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1、四川省邻水实验学校2021届高三下学期3月开学考试理综化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是( )A.具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成和C.煤的干馏与石油的催化重整均属于化学变化D.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体2代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生的分子数为0.1B.标准状况下22.4L与足量反应生成，转移的电子数为4C.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4D.1LpH=13的溶液中+数目为0.13金丝桃苷是
2、从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于的叙述，错误的是( )A.1mol该物质可与8mol反应B.该分子中不含有手性碳原子C.该分子可发生加成、取代、氧化和消去等反应D.该分子易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂4下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.溶于氨水：B.向碘化钾溶液中加入少量的双氧水：C.硅酸钠溶液和盐酸反应：D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是( )A.W与
3、X形成的最简单化合物极易溶于水B.Y和Z可形成化合物C.最外层电子数ZXYWD.Y和Z的简单离子的电子层结构相同6由下列实验操作及现象所得结论错误的是( )实验操作及现象结论A向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去具有漂白性B向待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝待测溶液中有存在C向溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先生成白色沉淀，后沉淀消失具有酸性D向AgCl悬浊液中，加入少量溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀溶解度小于AgClA.AB.BC.CD.D7现由和熔融盐组成的燃料电池，采用电解法制备，装置如图所示。下列说法错误的是( )A.图示左装置是原电池，右装置是电解池B.石墨电极I
4、是负极，Y是C.与石墨电极II相连接的铂电极发生：D.右装置工作时，可以从左池经过隔膜进入右池二、实验题8某化学兴趣小组制取氯水、氯酸钾和次氯酸钠并进行有关探究实验。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_，装置a的实验目的是_。（2）b中所发生的离子方程式是_，c中采用冰水浴冷却的目的是_。（3）d的作用是_可选用的试剂_（填标号）。A.B.NaClC.D.（4）制取实验结束后，取出b中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_。（5）假如a中盛放的是蒸馏水，则可以制取氯水。若对调a和b装置的位置，b中氯酸钾的产率是否降低_（填“是”或“否”）。三、填空题9碳酸锶（）是一种重要的工业原
5、料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿（含8090%的，少量等）制备高纯碳酸锶的工艺流程如图：在水中的溶解度见表温度/10203040608090100溶解度/（g/100g）1.251.772.643.958.4220.244.591.2（1）菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_。（2）“立窑煅烧”中与焦炭反应的化学方程式为_。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_（填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”）。（3）“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_；滤渣1含有焦炭、和_。（4）“滤液”经_、_、过滤、洗涤、干燥等操作得到氢氧化锶晶体（5）“沉锶”中反应的化学方程式为_。（6）锶铁氧体是由锶和铁的氧化
6、物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体（）中Sr和Fe的质量比为0.13，则为_（取整数）。10探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：.回答下列问题：（1）_。（2）一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1mol和3mol发生上述反应，达到平衡时，容器中（g）为amol，CO为bmol，此时（g）的浓度为_（用含a、b、V的代数式表示，下同），反应的平衡常数为_。（3）不同压强下，按照=1：3投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。已知：的平衡转化率=的平衡产率=其中纵坐标表示平衡转化率的是图_（填“甲”或“乙”）；压强
7、由大到小的顺序为_；图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_。（4）为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择的反应条件为_（填标号）。A.低温、高压B.高温、低压C.低温、低压D.高温、高压11氧族元素单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态硒原子价层电子排布式为_；基态氧原子核外电子占据_个轨道。（2）硒的含氧酸有，。酸性：_（填“”“XYW，C正确；Y和Z的简单离子分别为和，其电子数分别为10和18，故电子层结构不相同，D错误。6答案：A解析：A.有机色质褪色为漂白，酸性溶液和溶液发生氧化还原反应而使紫红色褪去，表明具有还原性，A错误；B.碘分子与淀粉反应显蓝
8、色，待测溶液中加入淀粉溶液，无明显变化，再加入新制氯水，变蓝，说明加入氯水后生成了碘单质，则原待测液中有I-存在，B正确；C.向溶液中逐滴加入NaOH溶液发生复分解反应生成了氢氧化铝白色沉淀，继续加过量氢氧化钠溶液，沉淀消失，则氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，具有酸性，C正确；D.向AgCl悬浊液中，加入少量溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，即AgCl转变为，可见，由于加入的少量，则可推测溶解度小于AgCl，D正确；答案选A。7答案：C解析：A.根据图示知，左装置为氢气、氧气燃料电池，则右装置是电解池，故A正确；B.石墨燃料失电子发生氧化反应，作负极，负极上燃料失电子和碳酸根离子反应
9、生成二氧化碳和水，电极反应式为：，所以Y为，故B正确；C.与石墨电极II相连接的铂电极发生：，故C错误；D.据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生，则右装置工作时，H+可以从左池经过隔膜进入右池，故D正确；故选C。8答案：（1）分液漏斗或滴液漏斗；除去中的HCl气体（2）；避免生成氯酸钠或提高次氯酸钠的产率（3）处理未参与反应的，防止其污染环境；AC（4）漏斗、烧杯、玻璃棒和胶头滴管（5）是解析：（1）盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，氯气中含有氯化氢气体，装置a中装有饱和食盐水，除去氯气中氯化氢气体；（2）氯气与热的氢氧化钾反应生成氯化钾、氯酸钾和水，所以b中所发生的离子方程式是：；温度高时，氯气与氢氧化钠反应生成氯酸钠，低温下，氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠
