《2023年重庆市江津区化学高一上期末质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年重庆市江津区化学高一上期末质量检测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年重庆市江津区化学高一上期末质量检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂2、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是
2、蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发、测密度、测导电性、测pH、加入氯化钠、加入食醋。你认为可行的是（ ）ABCD3、转炉炼钢过程中既被氧化又被还原的元素是A铁B氮C氧D碳4、下列物质的用途不正确的是Ca(ClO)2是84消毒液的有效成分 Fe2O3可用作红色涂料氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 液氨可用作制冷剂Na2O2可用作潜水艇的供氧剂 H2O2可用作绿色氧化剂二氧化硫可用来漂白馒头 钠失火后可用二氧化碳作灭火剂ABCD5、氯化钠溶液含有少量的氯化铁。若要得到纯净的固体氯化钠，可供选择的操作有：加适量盐酸溶液、加金属铁粉、蒸发结晶、加过量氢氧化钠溶液、冷却热饱和溶液、过滤
3、。正确的操作步骤是()ABCD6、下列行为中符合安全要求的是A进入煤矿井时，用火把照明B节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸7、关于化学科学的说法，正确的是：A化学是在质子变化的层次上研究物质的一门基础学科B化学学科的特征是从宏观和微观两个角度认识物质C化学学科研究物质性质但不能创造出新物质D化学学科表征物质的方法与物理学科完全相同8、化学与我们的生活密不可分，我们身边所有的东西，都是由化学元素构成。化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A人们广泛使用漂白液、漂白粉代替氯气作为漂白剂，主要因为漂白
4、粉的漂白性更强B高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池C在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮D在生产、生活中，铝合金是用量最大、用途最广的合金材料9、下列物质不能通过常温下的化合反应获取的是ANaHCO3 BH2SiO3 CFeCl3 DFeCl210、下列离子方程式书写正确的是 ( )A酸性FeCl2溶液中加入双氧水：2Fe2+H2O2 2Fe3+O2+2H+B向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OC碳酸钙和盐酸反应: CO32-+2H+=H2O+CO2D向铝中加入Na
5、OH溶液：Al+4OH AlO2+2H211、在标准状况下，质量为m的气体A与质量为n的气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）A气体A与气体B的相对分子质量比为m：nB同质量气体A与气体B的分子个数比为n：mC同温同压下，A气体与B气体的密度比为n：mD相同状况下，同体积的A气体与B气体的质量比为m：n12、有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合
6、液变浑浊13、当反应条件(如温度、浓度或物质的量等)发生改变时，下列不会引起生成物发生改变的是ANa和O2BFe和HNO3CAlCl3和NaOHDFe和Cl214、向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是 ( )A溶液中的Na+总数增大B溶液的碱性增强C溶质的质量分数不变D溶液的质量不变15、下列有关叙述正确的是()A电泳现象可证明胶体带电荷B直径在1100 nm之间的粒子称为胶体C是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别D胶体粒子很小，可以透过滤纸16、下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B碱金属单质
7、具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C除锂外都以化合态存在于自然界中D化合物中碱金属元素的化合价都为1价二、非选择题（本题包括5小题）17、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_。（2）写出反应的化学方程式_。写出反应的离子方程式_。18、如图所示中，A是一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应的火焰均呈黄色。填写下列空白:（1）写出化学式:A_，B _ ，D_。 （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 _ (填序号)。 （3）写出反应的离子方程式:_。写出反应的化学方程式: _ 。19、工业烧碱中常含氯化钠等杂质。
8、（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法_；（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式_；（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为_。已知该测定结果偏低，可能的原因是_；A未将氢氧化钠去除 B氯化银颗粒细小，难以过滤C氯化银部分分解 D氯化银沉淀未洗涤干燥（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是_；A氯化钡 B氢氧化钡 C硝酸钡 D盐酸（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释_。20、某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。实验1：
9、向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 加入蒸馏水：灯泡变亮 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生_反应。a. 复分解反应 b. 氧化还原反应 c. 置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了_。（3）用离子方程式解释过程中灯泡变暗的原因_。（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba(OH)2BaSO4溶解度/g5.60.00025比较溶液1、溶液2中c (SO42- )的大小：_（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。 Na2SO4溶液的浓度是_。
10、加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_。通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。21、A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。（1）从碘水中提取碘_；（2）实验室制取蒸馏水_；（3）去粗盐中的泥沙_；（4）与海水晒盐原理相符的是_。现有下列八种物质：HCl气体Cu CO CO2 金刚石 KMnO4固体 Ba(OH)2溶液 熔融KAl(SO4)2（1）属于单质的是_；属于酸性氧化物的是_；所给状态能导电的电解质是_；(填所给物质的序号)（2）写出Ba(OH)2在水
11、中的电离方程式：_；（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 阳离子可以有还原性如Fe2，阴离子可以有氧化性如ClO，故A错误；B. 失电子难的原子获得电子的能力不一定强，如稀有气体既难失去电子，又难得到电子，故B错误；C. 氧化性强弱与得到电子多少没有关系，故C错误；D. Fe2到Fe3的转化属于氧化反应，必须加入氧化剂，故D正确。答案选D。2、A【解析】根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象
12、不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【详解】蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故正确；饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故正确；饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不能导电，故正确；饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故错误；饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故正确；加食醋后现象都不明显，故错误；故正确的有：。故选A。3、D【解析】根据可知高炉炼铁基本原理：物料从炉顶进入，从炉底出去，因炉渣密度较小，所以出铁口在最下方，其次是出渣口，从炉低进热空气，上方下来的焦炭在炉底部进风口附近首先反应生成二氧化碳然后二氧化碳随气流上升与焦炭进一步反应生成一氧化碳；最后一氧化碳与铁矿石反应还原出铁，有关反应的化学方程式是C+O2CO2、CO2+C2CO、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，即炼铁反应中铁元素被还原剂CO还原，氮元素没有参与氧化还原反应，氧元素被碳还原，碳元素发生CCO2CO的一系列反应中，既被氧化又被还原，答案选D。4、A【解析】【详解】84消毒液的有效成分是NaClO，Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，故错误；氧化铁是红色氧化物，常用作红色涂料和油漆，故正确；氢氧化
