《江西省南昌市莲塘镇第一中学2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省南昌市莲塘镇第一中学2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省南昌市莲塘镇第一中学2023-2024学年化学高一上期末达标测试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题
2、卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2016年 IUPAC将第117号元素命名为Ts（中文名，音tian），TS是第七周期第A族元素。下列说法中，不正确的是ATs的最外层电子数是7BTs原子原子半径比At原子大CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts，其核素符号是2、下列解释实验过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚SiO22NaOHNa2SiO3H2OB工业上用石灰乳和氯气反应制取漂白粉2OHCl2=ClOClH2OC红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色保护层3Fe4H2O(g)Fe3O44H2D浓硝酸
3、保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处4HNO3(浓)4NO2O22H2O3、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ）AFe3+BCu2+CFe2DZn2+4、下列操作或叙述正确的是( )A向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定
4、含有CO325、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是ANaHCO3 BH2SiO3 CFeCl3 DFeCl26、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A把钠放入足量稀盐酸中B把钠放入足量水中C把钠放入硫酸铜溶液中D将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中7、将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（ ）ANO2BHClCH2O2DNH38、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23
5、.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 molL1的NaOH溶液ABCD9、下列有关试剂的保存方法错误的是（）A氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B少量的钠保存在煤油中C硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中10、下列说法中，正确的是（ ）A碳酸钠溶液显碱性，所以碳酸钠属于碱B某试样焰色反应呈黄色，则试样中含有K+C游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂D碳酸钠是发酵粉的主要成分11、下列仪器名称不正确的是A量筒B圆底烧瓶C容量瓶D分液漏斗12、下列实验装置不可能达到实验目的的是A验证Na与水反应是否为放热反应B用NH3做
6、喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性13、下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是（ ）A铁红Fe2O3B漂白粉NaClOC生石灰Ca(OH)2D纯碱NaHCO314、下列物质中属于两性氧化物的是（ ）ACO2BNa2O2CNa2ODAl2O315、下列说法中肯定错误的是A某原子K层上只有一个电子B某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C某原子M层电子数为L层电子数的4倍D阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为816、下列反应属于非氧化还原反应的是（）AFe2O3+3CO2Fe+3CO2BNH4NO3N2O+2H2OC2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2
7、ODCuO+COCu+CO2二、非选择题（本题包括5小题）17、W、X、Y、Z、M 五种原子序数依次增大的短周期主族元素。X 和 Y 同周期，W 和 Z 同主族。W 的最外层电子数是 Y 最外层电子数的 3 倍，Y 的质子数比 W 多 4。请完成下列问题：(1)Y 元素在元素周期表中的位置：_。(2)W、X、Y 简单离子的半径由大到小顺序为_(用具体的微粒符号表示，下同)。(3)写出 X 和 M 两种元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：_。(4)X2W2 投入到 X2Z 的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：_。(5)证明元素 Z 和 M 的非金属性强弱_(用化学
8、方程式表示)。18、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）检验G溶液中阳离子的试剂为_，写出发生反应的离子方程式_。（4）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（5）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，_。19、实验室需要0.3 mol/L NaOH溶液480 mL和1.0 mol/L硫酸溶液250 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪
9、器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B贮存溶液 C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D准确稀释某一浓度的溶液 E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.3 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_ mL的量筒最好。20、某研究性学习小组得到一
10、块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰(MnO2)和石英(SiO2)。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题：（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 4HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是_；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为_22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_；（2）若将干燥的有色布条放入C中，观察到的现象是_，原因是_（用化学方程式和文字回答）；（3）实验中观察到D溶液变蓝色，写出D装置中发生反应的离子方程式_ ；（4）为探
11、究氯气与Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下：实验方法实验现象实验结论1.取反应初始阶段(氯气不足量)F中产物，用磁铁除去过量的Fe，剩余产物溶于水中，取上层溶液装入两只试管中，加入KSCN溶液，加入KMnO4溶液KSCN溶液显红色KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反应后(氯气通入足够长时间)F中产物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与Fe粉共热时发生反应的化学方程式_；（5）已知F中的产物易潮解，在F和H装置之间安装G装置，目的是_。21、向 100mL 0.1mol/L 硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴
12、入0.1mol/L Ba(OH)2溶液 随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化如图所示根据此图象回答下列问题：(1)写出从b点到c变化的离子方程式：_； (2)写出 c点对应的Ba(OH)2溶液的体积_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 主族元素最外层电子数等于所在的族序数，Ts原子序数为117，位于第七周期A族，Ts的最外层电子数是7，故A说法正确；B. At位于第六周期A族，同主族从上到下，原子半径增大，即Ts的原子半径大于At的原子，故B说法正确；C. 同主族从上到下非金属性减弱，Ts在同族元素中非金属性最弱，故C说法正确；D. 质
13、量数=质子数中子数=117176=293，因此该核素的符号是，故D说法错误；答案：D。2、B【解析】A普通石英坩埚的主要成分为二氧化硅，其可以与NaOH发生反应，A项正确；B工业制漂白粉，用的是石灰乳，在书写离子方程式时不能拆分，B项错误；C铁可以与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁以及氢气，C项正确；D浓硝酸由于见光易分解所以保存在棕色试剂瓶中，由于分解后会生成NO2，所以浓硝酸一般会有棕色 ，D项正确；答案选B。【点睛】在进行离子方程式正误判断时，首先观察离子方程式是否满足基本的守恒关系，然后检查离子方程式中物质的拆分是否符合要求，最后检查离子方程式是否符合实际以及化学计量系数是否正确。3、
14、C【解析】某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明原溶液不含Fe3+，再加入氯水,溶液立即变为血红色，说明反应有Fe3+生成，则原溶液中一定含有Fe2；答案选C。4、C【解析】A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入
