《2024届上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、卢高、东昌等七校化学高一上期末检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、卢高、东昌等七校化学高一上期末检测试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、卢高、东昌等七校化学高一上期末检测试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应是（）A盐酸B氯化钠溶液C浓硫酸D氢氧化铁胶体2、ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2C
2、lO2+2NaHSO4，该反应中ACl元素被氧化BH2SO4是氧化剂CSO2是还原剂DNaClO3是还原剂3、有0.2 molL1 K2SO4溶液300mL、0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 molL1 MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（ ）A6:4:3 B1:1:1 C1: 3: 1 D3:2:34、如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是硫酸 化学纯500mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%A该硫酸的物质的A浓度为9.2 molL1B配制500 mL
3、 4.6 molL1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸C标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体D该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%5、某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mLCl2，恰好将Fe2+ 完全氧化。则x值为A0.75B0.80C0.85D0.906、在和的混合溶液中，当，时，与的关系是（ ）ABCD无法计算7、化学与社会生产生活等密切相关，下列说法不正确的是APM2.5属于胶体，能产生丁达尔现象B中国芯的主要成分为单晶硅C人体缺乏铁元素，可以适当补充硫酸亚铁D节假日燃放烟花利用了焰色反应8
4、、用10mL的0.1molL-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A311B322C123D1339、下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O10、需克服相同类型作用力的是( )A碘、干冰升华B硅、冰块熔化C氯化氢、氯化钠溶于水D溴、汞气化11、下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体可用于净水，能吸附水中
5、的悬浮物质而沉降B浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体DFe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现12、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是A原子半径大小：X Y ZBW、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO2、YO2C氧化物对应水化物的酸性： Z Y WDY能形成H2Y、H2YO4的化合物13、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2
6、D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅14、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是( )AQ的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX氢化物的稳定性比Q强DY的原子半径比X的大15、在指定条件和相应的计量下，甲物质能与乙物质恰好都能完全反应的是选项甲乙条件A1L0.4 molL1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常温常压B0.9g Al50 mL18.4 molL1H2SO4溶液常温C2.24L SO2含0.1molNaOH的NaOH溶液标准状况D1mL
7、 Cl25mL H2O常温、避光AABBCCDD16、交通警察执法时常使用的便携式酒精检查仪可能应用了：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7（橙色）+ 8H2SO4=3CH3COOH +2Cr2(SO4)3（蓝绿色）+2K2SO4+11H2O这一反应原理，关于该反应，下列说法正确的是（ ）A该反应证明了，含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B1mol还原剂反应时，转移的电子数为2NACH2SO4在反应中表现了氧化性和酸性D可以利用该反应原理，将它设计成原电池，通过检测电流强度判断司机是否饮酒17、下列离子方程式书写正确的是（）A大理石与盐酸反应：CO322HH2OCO2B氢氧化铝固体与盐酸反
8、应：HOHH2OC氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl22OHMg（OH）22ClD氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2SO42BaSO418、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：加入稍过量的K2CO3溶液；加入稍过量的KOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液； 过滤；滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是( )ABCD19、下列有关说法中，正确的是A与铝反应产生H2的溶液一定呈酸性B钠与硫酸铜溶液反应后置换出红色的铜C次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器20、
9、下列气体中不能用排空气法收集的是（ ）AH2BCO2CNODO221、下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）A2F2+2H2O=4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子B2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，水被氧化CCH4+2O2=CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物DNa2O+H2O=2Na+2OH反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂22、下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、Fe3+、SO42、SCNBK+ 、OH、AlO2、ClCH+ 、Na+、Fe2+、MnO4DNa+、H+、HCO3、NO3二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单
10、质。(1)写出下列物质的化学式：A_、E_、F_、G_。(2)按要求写方程式：ABCD的化学方程式：_；FG的化学方程式：_；EF的离子方程式：_。24、（12分）将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。(1)混合气体A的主要成分是_。(2)气体B为_，蓝色溶液D为_。(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是_。(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是_。25、（12分）从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_。AFe BFeO CFe3O4 DFe
11、2O3（2）在现代化工生产中，常利用FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的化学方程式_。（3）实验室用绿矾FeSO4xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是_ (用离子方程式表示)。（4）某同学甲取2 mL FeSO4溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明Cl2可将Fe2氧化。绿矾溶液与氯水反应的离子方程式为_。（5）同学乙认为甲同学的实验不够严谨，该同学在2 mL FeSO4 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是_。（6）为测定某绿矾FeSO4xH2O中结
12、晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g；将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g；按下图连接好装置进行实验：仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热b熄灭酒精灯c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量Af冷却至室温根据实验记录，计算绿矾FeSO4xH2O化学式中结晶水数目x=_（列式表示）。26、（10分）使用胆矾(CuSO45H2O)配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是_A将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中B称取25g胆
13、矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LC称取25g胆矾溶解在1L水里D将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L27、（12分）某实验小组同学用如图所示装置设计实验，检验碳与浓硫酸反应的产物。（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。（2）仪器A中应加入的试剂是_，作用是_。（3）仪器B中应加入的试剂是_，作用是_。（4）该实验小组在C中加入过量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根据_现象判断产物中存在CO2气体。C中发生反应的离子方程式为：_。28、（14分）下列反应的通式可表示为：单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：（1）若单质甲是金属，化合物A为烧碱，写出该反应的离子方程式：_（2）若工业
