《四川省合江县马街中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省合江县马街中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学 Word版含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、马街中学高2022级高二上期第三学月考试化学试题可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56第一部分 选择题(共42分)一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是A. 用飞机播撒AgI是实现人工增雨方法之一B. 节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理牺牲阳极法D. 高纯硅可用于制作光导纤维【答案】D【解析】【详解】AAgI见光易分解，能吸收大量的热，且分解产物可提供雨水形成的凝结核，常用作人工增雨剂，描述正
2、确，不符题意；B利用烟花爆炸时产生的高温，使加在其中的各种金属盐的阳离子产生相应的焰色反应，形成五颜六色的烟花，描述正确，不符题意；C镁活泼性强，与热水器金属内胆接触，再与自来水形成原电池结构，镁做负极消耗，使内胆免于锈蚀，描述正确，不符题意；D光导纤维导光，需透明材料，故使用高纯度SiO2做原材料，单晶硅是半导体材料，描述错误，符合题意；综上，本题选D。2. 三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是A. 铜元素位于周期表的ds区B. 测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体C. 与铜元素最外层电子数相
3、同的同一周期元素共有3种D. 青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族【答案】B【解析】【分析】【详解】A周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A正确；B测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B错误；CCu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d1
4、04s1，共有3种，故C正确；DSn是50号元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D正确；故选B。3. 下列有关元素周期表的说法正确的是A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、 p、d、 f四个区B. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大C. 元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束D. 元素周期表中，从第IIIB族到第IIB族的10个纵列的元素全都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A.按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误；B.同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大。同周期
5、从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误；C.元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，不一定np能级结束，如第一周期从1s能级开始，以1s能级结束，C错误；D.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，D正确；故选D。4. 下列状态的镁中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是A. NeB. NeC. D. Ne【答案】A【解析】【详解】A、D表示Mg+，B、C表示Mg。
6、Mg的第二电离能大于第一电离能，所以A、D失去最外层有关电子需要的能量大于B、C；3p能级的能量大于3s，3p能级上的电子易失去，则电离最外层一个电子所需能量最大的是A，故合理选项是A。5. 甲烷燃烧热化学方程式，可用下列两种方程式表示：，与的关系为A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】液态水转化为气态水要吸收能量，因此甲烷燃烧生成液态水比生成气态水放热多，而反应放出的热量与化学计量数成比例关系，因此，答案选C。6. 某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是A. 混合气体的平均相对分子质量不再改变B. 容器
7、内气体的总物质的量不随时间而变化C. D的浓度不时间变化而改变D. 单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B【答案】A【解析】【详解】A根据M=m/n，D的状态是固体，反应前后气体的物质的量不变，但质量是改变的，因此当平均相对分子质量不再改变，说明达到平衡，故A正确；BD的状态是固体，根据反应前后气体的系数之和相等，即物质的量始终不变，不能作为达到平衡的标志，故B错误；CD的状态是固体，浓度视为常数，不能作为达到平衡标志，故C错误；D反应进行的方向都是逆反应，不能作为达到平衡的标志，故D错误。答案选A。7. 在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解
8、度不随pH变化的是A. AgClB. CaCO3C. Fe(OH)3D. Mg(OH)2【答案】A【解析】【详解】CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2三种物质中均存在溶解平衡；碳酸根离子能够与氢离子反应，促进了碳酸钙的溶解，CaCO3的溶解度随pH变化；在酸性环境下，氢氧根离子浓度减小，促进了Fe(OH)3、Mg(OH)2的溶解，溶解度增大，溶解度随pH变化；AgCl也存在溶解平衡，但不受氢离子的影响，溶解度不随pH变化；故选A。8. 在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，表示该反应进行得最快的是A. v(SO2)=4mol/(Lmin)B. v(O2)=3mol
9、/(Lmin)C. v(SO2)=3mol/(Lmin)D. v(O2)=1mol/(Lmin)【答案】B【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，先换算成用同一种物质、同一单位表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】Av(SO2)=4mol/(Lmin)；Bv(SO2)=2v(O2)=23mol/(Lmin)=6mol/(Lmin)；Cv(SO2)=3mol/(Lmin)Dv(SO2)=2v(O2)=21mol/(Lmin)=2mol/(Lmin)；综上分析，反应速率
10、最大的为v(O2)=3mol/(Lmin)，答案选B。9. 下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和是2l。下列说法不正确的是XYZWA. 原子半径ZWYB. 最高价氧化物对应水化物的酸性ZWC. 氢化物的稳定性XZD. X的氢化物与Y的氢化物能发生化合反应生成离子化合物【答案】B【解析】【详解】设X的质子数是n，则根据元素在周期表中的相对位置可知Z是n+7，实验n+n+721，解得n7，这说明X是氮元素，Y是F元素，Z是硅元素，W是S元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径是ZWY，A正确；B非金属性越强最高价氧化
11、物水化物的酸性越强，非金属性ZW，则最高价氧化物对应水化物的酸性ZW，B错误；C非金属性越强氢化物的稳定性越强，非金属性是X大于Z，则氢化物的稳定性XZ，C正确；D氨气能与HF反应生成离子化合物NH4F，D正确，答案选B。10. 已知反应 。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A. 升高温度，K减小B. 减小压强，的物质的量增大C. 增大压强，CO转化率增大D. 充入一定量的氦气，的物质的量增大【答案】A【解析】【详解】A因为正反应放热，因此升高温度，平衡逆向移动，K减小，A正确；BCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，减小压强，平
12、衡不移动，n(CO2)不变，B错误；CCO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，反应前后气体化学计量数相等，增大压强，平衡不移动，CO转化率不变，C错误；D温度、压强一定，充入一定量的氦气，体积增大，对平衡的影响相当于减压，因为反应前后气体化学计量数相等，压强对平衡无影响，n(H2)不变，D错误；故选A。11. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量共存的是A. 在溶液中：、B. 的溶液中：、C. 使石蕊变红的溶液中：、D. 的溶液中：、【答案】D【解析】【详解】A在溶液中：、三者发生氧化还原反应而不共存，故A不符合题意；B的溶液中：与反应而不能大量共存，故B不符合题意；C使石蕊变红的溶
13、液中，溶液呈酸性，则、发生氧化还原反应而不共存，故C不符合题意；D的溶液中，溶液呈碱性，、都大量共存，故D符合题意。综上所述，答案为D。12. 我国电动汽车多采用三元锂电池，该电池电解质为有机锂盐溶液，放电时工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 放电时，外电路中电子由M极流向N极B. 放电时，正极电极反应式为C. 充电时，当电路中通过0.2mol电子时，M极质量增加1.4xgD. 该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，实现化学能与电能的相互转化【答案】C【解析】【详解】A由锂离子移动方向可知，N极为正极，放电时，外电路中电子负极向正极运动，故由M极流向N极，A正确；B放电时，正极电极发生还原反
14、应得到电子，反应式为，B正确；C充电时，锂离子在M极得到电子发生还原反应，xLi+xe-+6C=LixC6，则生成当电路中通过0.2mol电子时，M极质量增加1.4g，C错误；D由图可知，该电池通过在两极之间来回嵌入和脱嵌，构成内电路实现化学能与电能的相互转化，D正确；故选C。13. 500K时，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中，发生反应：。实验测得，。其中、为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器编号起的时物质的量/mol平衡时的物质的量/molI001.20.4II0.41.00.6III0.71.20A. 到达平衡时，容器III中的体积分数小于50%B. 到达平衡时，容器I与容器I
15、I中的总压强之比为4：5C. 到达平衡时，容器II中比容器I中的大D. 当温度改变为T时。若、则【答案】A【解析】【分析】由容器I的反应，列三段式：， 平衡常数，在恒温恒容密闭容器里，压强和物质的量成正比，则平衡时总压强数值上等于总物质的量，即(0.2+0.4+0.2)mol/L2L=1.6mol，以此解答。【详解】A若容器达到平衡时，SO2的体积分数为50%，B的体积分数，解得x=0.05，则该时刻的，则SO2的体积分数为50%时反应还在正向进行，因此SO2的体积分数小于50%，故A正确；B若平衡时容器与容器中的总压强之比为45，则容器II平衡时总物质的量为2.0mol，对容器II列三段式：，则(0.2-x+0.5-2x+0.3+2x)mol/L2L=2.0mol，解得x=
