《2024届江苏南京市盐城市化学高一第一学期期末统考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届江苏南京市盐城市化学高一第一学期期末统考试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届江苏南京市盐城市化学高一第一学期期末统考试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为检验溶液里的某种离子,进行下列
2、实验,其中结论正确的是A溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2C某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-2、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断不正确的是A生成44.8L N2（标准状况）B有0.25 mol KNO3被还原C转移电子的物质的量为1.75molD被氧化的N原子的物质的量
3、为3.75mol3、由SiO2制备高纯度硅的工业流程如图所示： 下列说法错误的是ASiO2与纯硅都是硬度大、熔沸点高的晶体BX为CO气体C反应产生的H2与反应产生的HCl可以循环使用D反应均为在高温条件下的非氧化还原反应4、下列关于氯水的叙述,正确的是 （ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D氯水放置数天后pH值将变大5、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）ACaKLiBAl3Mg2NaCMg2NaF-DClFF6、将相同质量的镁条分别在氧气、空气、氮气、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序（ ）A
4、BCD7、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体可采取（ ）A通入CO2B加热C加入盐酸D加入水8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A1:1B2:1C3:1D1:39、下列关于某溶液中所含离子的检验，判断正确的是A取样，加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向其中滴加几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有Fe2+B取样，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加足量稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-C用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定不含有K+D取
5、样，加入足量盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-10、下列有关单质用途的说法不正确的是A充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明B还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂C镁是一种重要的金属材料，是优质的耐高温材料D氯气可用于自来水的消毒、药物的合成11、今有0.1molL1的Na2SO4溶液300mL,0.1molL1的MgSO4溶液200mL、0.1molL1的Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子的物质的量浓度之比是（）A111B322C323D11312、在100 g 物质的量浓度为18 mol/L、密度为 g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀
6、释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100 mL13、下列指定反应的离子方程式正确的是A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO2-+H2C硫酸铜溶液中加少量铁粉：3Cu2+2Fe=2Fe3+3CuD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+14、一定条件下，20.00mL0.2molL1的Na2Cr2O7溶液与30.00mL0.1molL-1的Na2S2O3恰好反应完全，生成了Cr3+和
7、一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是（ ）A2B0C4D615、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）NaNa2O2Na2CO3SSO3H2SO4FeFe2O3Fe2(SO4)3SiO2Na2SiO3H2SiO3ABCD16、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，若所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO42)与c(Cl)之比为A314B17C27D32二、非选择题（本题包括5小题）17、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如图转化关系。(1)由此可以推断：A为_(填化学式，下同)，B为_，X为_，C
8、为_，E为_。(2)写出A与B反应的化学方程式： _。18、某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：（1）不用做实验就可排除的离子是_。（2）通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子反应方程式有_。（3）自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。（4）确定实验中滴加的N
9、a2CO3溶液已过量的检验方法是_。19、如图所示为常见玻璃仪器的部分结构：（1）请写出所列仪器的名称： A_，B_，C_；（2）仪器 B 使用前必须_。（3）仪器 B 上标记有_（填序号）；质量 温度 刻度线 浓度 容积II已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。保留两位有效数字）（2）某同学取100 mL该液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c (Na)_ molL1。（3）该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 N
10、aClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是_(填序号)。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低（4） “84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为_mL。20、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)_。（2）装
11、置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应离子方程式为：_。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置进行的反应：_NaOH溶液中发生的反应：_（5）若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，会看到什么现象： _。21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是_； 氧化剂与还原剂物质的量之比是_；氧化产物是_。（2）请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH10NaAlO2 +3N2+2H2
12、O_（3）Mn2+、Bi3+、BiO3、MnO4、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 该氧化还原反应中，被还原的元素是_。请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色
13、火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。2、C【解析】该反应中，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂。根据反应方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2,10molNaN3中的N均化合价升高得到氧化产物N2，根据N原子守恒，氧化产物有15molN2，2molKNO3中的N化合价降低，得到还原产物N2，还原产物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化产物比还原产物多了151mol=14mol。现氧化产物比还原产物多1.75mol，设生成的N2的物质的量为x，有，得x=2mol。【详解】A. 计算得生成2mol N2，在标况下的体积为2mol22.4Lmol1=44.8L，A正确；B. KNO3做氧化剂，被还原；生成2mol N2，需要0.25mol KNO3参加反应，B正确；C. 2mo
