《2023年湖北省武汉市部分重点中学化学高一上期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年湖北省武汉市部分重点中学化学高一上期末监测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年湖北省武汉市部分重点中学化学高一上期末监测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是()A1 mol氯气参加氧化还原反应时转移电子数一定是2NAB常温常压下，56 g Fe与足量的盐酸完全反应转移的电子数为3NAC同温同压下，等质量的H2和O2的体积之比是161D1 mol的Na2O2固体中含有离子数为4NA2、下
2、列有关物质分类或归类正确的一组是液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 盐酸、水玻璃、王水均为混合物 明矾、纯碱、烧碱均为电解质 牛奶、豆浆、碘酒均为胶体 小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐ABCD3、下列物质中属于电解质的是ACO2 BBaSO4 CZn D食盐水4、下列物质都具有漂白性，漂白原理与其它几种不同的是（ ）A氯水BSO2CH2O2DHClO5、关于溴和碘的说法中不合理的是A碘单质是从海水中大量提取的B溴水可使湿润的淀粉KI试纸变蓝C单质碘易升华D单质溴是一种深红棕色液体6、氯的核电荷数为17，35Cl是氯的一种核素，下列说法正确的是（ ）A35Cl2气体的摩尔质量为 70gBmol的1H
3、35Cl分子所含中子数约为6.02 1023C3.5g 35Cl2气体的体积约为1.12LDNa35Cl中Cl的结构示意图:7、利用碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）来配制0.5molL1的碳酸钠溶液950mL，假如其它操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是A称取碳酸钠晶体143gB定容时俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示
4、实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAB14g氮气所含的氮原子数为NAC标准状况下，22.4LNH3所含的电子数为NAD1molNa与Cl2反应转移电子数为2NA10、下列各项中，碱金属元素随原子序数的增加，跟卤族元素变化不一致的是 （ ）A单质的熔沸点B原子半径C单质的密度D原子的电子层数11、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是A氯气易燃气体B汽油易燃液体C硫酸腐蚀品D高锰酸钾氧化剂12、下列物质中不能用化合反应的方法生成
5、的是Fe3O4 H2SiO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCl2 CaSiO3ABCD13、下列关于漂白粉的叙述正确的是A漂白粉的有效成分是次氯酸钙和氯化钙B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是将氯气通入石灰水中制得D漂白粉的主要成分是氯化钙14、2015年4月15日江苏扬州某厂发生气体泄漏，空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体，则该气体可能为AN2 BCl2 CNO2 DSO215、下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）A离子半径大小：S2O2NaB气态氢化物稳定性：HBrHClHFC碱性强弱：KOHNaOHLiOHD还原性强弱：FClBrI16、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、C
6、u2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（ ）AFe2+ BCu2+ CBa2+ DAl3+二、非选择题（本题包括5小题）17、下列AI九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品。（1）B的名称为_，图中淡黄色固体物质中的阴、阳离子个数比为_。（2）E转变为H和I的离子方程式是_，体现了E的_性。（3）E能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为_
7、。18、在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量_。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量_。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量_。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量_。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量_。19、某实验小组拟配制0.10 molL-1的氢氧化钠溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。(1)若实验中大约要使用475 mL 氢氧化钠溶液，至少需要称量氢氧化钠固体_g。(2)从如图中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器_(填
8、序号)。(3)定容时加水超过刻度线，会使配制溶液的浓度_(偏高，偏低或不变)。(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低_(填序号)。称量读数时，左盘高，右盘低溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线20、已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液（有效成分） NaClO（规 格） 1000 mL（质量分数） 25%（密 度） 1.1g/cm3 (1)84消毒液有效成分Na
9、ClO的摩尔质量为_。(2)某同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为_g；配制上述溶液除了以下仪器外，还需要的玻璃仪器是_。(3)84消毒液和洁厕灵混合在一起使用，会产生一种刺鼻的有毒气体氯气。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；当有l molHCl被氧化时，转移的电子数为_个。(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组用18.4mol/L的浓硫酸配制200mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量简量取浓硫酸的体积为_mL；若所配制的稀硫酸浓
10、度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面21、Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。（1）新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_。（2）工业氯气泄漏后，可向空气中喷洒氨水，生成大量白烟及空气中含量最多的气体。试写出该过程的化学反应方程式：_。（3）工业上制取漂白粉的反应方程式为：_。（4）已知：Na2Cr2O7+14HCl(浓)=2CrCl3+2NaCl+3Cl2+7H2O，该反
11、应过程中每生成标况下3.36LCl2 ,转移的电子数是_; 被还原掉的物质的物质的量是：_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A氯气反应后氯元素可能变为-1价或+1价或+3价或+5价或+7价，故1mol氯气反应后转移的电子的个数取决于反应后的价态，故不一定为2NA个，故A错误；B56g铁的物质的量为1mol，而铁与盐酸反应后变为+2价，故1mol铁转移2mol电子即2NA个，故B错误；C设H2和O2的质量为32g，则n（H2）=16mol，n（O2）=1mol，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，故C正确；D. 1 mol的Na2O2固体中含有离子数为3NA，故
12、D错误；答案选C。【点睛】熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意氧化还原反应转移电子的计算。2、B【解析】液氯是氯气属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故错误；王水是浓盐酸和浓硝酸混合物、盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液，均为混合物，故正确；明矾为十二水合硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，酸碱盐都是电解质，故正确；牛奶、豆浆是胶体，碘酒不是胶体，故错误；苛性钠是NaOH，属于碱，不属于盐，故错误；综上所述正确的是，故选B。3、B【解析】试题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导
13、电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，选B。考点：考查电解质的定义。4、B【解析】二氧化硫漂白原理是它与有色物质化合生成不稳定的无色物质；氯水、双氧水、次氯酸具有强氧化性能使有色物质褪色，故选B。5、A【解析】A项、海水中不存在碘单质，碘元素以碘盐的形式存在，故A错误；B项、溴水可与KI溶液发生置换反应生成碘，生成的碘遇淀粉变蓝，故B正确；C项、碘易升华，可用于混合物分离，故C正确；D项、溴为红棕色液体，易挥发，保存液溴利用水封法，故D正确。故选A。【点睛】本题考查海水资源应用，侧重分析与应用能力的考查，明确海水中元素的存在、物质的性质是解答关键。6、B【解析】A. 单位不正确，摩尔质量的单位是g/mol，故A错误；B. mol的1H35Cl分子所含中子数=NA个，约为6.02 1023，故B正确；C. 未说明温度和压强，不能按标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故C错误；D. 氯的核电荷数为17，则氯离子的结构示意图为：，故D错误；答案选B。7、B【解析】A. 配制950mL溶液，需要选用1000mL容量瓶，需要碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol/L1L=0.5
