《2023年辽宁省凌源市第二高级中学化学高一上期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年辽宁省凌源市第二高级中学化学高一上期末考试试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年辽宁省凌源市第二高级中学化学高一上期末考试试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2NO+O2=2NO2DSO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2、设NA为阿伏加德罗常数。
2、下列关于0.2 mol L1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（ ）A1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NAB500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 molL1C500 mL溶液中NO3的浓度是0.4 molL1D1 L溶液中含有0.2NA个NO33、由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为A0.4 molB0.3 molC0.2 molD0.1 mol4、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是 ( )A用量筒
3、量取浓盐酸时仰视读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5、碱式氯化铜CuaClb(OH)cxH2O制备需要的CuCl2可用Fe3+作催化剂得到，其催化原理如图所示. 下列有关说法正确的是Aa、b、c 之间的关系式为：a=b+cB图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C若制备1 mol的CuCl2，理论上消耗11.2 LO2DN参加的反应离子方程式为：4Fe2+ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O6、以下物质属于混合物的是（ ）A液氯B漂粉精C胆矾D石碱7、有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是()A产生的气体可以使带火星的木条复燃B过氧化
4、钠是氧化剂，水是还原剂C反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D该反应是放热反应8、下列原子结构示意图所表示的元素与表示的元素属于同一主族的是()ABCD9、标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )A0.224LB0.336LC0.448LD0.672L10、.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（ ）ABCAC、Al、PBN、Si、SCO、P、ClDF、S、Ar11、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下
5、列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的原子数为3 NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02 NAC5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA12、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa、Mg2、Br、SO42-BK、Ca2、HCO3-、OH-CFe2、H、SO42-、NO3-DNa、Cu2、Cl-、S2-13、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（ ）A无色灰绿红褐B灰绿红褐蓝灰色红棕C无色白色浅绿灰绿
6、红褐D无色浅绿白色灰绿红褐14、下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是（ ）ANH4HCO3NH3CO2H2OB3Fe2O2Fe3O4C2CSiO22COSiDNH4NO3N2O2H2O15、下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（ ）AMgOBCaOCFe2O3DAl2O316、已知 SO32+I2+H2O= SO42+2I+2H+，将 0.09molCl2通入 100mL 含 a molNaI与 a mol Na2SO4的混合溶液中，有 0.25a mol的 NaI 被氧化(不考虑 Cl2 与 I2 之间的反应)，则下列说法正确的是A物质的还原性 I SO32BNaI 与
7、 Na2SO3 的物质的量浓度为 0.08mol/LC通入 0.09molCl2 发生反应的离子方程式为：8SO32+2I+9Cl2+8H2O=8SO42+I2+16H+18ClD若再通入0.07molCl2，恰好能将 NaI与 Na2SO3 完全氧化二、非选择题（本题包括5小题）17、甲、乙、丙、丁四种短周期元素的位置如图所示(其中乙、丙、丁的位置未标出)。已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置为_。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为_。(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是_(填名称)，其单质与甲元素的最高
8、价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是_。(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是_(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式_（原子个数比为12；分子中价电子总数为偶数）。18、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可能的X、Y
9、中，C、D形成的是离子化合物，其中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_，反应物中存在非极性键的物质是_，生成物中存在非极性键的物质是_，由此说明化学反应的本质是_。19、氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL-1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaCl
10、O质量分数为37.25%的消毒液。需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为_g。（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久_；定容时俯视容量瓶刻度线_。.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况_。2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO
11、3_CO2（填“”“”或“=”）。（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有_（填“氧化”或“还原”）性。（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为_。20、硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)是医药上补血剂的有效成分。某课外小组测定该补血剂中铁元素含量的流程如下(已知其它成分在测定过程中不参与反应)，回答下列问题：(1)步骤研细的目的是_。(2)证明步骤滤液中含有Fe2+的方法是_。(3)步骤加入H2O2的目的_，发生反应的离子方程式是_。(4)步骤后过量X溶液是_(填化学式)溶液。(5)步骤中一
12、系列操作依次是_、洗涤、灼烧、冷却、称量。(6)假设实验无损耗，正常人每天应补充16.8mg左右的铁，如果全部通过服用上述测定的补血剂片来补充，则正常人每天需服用上述补血剂_片。21、按要求回答下列问题：（1）以下物质中：酒精，熔化的KNO3，CaCO3，氢氧化钠溶液，铜。其中属于电解质的是_（填编号，下同），属于非电解质的是_。（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：_ FeS2 + _ H+ _ NO3-= _ Fe2+ _ S+ _ NO + _H2O回答下列问题：a配平此氧化还原反应方程式_，还原剂为_。b若标准状况下生成2.24LNO，转移电子_m
13、ol。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。【详解】A反应2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O为分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项A不符合；B反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项B不符合；C反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，选项C符合；D反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，选项D不符合；答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。2、D【解析】A、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，则阴离子数是0.4 NA、阳离子数是0.2 NA、阴、阳离子总数是0.6 NA，A正确；B、Ba2+的浓度与体积无关，Ba2+的浓度是0.2 molL1，B正确；C、NO3的浓度与体积无关，NO3的浓度是0.4 molL1，C正确；D、1 L溶液中含Ba(NO3)2的物质的量为0.2mol，由Ba(NO3)2的化学式可知，1 L溶液中含有0.4NA个NO3，D错误；答案选D。
