《湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2023年化学高一上期末教学质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2023年化学高一上期末教学质量检测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、湖北省宜昌县域高中协同发展共合体2023年化学高一上期末教学质量检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列情况与胶体性质有关的有明矾净水 血液透析 在大江、大河的入海口处易形成三角洲 静电除尘 在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A2项 B3项 C4项 D全部都是2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确
2、的是()A0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子B1 mol 氯化镁中含有离子数为NAC12.4 g白磷中含有磷原子数为0.1NAD28 g一氧化碳气体所含的电子数为20NA3、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4LSO2中含分子数约为4NAB0.1molFe与足量水蒸气在高温下充分反应后失电子数为0.1NAC在1L0.01mol/L的氯水中，含有Cl2分子总数一定为0.01NAD标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所含体积约为22.4L4、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AK+、Fe3+、SCN、ClBFe3
3、+、K+、OH、SO42CFe2+、K+、Cl、MnO4DNa+、H+、SO42、CO325、将金属铜投入金属甲的盐溶液中，观察到铜的表面出现银白色物质；金属乙投入稀硫酸中，观察到乙的表面有气泡产生。下列关于金属甲、乙、铜活动性顺序的叙述正确的是()A乙铜甲B甲铜乙C乙甲铜D甲乙铜6、 “探险队员”硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口出口，则该线路涉及的物质为()ANa2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3BSO3、Cu、BaCl2、HClCZn、Fe(OH)3、KNO3、CuO
4、DSO3、Cu、NaCl、CuO7、下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是A石碱B氯化钙C食盐D烧碱8、在AlCl3、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c(Al3+)=0.10mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl-)=0.50mol/L，则c(SO42-)为A0.10mol/LB0.15mol/LC0.20mol/LD0.30mol/L9、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A除去CO气体中的CO2B分离沸点相差较大的互溶液体混合物C容量瓶中转移液体D分离互不相容的两种液体10、下列叙述正确的是AH2的摩尔质量是2g/molB物质的量的符号是molC
5、常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/molD物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量11、通过实验得出的结论正确的是A某固体试样溶于水，向其中滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原固体中无B某固体试样溶于稀盐酸，先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后显红色，说明原固体中含有C某固体试样溶于水得无色溶液，滴加少量新制氯水，再滴加少量，振荡后静置，下层出现橙红色，说明原固体中含有D某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐12、在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 molL1的硝酸，加热打开分液漏斗
6、的活塞，使其充分反应后，下列微粒：、 Fe3、H、 NO、 NO2，在该装置中一定大量存在的()ABCD13、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A1mol N2含有的原子数目为NAB24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NAC1 molL1CaCl2溶液中含有的Cl数目为2NAD常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA14、下列叙述正确的是Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Na2O2
7、和Na2O焰色反应均为黄色A都正确BCD15、已知离子方程式：As2S3H2ONO3-AsO43-SO42-NO_(未配平)，下列说法错误的是（ ）A反应后溶液呈酸性B配平后水的化学计量数为4C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO43-和SO42-16、下列有关金属材料的说法不正确的是()A铁有良好的导热性，常用来制作炊具B铜的化学性质不活泼，因此可用于制导线C废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染D钛合金与人体有很好的相容性，因此可用来制造人造骨二、非选择题（本题包括5小题）17、有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中
8、燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。18、已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式_，D的化学式_。（2）写出由E转变成F的化学方程式_。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式_，
9、_。19、 (5分)晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3 ：Si + 3HCl（g） SiHCl3 + H2（g） SiHCl3与过量H2在1000-1100反应制得纯硅：SiHCl3（g） + H2（g） Si（s）+ 3HCl（g）已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，且在空气中易自燃。用SiHCI3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去） (1)装置B中的试剂是 (2)反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 。(3)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是
10、检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。(4)为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是 。（填写字母代号） a碘水 b.氯水 c. NaOH溶液 d. KSCN溶液 e. Na2SO3溶液20、下图是实验室制氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）。（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_ 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、应依次放入_。（填字母）abcd干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条碱石灰无水CaCl2浓硫酸无水CaC
11、l2湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，打开D装置中活塞，将D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。经认真考虑，有同学提出该实验方案仍有不足，请说明其中原因_。（5）装置F中用足量NaOH溶液吸收剩余的氯气，试写出相应的化学方程式：_。21、为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。已知无色气体B能形成酸雨。请回答：（1）X的化学式是_。（2）设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。（3）将无色气体B通入黄色溶液A
12、中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故正确；人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故正确；江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故正确； 胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故正确；雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故正确；答案选D。2、A【解析】A.一个氧原子所含电子数=质子数=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA个电子，故A正确；B.
13、1mol氯化镁中含有1mol镁离子和2mol氯离子，共3mol离子，故B错误；C.白磷分子式为P4，12.4 g白磷中含有磷原子物质的量为，故C错误；D.28gNO的物质的量为，一个NO分子中含有的电子数为15，所以28g一氧化碳气体所含的电子数为15NA，故D错误故答案为A。3、D【解析】A标准状况下，22.4LSO2的物质的量是22.4L22.4L/mol1mol，其中含分子数约为NA，故A错误；B.0.1molFe与足量水蒸汽高温完全反应时生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为0.1mol8/3=4/15mol，失去的电子数为4NA/15，故B错误；C氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次
14、氯酸，在1L0.01molL-1的氯水中，含有的Cl2分子总数一定小于0.01NA，故C错误；D标准状况下，0.5molN2和0.5molO2的混合气体所占体积约为：（0.5mol+0.5mol）22.4L/mol=22.4L，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，注意气体摩尔体积的使用条件和范围，注意氧化还原反应中元素化合价变化的判断。4、C【解析】A. Fe3+、SCN-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，A错误；B. Fe3+、OH-在溶液中反应，不能大量共存，但不是氧化还原反应，B错误；C. Fe2+、MnO4-之间能发生氧化还原反应，不能
