《2023年浙江省温州市苍南县金乡卫城中学高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年浙江省温州市苍南县金乡卫城中学高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年浙江省温州市苍南县金乡卫城中学高一化学第一学期期末联考模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为112时，实际参加反应的F
2、eS与被还原的HNO3的物质的量之比为( )A14B15C16D172、下列说法正确的是()A氧化铜的摩尔质量是80 gB氨气的摩尔质量是17 molC氧气的摩尔质量是32 gmol1D氢原子的质量是2 g3、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A温度为20 时，甲、乙两种物质的溶解度相等B温度为30 时，甲的溶解度大于乙的溶解度C采用蒸发结晶的方法可除去甲中含有少量乙D采用降温结晶的方法可除去甲中含有少量乙4、下列说法正确的是()A氧化铜的摩尔质量是80 g B氨气的摩尔质量是17 molC氧气的摩尔质量是32 gmol1 D1 mol氢原子的质量是2 g5、关于胶
3、体和溶液的叙述中正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔效应，而溶液中不存在布朗运动6、下列说法中正确的是A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C铜、石墨均导电，所以它们是电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质7、下列关于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的说法中不正确的是( )A两者均为弱酸B两者均可使紫色石蕊试液变红色CCO2气体通入Na2SiO3溶液中可以制得硅
4、酸D两者受热时均可以分解8、将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ）A稀H2SO4溶液 BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液9、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A标准状况下，22.4L CCl4中含有的原子数目为5NAB常温常压下，4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.6NAC0.2mol/L Na2SO4溶液中含Na+数为0.4NAD1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA10、下列有关工业生产的说法中不正确的是A电解熔融氯化镁可制取金属镁B电解饱和食盐水可制取氯气C生产普通玻璃的主要原料为石灰石、
5、纯碱和晶体硅D工业上制取硝酸的第一步为氨的催化氧化反应11、下列有关物质分类正确的是（ ）AAl(OH)3难溶于水，不属于电解质BH2SiO3、H2SO3都是弱酸CNa2O2为碱性氧化物D浓硫酸、液氯均属于分散系12、下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 （ ）ANa2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CNa2O、Na2O2阴阳离子个数比都为1：2DNa2O、Na2O2都是淡黄色固体。13、在两个烧杯中各加入相同体积且浓度均为3 molL1的硫酸溶液，随后分别置于天平左右两个托盘上，调节天平使之平衡，此时向两烧杯中分别加
6、入10.8 g镁与铝，反应完毕后天平两端将会()A放铝的一端托盘上升 B放镁的一端托盘上升C仍保持平衡 D无法确定14、下列关于实验室制氯气的说法中错误的是（ ）A该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B每生成1mol氯气，就要转移2mol电子C该反应的离子方程式为MnO24H4ClMnCl22H2OCl2D该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的15、氯元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是()A氯原子在化学反应中易失去电子B氯原子易得到电子形成稳定的氯离子C氯元素的化合价只有1价D氯的原子核外有7个电子16、用数字化的实验技术分析氯水在光照过程中微粒成分的变化，下面关系图不合理的是( )
7、ABCD17、下列实验操作中错误的是（）A过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量18、纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度19、下列事实与物质所表现出的性质对应关
8、系制取的是ACl2和SO2均能使品红溶液褪色，因为二者均有强氧化性B向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42C硅在自然界中无稳定单质存在，因为硅是一种亲氧元素D玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上书写，字迹变黑，因为浓硫酸具有强烈的吸水性20、下列有关说法正确的是()AH2、SO2、CO2三种气体都可用浓H2SO4干燥BFe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象C在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解D胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应21、下列实验操作中正确的是（ ）A过滤操作时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B蒸发操作时，应使混合
9、物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，可以选用酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘22、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是( )A次氯酸钙B次氯酸钠C过氧化钠D活性炭二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_、_。（2）CD的过程中第步反应的离子方程式是_。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象_。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式
10、为_。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为_（填序号）。a.化合反应 b.置换反应 c.复分解反应 d.氧化还原反应24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：用pH试纸检验该溶液呈强酸性；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是_。（2）写出实验中发生反应的离子方程式：_、_。25、（12分）根据氨
11、气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算铜元素相对原子质量。提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的氯化铵与氢氧化钙的量足以产生使氧化铜完全还原的氨气)：请回答下列问题：（1）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_。（2）从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_。（3）在本实验中，若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=_。（4）在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_(
12、填序号)。氧化铜未完全起反应 氧化铜不干燥 氧化铜中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 氯化铵与氢氧化钙混合物不干燥（5）在本实验中，还可通过测定_和_，或_和_达到实验目的。26、（10分）如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在_中装浓盐酸(填写仪器名称)，_中装MnO2(填写仪器名称)。（2）装置A中所装试剂是_，目的_。装置B中所装的试剂是_，目的_。（3）装置D中所装试剂是_，发生反应的化学方程式为_。（4）实验室制取Cl2的化学方程式_。27、（12分）关于氯水成分的实验，请回答以下问题：（1）将足量氯气溶于水制成的饱和氯水呈_色，说明氯水
13、中含有_分子。（2）向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液产生的现象是_，说明氯水中还存在的粒子是_。（3）向氯水中加入少量Na2CO3溶液，发现有气泡产生，说明氯水中含有_；将新制氯水滴加到蓝色石蕊试纸上产生的现象是_，说明新制氯水中还存在的粒子是_；由于_见光易分解，因此氯水需保存在棕色试剂瓶中。28、（14分）铁红（主要成分为Fe2O3）是一种用途广泛的颜料，用废铁屑制备铁红的流程如下：（1）操作的名称是_。（2）检验FeCO3沉淀是否洗净的实验方法是_。（3）加入NH4HCO3溶液的反应除了生成FeCO3沉淀，还会生成一种气体，生成气体的离子方程式为_。（4）在空气中煅烧FeCO3的化学方
14、程式是_，若煅烧不充分，产品Fe2O3中会有FeO，为了避免产品中有FeO，可以采取的措施是_。（5）称取3.0 g 产品，用稀硫酸溶解，逐滴加入0.10 molL1 KMnO4溶液20.00 mL，二者恰好反应完全。若此产品中只含有FeO、Fe2O3，求算产品中Fe2O3的质量分数，写出计算过程_。（已知：10FeSO42KMnO48H2SO4=5Fe2(SO4)32MnSO4K2SO48H2O）29、（10分）（1）已知甲、乙两物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，请按要求填空：若甲物质为碱性氧化物,则甲的化学式为_(写一种)。若乙物质可用于呼吸面具中作为氧气来源,则乙是_
