《2023年来宾市重点中学化学高一第一学期期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年来宾市重点中学化学高一第一学期期末监测试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年来宾市重点中学化学高一第一学期期末监测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素
2、的氧化物的说法不正确的是（ ）A开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B这些氧化物使雨水的pH7，我们把pH B-Z- X2+C在溶液中可能发生：8H+ + 5A2+ +XO4=X2+ +5A3+ +4H2OD中l mol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为10 mol10、下列离子方程式正确的是()A铁与FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2BFe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液与Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3与盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O11、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果
3、c(Cl-)= 0.1mol/L，c(Na+)= 0.2mol/L，c(SO42-)= 0.3mol/L，c(K+)= xmol/L，则x的值是A0.5 mol/L B0.4 mol/L C0.3 mol/L D0.2 mol/L12、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是( )AFe(NO3)3溶液BMgCl2溶液CBaCl2溶液DFeCl3溶液13、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-B使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Na+C酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42
4、-、Cl-D0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、SCN-、I-14、a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+ba+cb+cc+db+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO315、下列说法正确的是ACaCO3溶于CH3COOH溶液中，反应的离子方程式为：CaCO32HCa2C
5、O2H2OB向AlCl3溶液中通入过量NH3，反应的离子方程式为：Al34OH2H2OC下列四种离子因发生氧化还原反应而不能大量共存：K+、Fe3+、SCN、ClD向稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：Ba22OH2H=2H2OBaSO416、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D只需滴加KSCN溶液17、下列实验装置不可能达到实验目的的是A验证Na与水反应是否为放热反应B用NH3做喷泉实验C观察纯碱的焰色反应D比较Na2CO3、NaHCO3
6、的稳定性18、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是( )ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4CNH3 +HCl=NH4ClDCaOH2O=Ca(OH)219、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又方便的方法是()A常温下与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成20、下列物质属于混合物的是( )A食盐B氯水C液溴D金刚石21、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D可吸入颗粒物22、下列说法不正确的是( )。ACl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cl-+Cl
7、O-B氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。C漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2。D氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用二、非选择题(共84分)23、（14分）在下列曲线中，纵坐标表示生成氢氧化铝的量，横坐标表示加入试剂的体积。从下边图中选出选项：(1)向盐酸酸化的氯化铝溶液中逐滴滴入氨水至过量_。(2)向氢氧化钠与偏铝酸钠混合液中通入二氧化碳过量_。(3)向氨水中逐滴滴入氯化铝溶液至过量_。(4)向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠至过量_。(5)向偏铝酸钠溶液滴加盐酸至过量_。(6)向氯化镁和氯化铝混合液中加氢氧化钠至过量_。24、（12分）氨既是一种重要的化工产品，又
8、是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及 氨氧化制硝酸的流程示意图。（1）合成塔中发生反应的化学方程式为 _（2）单质X的化学式是_，吸收塔中X的作用是 _。（3）工业上为了储运浓硝酸，最好选择_作为罐体材料。A铜 B铂 C铝 D镁（4）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用Na2CO3吸收尾气，发生 的反应为：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2 + NaNO3+CO2，将标准状况下44.8 L仅含NO和NO2混合气体的尾气通入Na2CO3溶液中，尾气被 完全吸收，则消耗的Na2CO3的物质的量为_mol。25、（12分）某课外活动小
9、组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，化学反应方程式如下：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(1)反应中含极性键的非极性分子的电子式为_。反应中含极性键的离子化合物的电子式为_。(2)常温下，CO2为气体但CS2却为液体，请用物质结构知识说明原因_。(3)实验中，用大理石、稀盐酸制取所需CO2，装置如图。简述检验气密性的操作方法_，将气体通过Na2O2前必须除去的杂质是_，该除杂剂是_。(4)确认实验中生成O2的操作方法是_。26、（10分）据新浪网报道：2019年8月2日，北京市房山区的瑞莱游泳健身馆发生疑似氯气泄漏，致多
10、人呼吸道不适，出现头晕呕吐症状，61人送医治疗。氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备氯气并对氯气的性质进行探究：(1)仪器b的名称为_。(2)装置A中发生反应的离子方程式为：_。(3)装置D中的实验现象为_，装置E中的实验现象为_ (4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是_。(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_L；其中被氧化的HCl的物质的量为_mol。27、（12分）硅是信息技术的关键材料，在工业中可利用镁制取硅:2Mg(过量)+SiO22MgO+Si，2Mg+SiMg2Si(副反应)，查资料得:Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)；SiH4在常温下是一种不稳定易分解、易自燃的气体；Mg在加热时能与CO2、N2反应。I.如图是实验室进行Mg与SiO2反应的裝置:(1)盛放稀硫酸的装置为_，由于氧气的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。a.石灰石 b.锌粒 c.纯碱(2)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸。可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因
