《2023年广西南宁市马山县金伦中学化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年广西南宁市马山县金伦中学化学高一第一学期期末监测模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年广西南宁市马山县金伦中学化学高一第一学期期末监测模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁
2、。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关物质分类正确的是（ ）AAl(OH)3难溶于水，不属于电解质BH2SiO3、H2SO3都是弱酸CNa2O2为碱性氧化物D浓硫酸、液氯均属于分散系2、离子方程式书写时，下列物质能够“拆分”的是( )AHClO BAl2O3 CFe(OH)3 DNaAlO23、氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式是CaH22H2O=Ca（OH）22H2，下列有关叙述正确的是（）A氢化钙发生了自身氧化还原反应B水既不是氧化剂，又不是还原剂C氢气既是氧化产物，又是还原产物D氢氧化钙是氧化产物4、镁、铝合金粉末溶于盐酸中且恰好完
3、全反应，若加入的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为ABCD5、下列叙述中正确的是A置换反应不一定属于氧化还原反应B失电子数目越多，则还原剂的还原性就越强C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原6、下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠在自然界中存在游离态B钠是一种灰色的固体C钠可以保存在煤油或CCl4中D钠着火时可以用沙土扑灭7、沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是AFeBFe3O4CH2ODH28、下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是 向Fe
4、(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AlCl3溶液中通入过量的NH3向Ba(OH)2溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D9、已知AD是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A是单质，而D是最高价氧化物的水化物，那么A可能是（ ）ASiBSCFeDAl10、体检时的一些指标常用物质的量浓度表示(可将元素近似折算成相应离子)。根据下图相关数据，下列分析不正确的是（ ）A1 mmolL11.0103 molL1B可用焰色反应测定钾离子的含量C该报告中Mg2指标正常D若某人10 mL血清样本中含钙离子1.2毫克，则其钙含量略偏高11、下列物质属于
5、强电解质的是( )A硫酸钡B盐酸C蒸馏水DHClO12、氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与右图中四种物质发生的反应 (a、b、c、d重合部分代表物质间可反应,且氯水足量)。能证明氯水具有漂白性的是（ ）AaBbCcDd13、下列关于氨的说法正确的是 ()A氨气是无色无味的气体B氨气极易溶于水C可用向上排空气法收集D液氨和氨水是同一物质14、下列离子方程式书写正确的是（）AFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：CuFe3=Cu2Fe2B醋酸溶解鸡蛋壳：2HCaCO3=Ca2CO2H2OC在NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba22OH2HSO42-=BaSO42H
6、2OD向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32CO2H2O=H2SiO3+CO3215、用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 molL1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是ABCD16、某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是A利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离BX、Z烧杯中分散质相同CY中反应的离子方程式为DZ中能产生丁达尔效应二、非选择题（本题包括5小题）17、在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+
7、、SO42、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验： 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_ 。(2)该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；可能含有的离子是_。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_；若存在，现象是_。18、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为_(填化学式，下同)，B为_，X为_，C为_，E为_。(2)写出A与B反应的化学方程式： _。19、Fe(OH)2很不稳定，露置在空气
8、中容易被氧化，为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程为：_。（2）为防止FeSO4溶液中含有Fe3+，常在其溶液中加入_。（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_。（5）检验FeSO4溶液中是否有Fe3+存在的最佳试剂是_。20、某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL 2mol/L的
9、NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为_g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有100 mL_；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_；写出B中盛放的是碱石灰其作用是_；氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为_色；检验氨气的方法是_。21、某废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后小能排放，污水处理拟采用下列流程进行处理:回答下列问题:（1）步骤中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为_。（2）步骤的反应的离了方程
10、式为S2O32-+Cr2O72-+H+SO42-+Cr3+H2O(未配平)，每消耗0.4mol Cr2O72-时，反应中S2O32-失去_mol电子。（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A. Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质，属于两性氢氧化物，是弱电解质，选项A错误；B.水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，水溶液中部分电离的酸为弱酸，H2SiO3、H2SO3都是弱酸，选项B正确；C. 凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，选项C错误；D
11、. 浓硫酸属于溶液，为分散系，但液氯是纯净物，不属于分散系，选项D错误。答案选B。2、D【解析】A. HClO是弱酸，难电离，应该用化学式表示，A错误；B. Al2O3是金属氧化物，应该用化学式表示，B错误；C. Fe(OH)3是难溶性物质，属于弱碱，用化学式表示，C错误；D. NaAlO2易溶，完全电离，在离子方程式中应该“拆分”成离子，D正确，答案选D。点睛：书写离子方程式的关键是正确拆分，需要说明的是并不是易电离的物质都可以拆分成离子形式，只有同时满足易溶、易电离的物质才能拆成离子形式，而难溶、难电离的以及单质、气体、氧化物等均用化学式表示，所以熟练记住常见物质的电离情况和溶解情况是解答
12、该类试题的关键。3、C【解析】A反应中CaH2为还原剂，H为-1价，具有还原性，可被氧化，故A错误；BH2O中H为+1价，生成氢气，H2O是氧化剂，故B错误；C反应中只有H元素化合价发生变化，H2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D氢氧化钙中所含元素的化合价没有发生变化，不是氧化产物，故D错误故选：C。【点睛】CaH2中H为-1价，具有还原性，可被氧化，H2O中H为+1价，具有氧化性，可被还原，则在该反应中，CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物。4、D【解析】加入1mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，
13、根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。【详解】要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为=2L=2000mL，故答案为D。【点睛】本题的解题关键在于分析反应过程中，溶液溶质的变化，抓住沉淀最大值时，溶液的溶质恰好为NaCl，再根据原子守恒进行解答。5、C【解析】A、置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，一定有元素化合价的改变，一定属于氧化还原反应，A错误；B、还原性的强弱是指失电子的难易程
14、度，而不是失电子的数目，还原剂越容易失电子，还原性越大，反之越小，B错误；C、氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价的改变，反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应，C正确；D、氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质必被还原这个说法是错误的，一个反应中可能有一些物质没有参与氧化还原反应，如Cl2+H2O=HCl+HClO反应中H2O既没有被氧化也没有被还原，D错误；正确答案为C【点睛】还原性（氧化性）的强弱是指失（得）电子的难易程度，与失（得）电子的数目无关。6、D【解析】A、钠是一种非常活泼的金属，易跟空气中的氧气以及水发生反应，所以自然界中没有游离态的钠，A错误；B、钠是银白色固体，因被氧化成氧化钠而呈现出灰色，灰色不是金属钠的颜色，B错误；C、钠与煤油不反应，并且钠
