《2023-2024学年福建省宁德化学高一上期末调研试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年福建省宁德化学高一上期末调研试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年福建省宁德化学高一上期末调研试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是( )A检验溶液含Fe2而不含Fe3，先加少量KSCN溶液，再加
2、浓KMnO4溶液B检验溶液含Cl-和SO42，先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液C检验溶液中的I-，先加适量新制氯水，再加CCl4D检验溶液中的NH4+，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液2、碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A单质的还原性依次增强B与水反应生成的氢氧化物碱性增强C与氧气反应的剧烈程度增强D熔点、沸点依次升高3、下列物质间的转化只需通过一步反应就能实现的是AFe2O3 Fe(OH)3BAlAl(OH)3CNa2O2Na2CO3DSiO2H2SiO34、下表中物质的分类全部正确的一组是 单质氧化物盐混合物A臭氧氯化氢小苏打漂白粉B水银
3、氧化钠纯碱生理盐水C溴水水硫酸钡空气D硫粉干冰氯化铵冰水混合物AABBCCDD5、下列叙述不正确的是A在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 molL-1的氨水B配制0.1 molL-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶C10 mL质量分数为98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%D向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)6、下列四组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A二氧化碳碳酸钠B硫酸钠乙醇C氧化铝硫D
4、蔗糖氢氧化钠7、离子方程式CO32-2H+=CO2H2O表示（ ）A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与强酸之间的反应D可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A生成42.0 L N2（标准状况）B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为2.5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol9、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ）AO2BCO2CNH3DSO210、下列物质能导电的是（ ）固体食盐
5、 溴水 CuSO45H2O 液溴蔗糖 氯化氢气体 盐酸 液态氯化氢ABCD11、用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象的解释不正确的是（ ）A氧化铝与酸不反应B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝高D铝箔表面未熔化12、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4AABBCCDD13、1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A3.0110
6、23 B6.021023 C1.2041023 D6.02102314、下列说法正确的是（）ANaHCO3 的电离方程式是 NaHCO3Na+H+CO32B向硫酸中通入少量氨气，硫酸溶液的导电能力会明显增强C胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子大小为1100nmDSO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能导电，故SO3是电解质15、下列反应的离子方程式书写正确的是A铝片放入氢氧化钠溶液中：Al2OH=AlO2-H2B新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3OH=2AlO2-H2OC向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al33OH=Al(OH)3DAlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al33NH3
7、H2O=Al(OH)33NH4+16、下列有关叙述正确的是A相同条件下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1：1B同体积、同密度的N2O和CO2，两种气体的分子数一定相等C1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为2NAD1L0. 45 mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度比0.1L0. 15 mol/L AlCl3溶液大17、下列选项不符合如图中从属关系的是（ ）选项A氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD18、下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水液氯
8、ABCD19、下列反应为氧化还原反应的是（ ）ASiO2Na2CO3Na2SiO3CO2BSiO23CSiC2COCSiO24HF=SiF42H2ODSiO22NaOH=Na2SiO3H2O20、下列物质的用途（括号内为用途）错误的是A二氧化硅（光导纤维）B晶体硅（计算机芯片）C氧化铝（耐火材料）D氧化钠（供氧剂）21、下列反应与Na2O2SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A2Na2O22CO22Na2CO3O2B2Na2O22SO32Na2SO4O2C2Na2O2H2SO4Na2SO4H2O2D3Na2O2Cr2O32Na2CrO4Na2O22、含Na2CO3、NaAlO2的
9、混合溶液中逐滴加入150 mL 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为12二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据 在周期表中的位置按题目要求回答： 族周期IA01AAAAAA234 (1)在元素中，金属性最强的元素是_(填元素符号)。(2)画出元素的原子结构示意图_。(3)与形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲
10、物质的电子式 _。(4)元素对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式_。(5)元素和形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_。(6)与形成两种氢化物中，稳定性较高的是 _(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：_ 。24、（12分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，过滤后滤液中 滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中有色沉淀加入足量稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入
11、适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。(1)根据上述实验，判断粉末中一定含有的离子是_， 肯定没有的离子是_不能确定是否含有的离子是_，通过_来进一步确定该离子。(2)写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。25、（12分）Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是
12、Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是_；若假设2成立，发生反应的离子方程式为_。(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为_、 _。(3)硫酸溶液的物质的量浓度是_。26、（10分）某同学通过以下装置测定M样品(只含Fe、Al、Cu) 中
13、各成分的质量分数。取两份质量均为mg的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL和V2 mL（已折算到标准状况下）。（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：_；（2）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2表示）：_。（3）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积_。（4）该实验需要0.50 molL-1的NaOH溶液470mL，配制时应用托盘天平称量_gNaOH 。（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸(=1.84g/cm3) 配制的，欲用该浓硫酸配制成浓度为0.5 mol/L的稀硫酸100mL。所需仪器除烧杯、玻璃棒外还
