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1、课时26 化学平衡 化学平衡常数计算及时巩固课堂评价1. (2014福建卷)在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下:反应时间/min0102030405060708090100c(N2O)/molL-10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 ()(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1”、“”、“”或“=”)K2。答案(1)AC(2)解析恒温、恒容体系的密度始终不变，所以不能作为平衡的标志。T2温度高于T1，由升温CO的转化
2、率下降，可知升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应，HK2。3. (1)在2 L密闭容器内，800 时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)Hv(逆)，此时K值(填“变大”、“变小”或“不变”);该反应的H(填“”、“=”或“解析(1)02 s时，n(NO)由0.020 mol变成0.008 mol，消耗0.020 mol-0.008 mol=0.012 mol，消耗的氧气的量为0.006 mol;v(O2)=1.510-3 molL-1s-1。(2)升高温度，v(正)v(逆)，说明反应正向移动，正反应吸热，K变大。4. (2014四川卷)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和
3、Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表:实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15b下列说法正确的是 ()A. 实验中，若5 min时测得n(M)=0.050 mol，则05 min 时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-2 molL-1min-1B. 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.060答案C解析实验中，若5 min
4、时测得n(M)=0.050 mol，浓度是0.005 0 molL-1，则根据反应的化学方程式可知，同时生成的N的物质的量也是0.005 0 molL-1，因此05 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)=1.010-3 molL-1min-1，A不正确;实验中，平衡时M的浓度是0.008 0 molL-1，则同时生成的N的浓度是0.008 0 molL-1，消耗X与Y的浓度均是0.008 0 molL-1，因此平衡时X和Y的浓度分别为0.01 molL-1-0.008 0 molL-1=0.002 molL-1、0.04 molL-1-0.008 0 molL-1=0.032 molL
5、-1，因此反应的平衡常数K=1，B不正确;根据反应的化学方程式可知，如果X的转化率为60%。则X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度/molL-10.0200.03000转化浓度/molL-10.0120.0120.0120.012平衡浓度/molL-10.0080.0180.0120.012温度不变，平衡常数不变，则K=1，即反应达到平衡状态，因此最终平衡时X的转化率为60%，C正确;700 时X(g)+Y(g)M(g)+N(g)起始浓度/molL-10.0400.01000转化浓度/molL-10.0090.0090.0090.009平衡浓度/molL-10.0310.0010.0090.009则该温度下平衡常数K=2.61，这说明升高温度平衡常数减小，即平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，若容器中温度也是800 ，由于反应前后体积不变，则与相比平衡是等效的，因此最终平衡时M的物质的量b=0.5a=0.06，当温度升高到900 时平衡向逆反应方向移动，因此b减小增大=考点2：1. 一定生成物反应物2. 程度越完全越不完全3. (1)温度减小增大
