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1、贵州省仁怀市周林高级中学2021-2022学年高一下学期入学考试化学试卷学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是( )A.家庭用的“”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会生成对环境有害的气体B.黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐，都体现了胶体聚沉的性质C.铝是地壳里含量最多的金属元素，在常温下，铝不能与氧气反应D.碳酸氢钠常用于治疗胃病2下列物质分类正确的是( )A.、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、盐酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、纯碱、金属铜均为电解质D.盐酸、氯水、氨水均为混合物3下列物质中不会出现丁达尔效应的是( )A.淀粉
2、溶液B.纳米铜胶体C.云、雾D.蔗糖溶液4下列能正确表示反应的离子方程式的是( )A.稀盐酸与铁屑反应：B.向硫酸钠溶液中加入氯化钡：C.向盐酸中滴加氨水：D.醋酸除去水垢：5室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是( )A.、B.、C.、D.、6俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂，对于可生成的反应：，下列说法正确的是( )A.反应中每生成1mol，转移4mol电子B.CO发生氧化反应C.CO在反应中表现出氧化性D.作还原剂7实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )A.B.C.D.8下列说法中，错误的是( )A.干燥的氯气有漂白作用B.氯水有漂白作用C.漂白粉的有效
3、成分是次氯酸钙D.“”消毒液的有效成分是次氯酸钠9关于阿伏加德罗常数（）的说法正确的是( )A.1molNaCl的质量是58.5gB.氯气与足量的铁反应，转移电子数为3C.常温下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4LD.标况下，个水分子所占的体积是22.4L10合金材料在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是( )A.不锈钢B.水银C.黄铜D.生铁11短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，已知W元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法正确的是( )XYZWA.X只有一种氧化物B.气态氢化物的稳定性：C.原子半径：D.元素X的一种氢化物是沼气的主要成分12下列各
4、组物质中化学键的类型完全相同的是( )A.HCl和B.和C.和NaOHD.和13下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是( )A.原子半径：SiPSClB.金属性：NaKbCsC.最高正价：CNOFD.非金属性：PS”或“”），完成该反应_。16下表为元素周期表的一部分，请回答有关表中元素的问题：族周期AAAAAAA0一二三四（1）表中元素的原子结构示意图为_，元素中，最不活泼的元素是_（填元素名称）。（2）元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），原子半径最小的元素是_（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_（填化学式）。（3）表中元素的氢化物的稳定性由强
5、到弱的顺序为_（填化学式）；写出元素的氢化物的电子式_。（4）表中元素与元素形成的物质是_（填化学式），写出该物质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_；写出该物质与盐酸反应的离子方程式_。三、实验题17实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气，用下图装置可制备纯净、干燥的氯气，并验证其部分性质。试回答下列问题：（1）A中发生反应的化学方程式是_。（2）C、D中所用试剂分别是：C_；D_。（3）B中出现的现象是_。（4）请用离子方程式表示F中NaOH溶液的作用_。（5）若想制得标准状况下2.24L氯气，理论上被氧化的HCl的物质的量是_mol。18某实验需用溶液240mL。配制方法如下：
6、（1）配制该溶液应选用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须的有_。（2）用托盘天平准确称量_g固体。（3）将称量好的固体放在250mL大烧杯中，倒入约100mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解冷却后将烧杯中的溶液注入容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁次，洗涤后的溶液_，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（4）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面时，改用_加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。（5）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_，对实验结果没有影响的是_（填各选项的序号）。A.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线B.固体因长期保存部分
7、潮解C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干D.固体在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容F.定容时，俯视观察液面参考答案1答案：C解析：A.84消毒液主要成分为次氯酸钙，洁厕灵主要成分为盐酸，两者混合可产生有毒的氯气，A正确；B.海水中含有较多的电解质，河水遇到海水中的电解质可发生聚沉，豆浆中的蛋白质，可在卤水作用下发生聚沉，B正确；C.常温下铝可与氧气生成致密的三氧化二铝薄膜，C错误；D.碳酸氢钠可与胃液中的盐酸发生反应，治疗胃酸过多，D正确；故选C。2答案：D解析：A.酸性氧化物指能和碱反应，只生成盐和水的氧化物，CO不是酸性
8、氧化物，A错误；B.盐酸、氯化铁溶液不属于胶体，B错误；C.电解质指在熔融状态下或者水溶液中，能导电的化合物，所以铜不是电解质，C错误；D.盐酸是HCl的水溶液，氯水是将氯气通入到水中形成的溶液，氨水是将氨气通入到水中的溶液，则这三种溶液都是混合物，D正确；故合理选项为D。3答案：D解析：丁达尔效应是胶体的性质，蔗糖溶液不是胶体，D项符合题意。4答案：B解析：A.稀盐酸与铁屑反应生成氯化亚铁与氢气，反应的离子方程式为：，A错误；B.向硫酸钠溶液中加入氯化钡，反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，其离子方程式为：，B正确；C.氨水的溶质一水合氨为弱碱，所以向盐酸中滴加氨水发生中和的离子方程式为：，C错误；
9、D.醋酸为弱酸，离子方程式中保留化学式，醋酸除去水垢的离子方程式为：，D错误；故选B。5答案：C解析：A.、在强酸性中不能共存、和在强碱性溶液生成碳酸钡沉淀不能大量共存，A错误；B.在强酸性中不能共存，B错误；C.、在强酸性和强碱性溶液中均互不反应、都能大量共存，C正确；D.在强碱性溶液生成沉淀不能大量共存，D错误；答案选C。6答案：B解析：A.反应中N的化合价由+4价降低为+1价，降低了3价，所以反应中每生成1mol，转移6mol电子，故A错误；B.C的化合价升高，被氧化，则CO发生氧化反应，故B正确；C.C的化合价升高，CO为还原剂，表现出还原性，故C错误；D.是产物，为氧化剂，在反应中被
10、还原，则生成的为还原产物，故D错误；故选B。7答案：D解析：A.过氧化钠与水可发生歧化反应，生成氢氧化钠，该反应中过氧化钠既作氧化剂也作还原剂，水不做还原剂，A错误；B.铜变为硫酸铜，铜元素化合价上升，B错误；C.氯气可与氢氧化钠发生歧化反应生成氯化钠，该反应中氯气既作氧化剂也作还原剂，氢氧化钠不做还原剂，C错误；D.三氧化二铁变为铁单质，需加还原剂，如：一氧化碳、碳单质、氢气等，在高温下还原得到，D正确；故选D。8答案：A解析：A.干燥的氯气是没有漂白作用的，只有当氯气和水接触发生反应产生次氯酸后才有漂白作用，故A错误；B.氯水中有次氯酸，有漂白作用，故B正确；C.漂白粉的有效成分是次氯酸钙
11、，故C正确；D.“84”消毒液约含有6%有效氯，有效成分是次氯酸钠，故D正确；故答案选A。9答案：A解析：A.氯化钠的摩尔质量为58.5g/mol，1molNaCl的质量则为58.5g，A正确；B.氯气只有一摩尔，氯气反应后变成负一价的氯，转移电子数为2，B错误；C.常温下，在特定的压强下，一摩尔气体的体积可能为22.4L，C错误；D.标况下，水为液体，个水分子所占的体积不等于22.4L，D错误；故选A。10答案：B解析：合金是两种或两种以上的金属（或金属与非金属）共熔制备出的特殊的金属材料。钢是含碳量为0.03%2%的铁合金，不锈钢是另加铬、镍元素的特种钢，A不符合题意；水银是金属汞的俗名，
12、是纯金属，不是合金，B符合题意；黄铜是铜锌合金，C不符合题意；生铁是含碳量为2%4.3%的铁合金，D不符合题意。11答案：D解析：A.碳可形成、，故A错误；B.非金属性PS，稳定性：，故A错误；C.电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：，故C错误；D.碳的一种氢化物甲烷是沼气的主要成分，故D正确；选D。12答案：D解析：A.HCl中H与Cl之间存在极性键，中含有离子键，A错误；B.中含有离子键，中C与O之间存在极性键，B错误；C.中含有离子键，NaOH中含有离子键，另外H与O之间还有极性键，C错误；D.和中均存在极性键，D正确，答案选D。13答案：C解析：同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故A正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故B正确；F元素的非金属性很强，难以失去电子，没有正价，O元素无最高正价，故C错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故D正确。14答案：D解析：A.、都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体和，所以向某溶液中加入稀产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有，故A错误；B.能和产
