《北京房山区2023-2024高三上学期期末化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京房山区2023-2024高三上学期期末化学试卷及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第1页/共10页 2024 北京房山高三（上）期末 化 学 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 Ag 108 第一部分（选择题，共 42 分）每小题只有一个选项符合题意。共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。1合理使用食品添加剂可以防止食品变质，改善或丰富食物的色、香、味等。下表列出了某些食品添加剂，其中物质分类不正确的是 选项 A B C D 食品添加剂 抗结剂 防腐剂 调味剂
2、膨松剂 主要成分 二氧化硅 对羟基苯甲酸丙酯 醋酸 碳酸氢钠 物质分类 氧化物 烃 酸 盐 2下列化学用语表示正确的是 A基态 Fe2+的价电子轨道表示式为：BN2的电子式：NN CNH3分子的 VSEPR 模型：DK+的结构示意图：3物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多 B氧化钙易吸水，可用作干燥剂 C维生素 C具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 4能证明 Na2SO3溶液中存在 SO23H2OHSO3OH-水解平衡的事实是 A滴入酚酞溶液后变红，再加入 H2SO4溶液后红色褪去 B滴入酚
3、酞溶液后变红，再加入氯水后红色褪去 C滴入酚酞溶液后变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 D滴入酚酞溶液后变红，再加入 NaHSO4溶液后红色褪去 5下列实验的颜色变化中，与氧化还原无关的是 第2页/共10页 A将 23 滴饱和 FeCl3溶液滴入到沸腾的蒸馏水中，液体变成红褐色 B将氯气通入 KI溶液中，充分反应后加入 CCl4，振荡静置，溶液分层，下层呈紫色 C将 SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去 D将铁粉加入到 FeCl3溶液中，溶液颜色由黄色变为浅绿色 6水是生命之源，下列改善水质的相关事实与方程式不相符的是 A用 Na2S溶液除去废水中的 Hg2：S2Hg2
4、=HgS B用食醋处理水垢中的 Mg(OH)2：2HMg(OH)2=Mg22H2O C用明矾净化水：Al33H2O Al(OH)3（胶体）3H D用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO2-3(aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO2-4(aq)7设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A2.3 g 钠分别完全转化为 Na2O和 Na2O2时转移的电子数相同 B标准状况下，11.2 L O2和 N2的混合气体中所含分子数约为 NA C相同物质的量浓度的 NH4Cl 溶液和 NH3H2O中的 c(NH+4)相同 D一定条件下，1 mol N2与 3 mol H2反应生成的 NH3分子数为
5、2 NA 8.兴趣小组按如下装置进行含硫物质的转化研究（夹持装置已略去，气密性已检验），将稀硫酸全部加入中的试管，关闭活塞。I中试管内发生的反应是：S2O2-3+2H+=S+SO2+H2O，下列说法正确的是 A.中试管内的反应，体现了 H+的氧化性 B.中试管内品红溶液褪色，体现了 SO2的酸性 C.中试管内中出现浑浊，反应过程中 SO2发生了化学键的断裂 D.中红色褪去体现了 SO2的还原性 9完成下图所示实验，装置或试剂不正确的是 实验室制 Cl2 探究影响化学反应速率的因素 检验溴乙烷发生消去反应的产物乙烯 证明酸性强弱：盐酸碳酸硅酸 A B C D 第3页/共10页 10聚乳酸是一种新
6、型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法不正确的是 A聚乳酸的重复单元中有两种官能团 B合成聚乳酸的反应是缩聚反应 C1 mol 乳酸与足量的Na反应生成 1 mol H2 D聚乳酸中存在手性碳原子 11DMC 被广泛应用与生产聚酯、合成医药及农药。科研人员提出催化合成 DMC 需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是 A、中均有 OH的断裂 B生成 DMC 总反应为：2CH3OH+CO2 C该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 DDMC 与过量 NaOH 溶液反应生成 CO2-3和甲醇 12从光盘中提取 Ag（其他金属忽略不计）的一种工艺流程如图，下列说法不正确的是 已知：Na
7、ClO溶液在受热或酸性条件下易分解 A“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率 B“氧化”过程还生成 O2，则可能的化学反应为：4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2 C“操作”是过滤 D“还原”过程中 N2H4H2O转化为无害气体 N2，则理论上消耗 1 mol N2H4H2O可提取 432 g Ag 第4页/共10页 13实验测得浓度均为 0.10 molL-1的 CH3COONa溶液和 CH3COOH溶液的 pH随温度的变化情况如图所示。下列说法不正确的是 A3CH COONa溶液呈碱性的原因是：CH3COO H2O CH3COOH+OH-B升高温度
8、，CH3COONa 溶液中 c(OH-)减小，c(H+)增大，pH减小 CT2后，CH3COOH溶液的 pH随温度的升高而增大的原因可能是 由于 CH3COOH的挥发 D该 CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)=0.10 mol L1 14某化学小组利用手持技术探究铁钉在 4 种溶液中的吸氧腐蚀，下表为得到的相关实验数据。实验装置 编号 浸泡液 pH 氧气体积分数随时间的变化 1.0 molL1 NH4Cl 5 0.5 molL1(NH4)2SO4 5 1.0 molL1NaCl 7 0.5 molL1 Na2SO4 7 下列说法不正确的是 A铁钉吸氧腐蚀的
9、负极反应为 Fe-2e-=Fe2+B由实验可知，Cl-、NH+4能加快铁的吸氧腐蚀速率 C曲线先陡后平可能是由于生成的氢氧化物增加，阻碍了反应继续进行 D由实验可知，NH+4水解产生的 H+能减少难溶氢氧化物的生成，酸性越强吸氧腐蚀的速率越大 第二部分（非选择题，共 58 分）15.（12 分）将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）碳的几种单质如图 1 所示。图 1 第5页/共10页 几种碳的单质中属于共价晶体的是 。C60间的作用力是 。基态碳原子价层电子排布式为 。（2）钴酞菁的分子结构如图 2 所示。比较 C 原子和 N原子的电
10、负性大小，并从原子结构的角度说明理由 。钴酞菁分子中能形成配位键的原因是 。（3）气态 AlCl3通常以二聚体 Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图 3所示。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图 4 所示。图 3 Al2Cl6的分子结构 图 4 AlF3的晶体结构 二聚体中的 Al 轨道杂化类型为 。AlF3的熔点为 1090，远高于 AlCl3的熔点 192，原因是 。AlF3晶体距离 F-最近的阳离子有 个。AlF3的晶胞形状为正方体，边长为 a nm，该晶体密度为 3g cm-。（列出计算式，阿伏加德罗常数用 NA表示，1 nm=10-7cm）16.（12 分）CO2的转化有助于实现碳循环
11、和碳减排。（1）工业用 NH3和 CO2在一定条件下分两步反应生产尿素CO(NH2)2，其能量变化示意图如下：合成尿素总反应的热化学方程式是 。（2）近年科学家提出“绿色自由”构想。CO2与 H2在 300、2105Pa 的条件下可生成甲醇，不同温度下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2 mol CO2和 5 mol H2，相同时间内测得 CO2的转化率随温度的变化如图所示：T4T5阶段温度升高 CO2的转化率下降，该反应的H 0（填“”或“”），理由是 。计算温度为 T4时 a 点的平衡常数为 。图 2 第6页/共10页 （3）利用电催化可将 CO2同时转化为多种有机燃料，其原理如图所示。铜电
12、极上产生 CH3CHO的电极反应式为 。若铜电极上只生成 3.2 g CH4，则有 mol H+通过质子交换膜。在实际生产中当 pH过低时，有机燃料产率降低，可能的原因是 。17.（13 分）氯氮平是治疗精神类疾病的一种药物，下图为合成药物氯氮平的一种路线。已知：（1）B 的含氧官能团名称是 。（2）BC 的反应方程式是 。（3）试剂 a的分子式为 C6H3Cl2NO2，则其结构简式为 。（4）F分子中核磁共振氢谱只有一组峰，则 FG的反应方程式为 。（5）I的结构简式是 。（6）化合物 J成环得到氯氮平的过程先后发生了加成反应和 反应。（7）C(C8H9NO2)的同分异构体有多种，写出满足下
13、列条件的同分异构体的结构简式 。该芳香化合物可发生水解，水解产物可发生银镜反应 苯环上有两个取代基，其中一个为-NH2 苯环上的一氯取代物有两种（8）已知-NH2易被氧化，甲基可使苯环邻位上的 H 活化，羧基可使苯环的间位上的 H 活化。写出由合成的中间产物结构简式。第7页/共10页 18（11分）某钒渣主要成分为 V2O3（含有少量 Al2O3、CaO），以其为原料生产 V2O5的工艺如下图：已知：i.钒酸(H3VO4)是强酸,NH4VO3(偏钒酸铵)难溶于水；5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH的关系如表所示。pH 46 68 810 1012 主要离子 2VO+3VO 427V O
14、 34VO ii.室温下，Ksp(CaCO3)=m，Ksp Ca3(VO4)2=n。iii.Al3+在溶液 pH=3.3 时开始沉淀，溶液 pH=4.7时沉淀完全。请回答以下问题：（1）“酸浸”前需将块状固体粉碎，其目的是 ；焙烧过程中 V2O3生成 Ca(VO3)2的化学方程式为 。（2）已知 Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若“酸浸”时溶液的 pH=5，则 Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式为 。（3）“转沉”时，发生反应 Ca3(VO4)2(s)+3CO2-3(aq)2VO3 4(aq)+3CaCO3(s)，该反应的平衡常数 K=（用含 m、n的代数式表示）。（4）“沉钒2”的沉
15、钒率随温度的变化如右图所示，温度高于80沉钒率下降的原因是 。（5）产品纯度测定：将 m g 产品(V2O5)溶于足量稀硫酸配成 100 mL(VO2)2SO4 溶液。取 20.00 mL 该溶液于锥形瓶中，用 a molL-1H2C2O4标准溶液进行滴定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准溶液的体积为20.00 mL。完成下列滴定过程的离子方程式：VO2+H2C2O4+_=VO2+CO2+_ 产品的纯度为 （用质量分数表示，M(V2O5)=182 gmol-1）。19（10 分）某学习小组对 Cu 与 HNO3的反应进行了研究。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。（2）利用如图装置完
16、成 Cu与 HNO3制取氮氧化物的 第8页/共10页 反应。实验过程中可观察到装置 B 中液面上方为无色气体，C 中液面上方为红棕色气体。为排尽整套装置内的空气，先打开弹簧夹，通入 （填化学式），一段时间后关闭弹簧夹。C 中液面上方为红棕色气体，其原因是 （用化学方程式表示）。（3）学习小组在做铜与硝酸反应的实验时观察到了以下现象：实验中蓝色溶液 A遇铜片立即产生气泡，而相同条件下实验中 3 molL1硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生。实验操作如下:实验 实验 分析蓝色溶液 A的成分后，学习小组探究蓝色溶液 A与铜片能够立即发生反应的原因。假设 1：（填化学式）对该反应有催化作用。实验验证：向 3 molL1硝酸中加入少量硝酸铜固体，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化。结论：假设 1 不成立。假设 2：NO2对该反应有催化作用。向 A中鼓入 N2数分钟得溶液 C，相同条件下，铜片与 A、C 溶液的反应速率：v（A）v（C）（填“”“”“”）。实验证明假设 2 成立。经检验，蓝色溶液 A中还含有少量亚硝酸 HNO2。设计实验证明 HNO2也对该反应有催化作用。操作和
