《2023年安徽省舒城龙河中学化学高一上期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年安徽省舒城龙河中学化学高一上期末联考模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年安徽省舒城龙河中学化学高一上期末联考模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关叙述正确的是 （ ）A二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性B同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD1L 0.45 mol/L NaCl溶液中C
2、l的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol/L AlCl3溶液大2、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是体积都是22.4 L 具有相同的体积都是双原子分子 具有相同的分子数目ABCD3、下列不是氯碱工业的直接产品的是（ ）A氢气B氯气C氯化氢D氢氧化钠4、下列变化中，不涉及化学变化的是()A硫磺燃烧B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色DSO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色5、下列说法正确的是( )A在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性B能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D易溶于水的物质一定是电解质6
3、、有一铁的氧化物样品，用50mL 5molL1盐酸可恰好使其完全溶解。所得溶液可吸收标准状况下0.56L氯气，使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式为AFe4O5BFe3O4CFe5O7DFe8O117、半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A2CSiO2Si2COBSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCSi2Cl2SiCl4DSiCl42H2Si4HCl8、已知还原性：B- C- D-,下列方程式不正确的是A2C-+B2=2B-+C2B2C-+D2=2D-+C2C2B-+D2=2D-+B2D2B-+C2=2C-+
4、B29、为了实现下列各变化，需加入还原剂的是AKClO3O2 BCO2CO CFeFeCl3 DNH4+NH310、下列说法正确的是()A可用湿润的红色石蕊试纸检测氨气BNH3能使酚酞溶液变红，所以NH3可用于设计喷泉实验C少量的CO2通入氨水中：CO2NH3H2O=NH4+HCO3-DP2O5可用于干燥Cl2和NH311、下列方案能达到实验目的的是()A用盐酸除去镁粉中的少量铝粉B用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体C用浓硫酸干燥氨气D用排水法收集NO212、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为AN2 BCl2 C
5、NO2 DSO213、下列说法正确的是（ ）A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性14、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）A0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na和SO42的总物质的量为0.9molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度是1mol/LC在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na和SO42的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D2
6、50g胆矾溶于水得到1L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1mol/L15、进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是 ()点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，先在集气瓶底部铺上一层沙子用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气ABCD16、下列说法不正确的是( )A太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能BSiO2可用于制造光导纤维CNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料17、下列离子方程式书写
7、正确的是( )A向稀硝酸中加铁粉：Fe+2H+Fe2+H2B盐酸与硝酸银溶液反应：Cl+Ag+AgClC氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32+2H+CO2+H2O18、有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维19、下列金属的工业
8、制法正确的是( )A制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融氯化钠得到金属钠D炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳20、已知反应：Cl2+2KI2KCl+I2KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O2KIO3+Cl2I2+2KClO3，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KIO3KClO3Cl2I2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol21、下列有关钠及其化合物说法不正
9、确的是A实验室将Na保存在煤油中B金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na2CO3C将钠元素的单质或者化合物在火焰上灼烧，火焰为黄色D可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液22、下列关于离子的叙述，正确的是（ ）A阴离子中不可能含金属元素B金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原CNa2O2中阴阳离子个数比是1：1DNaCl固体不能导电，是因为固体中不存在阴阳离子二、非选择题(共84分)23、（14分）生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可
10、燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。请回答：（1）乙的分子式_。（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式_。（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_。24、（12分）现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A_，B_，C_，D_，E_。25、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、
11、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：_，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为_、_、_、_、_，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用_，B装置除可检出某产物外，还可起到_作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为_个。26、（10分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合,把O2送到各个组织器官。铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。（1）【铁元素的分离】称量黑木
12、耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。浸泡液检测不出铁元素的原因是_。滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_。（2）【配制溶液】将滤液配制成100 mL 溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是_。（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行_。.比色法：流程示意如下： 用离子方程式解释加入H2O2的目的是_。 溶液a的颜色是_。 溶液颜色越深，光的透过能力越差，即
13、透光率越小。若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_（填“偏大”或“偏小”）。（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境。可见，氧化还原反应能否发生与_有关。27、（12分）由118号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是_。由、判断X一定不含有的元素是磷、_（填元素名称）。中生成B的离子方程式是_。中B溶解的离子方程式是_。沉淀C的化学式是_。若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是_。28、（14分）硫酸型酸雨的形成原理可简化表示如下：回答下列问题：（1）A物质的化
