《2023-2024学年河南省滑县高一化学第一学期期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年河南省滑县高一化学第一学期期末监测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年河南省滑县高一化学第一学期期末监测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳(C2O3)，下列物质与它属于同类的是AC60、O3BH2O2、NO2CH2SO4、H2CO3DNa2SO3、KMnO42
2、、下列说洪正确的是( )A久置氯水会变成稀盐酸B红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O3、下列各组的两个量，前者不恰好是后者二倍的是ANa2O2中阳离子和阴离子的个数BCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量和被还原的HNO3的物质的量C质量分数为98%的H2SO4的物质的量浓度和质量分数为49%的H2SO4的物质的量浓度D分别发生KMnO4受热分解、MnO2催化H2O2分解反应，当得到同温同压下同体积O2时，两个反应转移的电子数4、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以
3、化合态形式存在的元素是（ ）A硫B硅C氯D铝5、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为AClBBa2+CNa+DMg2+6、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A11.2 gB16.8 gC19.6 gD22.4 g7、下列变化过程属于氧化还原反应的是A煤的燃烧B澄清石灰水变浑浊C用小苏打制馒头D氢氧化铝治疗胃酸过多8、下列实验现象的描述不正确的是A浓氨水滴入FeSO4溶液中，立即产生红褐色沉淀B浓硫酸滴入蔗糖晶体中，蔗糖先变黄后变黑C金属钠投入Cu
4、SO4溶液中，产生蓝色沉淀D将红热铜丝伸入充满氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟9、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A铝 B钠 C钙 D铁10、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐ASiBNaCAlDFe11、下列离子方程式正确的是()A二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO22OH=CO32H2OB将稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2C碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：CO322H=H2OCO2D氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)212、氧化铁和氧化亚铁都能与氢碘酸反应，下列相关叙述中正确的是()A都有铁盐生成B都有亚铁盐生成C
5、都是氧化还原反应D反应中都无电子转移13、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A质量B原子数C分子数D摩尔质量14、同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为A46 B28 C44 D6415、元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化B加热Fe(OH)3发生转化，Fe2O3加水溶解可转化为Fe(OH)3C由图可预测：
6、高铁酸盐(FeO42-)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒DFeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O316、当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是ANa和O2BFe和HNO3CAlCl3和NaOHDFe和Cl2二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A是固体金属单质，燃烧时火焰呈黄色。（1）写出下列符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出下列转化的化学方程式：AB_。BD_。AC_。18、已知以下物质为铁及其化合物之间的相互转化：试回答：（1）写出D的化学式_，H的化学式_。（2）鉴别G溶液的试剂为_。（3
7、）写出由E转变成F的化学方程式_。19、硫酸是中学化学实验室的常见药品，回答下列问题：I配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：（1）某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435mL。同学们发现实验室内没有450mL的容量瓶，某同学提议用1个200mL容量瓶和1个250mL容量瓶来配制，你认为该提议_（填“合理”、“不合理”）。（2）实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/mL、98%的浓硫酸_mL。蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：注：硬质玻璃管中、处分别为滴有Na2S
8、溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。（3）图中盛装浓硫酸的仪器名称为_。（4）实验开始后先关闭活塞K,硬质玻璃管中号试纸变黄，号和号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是 SO2，、处发生的变化分别说明SO2具有_、_和_(填SO2表现出的性质)。（5）打开活塞K, a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在号位罝的滤纸滴加_溶液，该试剂的作用是_。20、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：（氯化铁）熔
9、点为306，沸点为315；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。（氯化亚铁）熔点为670，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：（1）在装置A中，用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_。仪器D的名称是_。（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是_。（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl2，可用下列试剂中的_(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是_。H2O2溶液 KI-淀粉
10、溶液 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2溶液；再加入足量NaOH溶液；过滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_%(结果精确到小数点后两位)。（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量_(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl2杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_。21、铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。（1）将已配制好的溶液滴入沸水中
11、并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：_，此液体具有的性质是_a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生c该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深d将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应的化学方程式_。（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：操作I的名称是_，该操作用到的玻璃棒的作用 _ 。沉淀A的成分是_(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3的具体操作和现
12、象为： _。用离子方程式说明步骤中双氧水的作用：_。滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是 _(填化学式)；步骤中铝元素转化的离子方程式 ： _ 。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。【详解】AC60、O3属于单质，故A错误；BH2O2、NO2均是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，故B正确；CH2SO4、H2CO3是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，属于酸，故C错误；DNa2SO3、KMnO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，故D错误；答案选B
13、。2、A【解析】A.久置氯水中HClO分解：2HClO=2HClO2，导致氯水最终变成稀盐酸，正确；B.铁与氯气反应生成棕褐色（氯化铁）的烟，而不是白烟，错误；C.钠在空气中变质，最终变成碳酸钠，错误；D.钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2，错误。3、C【解析】ANa2O2由Na+与过氧根离子(O22-)构成，则Na2O2中阳离子和阴离子的个数之比为2：1，A不符合题意；BCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，反应的HNO3的物质的量为4 mol，被还原的HNO3的物质的量为2 mol，所以前者恰好是后者二倍，B不符合题意；C硫酸的浓度越大，密度越大，当二者质量相同时，体积越
