《2023-2024学年广东惠州光正实验学校化学高一上期末考试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年广东惠州光正实验学校化学高一上期末考试模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年广东惠州光正实验学校化学高一上期末考试模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整
2、洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列对于“摩尔”的说法和理解正确的是()A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来C国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 molD摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是AX和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物BW和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子CW、
3、X和Y三种元素可以形成碱性化合物DZ和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性3、下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是AMgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物BBaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质C乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质D氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂4、向含有NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入稀H2SO4，图中能正确表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸体积的正确关系是ABCD5、下列反应属于氧化还原反应的是ACaCO3CaO+CO2BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CCaO+H2O=Ca(OH)2DNa2O+2H
4、Cl= 2NaCl+H2O6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇（沸点117.5）中的乙醚（沸点34.6）蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大AABBCCDD7、下列除杂试剂或操作选用不正确的是( )物质(括号内为杂质)除杂试剂或操作ANa2CO3晶体(NaHCO3)加热BCO2(HCl)饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气CFe2O3(SiO2)NaOH 溶液，过滤D稀盐酸(Cl2)光照AABBCCDD8、下列
5、对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2、Na2O均可作供氧剂9、实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（ ）AAl3+、K+、SO42、Cl、AlO2BFe2+、H+、Br、NO3、ClCNa+、K+、SO42、NO3、ClDAl3+、Na+、Cl、SO42、NO310、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M
6、离子可能为AClBBa2+CNa+DMg2+11、下列物质不属于合金的是（）A黄铜B青铜C不锈钢D水银12、在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 （ ）AMg2+、Fe2+、NO3-、SCN-BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3-DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-13、下列试剂的保存方法错误的是A少量的钠保存在煤油中B氢氟酸保存在无色玻璃瓶中C氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃瓶中D新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中14、某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损或小漏洞，则造成实验失败原因可能是下
7、列操作中的A滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C倾倒液体时液面高于滤纸边缘D过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边15、假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而摩尔的定义不变，则下列推断不正确的是（ ）A此时16O的相对原子质量为32B标准状况下，44g CO2的体积约为22.4LC44g CO2和28g CO含有相同数目的分子D标准状况下，11.2L O2的质量为32g16、除去混在碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠，最合理的方法是（ ）A加热B加入氢氧化钠溶液C加入盐酸D加入CaCl2溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某化学实验小组
8、利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为_(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_。(2)该白色固体粉末是_(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_18、如图中AH均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：（1）B是_，D是_，G是_，H是_(填化学式)。（2）工业上常利用反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：_，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_。（3）A中元素的原子结构示意图为_。
9、（4）F在溶液中的电离方程式为_。（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。19、某同学为了探究氯化铵的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用天平称量NH4Cl固体的质量为_g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有100 mL_；使用容量瓶前必须进行的一步操作是_；(3)该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出A处氯化铵与熟石灰反应的化学方程式：_；写出B中盛放的是碱石灰其作用是_；氨水(氨气溶于水)中滴加酚酞现象是溶液变为_色；检验氨气的方法是_。20、由118
10、号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组成。查阅资料：由118号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。Al3+在pH=5.0时沉淀完全；Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。实验过程：向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。用铂丝蘸取少量中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。向中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B，过滤。向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。向中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的
11、化学式是_。由、判断X一定不含有的元素是磷、_（填元素名称）。中生成B的离子方程式是_。中B溶解的离子方程式是_。沉淀C的化学式是_。若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，则X的化学式是_。21、我在故宫修文物展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。某博物馆修复出土铁器的过程如下。（1）检测锈蚀产物 主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3H2OFeO(OH)FeOCl铁器在具有O2、_等环境中容易被腐蚀。（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。. Fe转化为Fe2+ 。. Fe2+在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元
12、素的化合价为_。. FeO(OH)和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_。a.氧化剂 b.还原剂 c.既不是氧化剂也不是还原剂 . Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。（将反应补充完整）_（3）研究发现，Cl-对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下： 将铁器浸没在盛有0.5 mol/L Na2SO3、0.5 mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至6090。一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl-。 检测洗涤液中Cl-的方法是_。 脱氯反应：FeOCl + OH-FeO(OH) + Cl-。离子反应的本
13、质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO(OH)溶解度的大小：_。 Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，故B错误；C未明确是否为含有6个质子6个中子的碳原子，故C错误；D物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意国际上规定0.012kgC-12中所含的碳原子数目为1摩，需要注明碳原子的种类。2、D【解析】根据W 、X、 Y+、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 4、 2（不考虑零族元素），判断W的最外层若是2个电子，则只能有1个电子层，则W是He，不符合题意，所以W的最外层是4个电子，有2个电子层，所以W是C元素；同理X的最外层是6个电子，有2个电子层，则X是O元素；Y+的最外层若为4个电子，则只能有1个电子层，不符合电子的排布原理，所以该离子有2层电子，最外层8个电子，则Y的最外层是1个电子，所以Y是Na元素；Z的原子序数最大，且是短周期元素，所以Z有3个电子层，最外层是6个电子，则
