《北京昌平区2023-2024高三上学期期末化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京昌平区2023-2024高三上学期期末化学试卷及答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第1页/共11页 2024 北京昌平高三（上）期末 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 1以下对我国科技发展的巨大成就中涉及材料的说法不正确的是 A冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料 H2为还原性气体 B“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga 是金属元素 C载人飞船返回舱使用的酚醛树脂基低密度耐高温材料，属于有机高分子材料 D“C919”飞机机身使用的材料碳纤维主要成分是 SiO2 2下列化学用语或图示表达正确的是 A基态 C 原子的价层电子轨道表示式：B顺-2-丁烯的结构简式：CH2O的 VSEPR 模型：DN2的电子式：3
2、用放射性同位素 I53131 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：下列说法不正确的是 AI 位于元素周期表中第四周期、第 VIIA族 B可用质谱法区分I53131 和 I53127 C131I2和标记酪氨酸二者均具有放射性 D标记过程发生了取代反应 4下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是 A露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质 B向 CuSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液变为深蓝色 C氯水在光照条件下放置一段时间后，黄绿色消失 D向含 Fe(SCN)3的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 5.下列方程式与所给事实不相符的是 A.氯气制备 84 消毒液（主要成分是 NaClO）：
3、Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O 第2页/共11页 B.二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2+Ba2+H2O=BaSO3+2H+C.Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH-D.电解熔融氯化钠：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2 6益母草碱是一种中药提取物，具有清热解毒、活血祛瘀等功效，其分子结构如下图。下列有关该化合物的说法正确的是 A有两种含氧官能团 B分子中 N原子的杂化方式都是 sp3 C既能与 NaOH溶液反应又能与盐酸反应 D可发生加成、取代、酯化、消去反应 7下列实验能达到实验目的的是 A B C D 制取无水 FeCl3 固体 证明苯环 使羟基
4、活化 分离饱和 Na2CO3溶液和 CH3COOC2H5 除去 CO2中混有的少量 HCl 8对下列事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 第一电离能：NO N的价层电子排布为 2s22p3，2p 轨道为半满较为稳定；O的价层电子排布为 2s22p4，2p 轨道的一个电子比较容易失去形成稳定的半满结构 B 键角：NH4+H2O 中心原子均采取 sp3杂化，H2O分子中有 2 个孤电子对，孤电子对有较大的斥力 C 稳定性：HF HI HF分子间存在氢键，HI 分子间不存在氢键 D 酸性：CF3COOH CCl3COOH F的电负性大于 Cl，FC的极性大于 ClC，使 F3C的极性大于Cl3
5、C的极性，导致 CF3COOH中氧氢键的极性更大，更易电离出 H+9采用惰性电极，以水和氧气为原料电解制备 H2O2的装置如下图所示。下列说法不正确的是（不考虑H2O2的弱酸性）：A电极 b 连接电源正极 B质子交换膜中氢离子移动方向为从右向左 C电解一段时间后，右室 pH不变 D电解一段时间后，右室生成的 O2与左室消耗的 O2量相等 FeCl36H2O 电解 O2 O2 H2O2 第3页/共11页 10聚碳酸酯高分子材料 PC 的透光率好，可制作挡风玻璃、眼镜镜片等，其一种合成反应为：下列说法不正确的是 A该反应为缩聚反应 Bx=2n-1 CW 是 H2O D的核磁共振氢谱有 4个吸收峰
6、1125时，HNO2的电离常数为45.0 10。将某浓度某体积的 HNO2溶液稀释，其 pH随加水体积的变化如右图所示。下列叙述正确的是 AHNO2的电离方程式：HNO2=H+NO2-B取 a 点溶液与等浓度等体积 NaOH溶液反应，得到的产物中 c(NO2-)c(Na+)C溶液中水的电离程度：a 点b 点 D从 b 点到 c 点，溶液中()()()HAOHAccc逐渐增大（其中HA、A分别代表酸和酸根离子）12一定条件下，1-苯基丙炔(3Ph-CC-CH)可与HCl发生催化加成，反应及反应过程中各物质的占比随时间的变化如下图所示(已知：反应 I、为放热反应)，下列说法不正确的是：A反应活化能
7、：反应 I反应 B反应焓变：反应 I反应 C20 min 后，主要发生反应 III D.选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 a 13下图为常温下33Fe(OH)Al(OH)、和2Cu(OH)在水中达沉淀溶解平衡时的pMpH关系图()()1pMlgM/mol Lc=；()51M10 mol Lc可认为 M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是 COH3COOCH3n+CCH3CH3HOOHnCCH3CH3OOHCOOCH3n+(2n-1)W一定条件CCH3CH3HOOHx W 占比/%产物 a 产物 b t/min 10 30 50 70 90 产物 b 产物 a 反应 I 反应 I
8、I 反应 III 第4页/共11页 A.Fe(OH)3不能在酸性条件下存在 B.由a点可求得 Ksp(Fe(OH)3)=10-14.5 C.浓度为 0.001 mol/L 的 Al3+在 pH=4时沉淀完全 D.浓度均为10.01mol L的 Al3+和 Cu2+可通过分步沉淀进行分离 14某小组进行实验，向 10mL 蒸馏水中加入 0.4g I2，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入 0.2g 锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知 I3-溶液为棕色，下列关于颜色变化的解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 溶液呈浅棕色 I2在水中溶解度较小 B 溶液颜色加深 有反应：发生 C
9、紫黑色晶体消失 2I(aq)的消耗使溶解平衡22I(s)I(aq)右移 D 溶液褪色 I3-被空气中的氧气氧化 15（11 分）多环化合物 L 的合成路线如下。（1）L 中含氧官能团有 （写名称）。（2）写出反应的化学方程式 。（3）反应涉及两步反应，已知第一步为加成反应，第二步为消去反应，写出第一步的化学方程A C H O Cu/O2 B CH3CHO NaOH/J i 强碱 ii 还原 Br2/CCl4 OH-E B +F K G 一定 L D 23I+II 第5页/共11页 式 。（4）J的化学式是 C2H5NO3,其结构简式是 。（5）以下说法正确的是（选填序号）。a 为加成反应 b
10、反应经历了加成、消去、取代反应 c G中有 6种化学环境不同的氢 d L 中有 4个手性碳原子（6）合成 L 的类似物 L（），参照上述路线，分别写出相应的 D和G的结构简式_、_。16（12 分）汞及其化合物具有迁移性、高毒性、生物富集性等特点，汞污染的治理受到广泛关注。（1）含汞废液（主要是 Hg2+）的硫化沉淀法。写出用 Na2S溶液处理含汞废液的离子方程式 。（2）含汞废渣 HgS的处理方法。盐酸-碘化法处理 HgS固体。其原理为：HgS可溶于盐酸-碘化钾溶液中，产生 H2S，I-与 Hg2+生成 HgI42-。结合化学用语分别解释盐酸和碘化钾的作用 。含铁氧化细菌处理含汞废渣，分为以
11、下 2 步：i溶液中的 Fe3+的化学氧化作用：+=+S ii生物法对 Fe3+的再生过程：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O 将步骤 i 中的反应补充完整 。（3）含汞废渣氯化亚汞的处理方法。资料：aHg2Cl2在碱性溶液中能自发发生歧化反应，产物有 HgO，HgO 在碱性条件下能生成可溶性的HgOH+bHg2Cl2在酸性溶液中不能自发发生歧化反应 c物质中的某一种元素在反应中化合价既升高也降低，该反应是歧化反应 水浸法。不同 pH对氯化亚汞水浸实验影响如下图所示，结合化学用语解释初始 pH为 11.24，汞浸出率高的原因 。第6页/共11页 17（13 分）普鲁士蓝类似物因其易于合成
12、且具有良好的电化学性质等优势被广泛探索应用。一种含锰普鲁士蓝类似物 A的晶胞为立方体，边长为 x nm，结构如图 a 所示，从各个方向所视视图均为图 b。（1）基态 Mn 原子价层电子排布式是 。（2）比较 C和 N的非金属性强弱，从原子结构的角度说明理由：。（3）A中存在两种 Mn3+，一种与 C 直接相连，一种与 N直接相连，因此书写化学式时，Mn 不能合并书写，而要写成 MnMn(CN)6；Mn3+与 N之间的作用力类型可能是 ，理由是 。（4）已知阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体的密度为 gcm3。（1 nm107 cm）（5）利用图 c 装置电解难溶物 Na2MnMn(CN)6。电解过
13、程结束后，撤去电源，可形成钠离子电池。电解过程中，生成 MnMn(CN)6的电极反应式为 。钠离子电池开始放电时，会产生含锰普鲁士蓝类似物B，化学式为 NaMnMn(CN)6，已知 B 的晶胞体积比 A膨胀 0.83%，则二者密度大小：A B，原因是 。钠离子电池持续放电时，能产生含锰普鲁士蓝类似物D。等物质的量的反应物放电生成 D时，电路中通过电子的物质的量是生成 B 时的 3 倍。该持续放电过程中的总反应为 。18.（12 分）湿法炼锌净化钴渣中含有 Zn、Co、Cu 和 Fe 的单质及 Zn(OH)2，可利用过硫酸钠(Na2S2O8)氧图 a CN Mn3+Mn3+图 c 阳离子交换膜
14、MnMn(CN)6 Na2MnMn(CN)6 电源 惰 性 电 极 惰 性 电 极 Na+Cn NaCn 图 b 第7页/共11页 化水解法实现钴的富集，同时回收铜和锌元素，生产工艺流程如下：已知：常温下，当起始浓度为 0.01molL-1时有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的 pH 见下表。（注：当离子浓度小于 10-5molL-1时可视为沉淀完全。）（1）净化钴渣需研细的目的是_。（2）酸浸过程中产生 Co2+的离子方程式是_。（3）根据流程可知：Co2+的还原性_（填“”或者“”）Fe2+。（4）关于除铁过程中加入 H2O2的必要性，有同学认为 Fe2+也可与碱生成沉淀，同样 能达到除铁的目
15、的，因此无须加入 H2O2。该说法是否合理，请说明理由_。（5）根据表格中信息，综合考虑流程各步骤目的，“除铁”应控制的 pH 范围是_。（6）沉钴过程中发生的主要反应的离子方程式为_。（7）滤液 II 中主要存在的离子有 。（8）若实际滤液中 Co2+浓度为 1molL1，计算：只考虑使铁元素沉淀，最大 pH 是_。19（10 分）溴水常用于苯酚灵敏性的定性及定量检测。某研究小组对苯酚与溴的反应进行探究。实验一：向编号 110 的试管中均加入 1 mL 10 mg/mL 苯酚水溶液，再分别滴加 110滴浓溴水（棕黄色）。实验记录如下：金属离子 Fe3+Fe2+Co2+Co3+Zn2+开始沉淀
16、的 pH 1.9 7.5 7.7 0.1 6.5 沉淀完全的 pH 3.2 9.0 9.2 1.1 8.0 酸浸 除铁 沉钴 洗涤 净化钴渣 Co(OH)3成品 滤液 I 浸出液 滤渣 II 滤液 II 滤渣 I 浸渣 H2SO4 H2O2 NaOH Na2S2O8 第8页/共11页 （1）经检验，16 号试管中白色沉淀主要成分相同。6 号试管中恰好为苯酚与溴按物质的量 1:3 混合，反应的化学方程式为 。对实验一中出现的不同实验现象进行深入探究。已知：a过量溴水可与苯酚产生白色沉淀。b（或类似阴离子）的浓度越高，与 Br2更易发生取代反应。c 2S2O32+I2=2I+S4O62 （阴离子均无色）实验二：分别向 4 支洁净试管内加入 1 mL 10 mg/mL 苯酚水溶液，滴加 6 滴浓溴水，振荡，记为 6-i、6-、6-、6-。再分别加入 1 mL 不同浓度苯酚水溶液。实验记录如下：试管序号 6-6-6-6-加入苯酚水溶液的浓度 20 mg/mL 15 mg/mL 5 mg/mL 蒸馏水 实验现象 溶液转为澄清 溶液有少量白色沉淀 溶液有大量白色沉淀 溶液有大量白色沉淀（2）根据实
