《【课件】2024届高三化学一轮复习 电离平衡、水解平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】2024届高三化学一轮复习 电离平衡、水解平衡（32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电离平衡电离平衡 水解平衡水解平衡 例例11 常温下，关于浓度相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是常温下，关于浓度相同的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.pH(HCl)pH(CHA.pH(HCl)c c(CH(CH3 3COOCOO)C.C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的ZnZn完全反应，盐酸产生的完全反应，盐酸产生的H H2 2多多D.D.用相同浓度的用相同浓度的NaOHNaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的盐酸消耗的NaOHNaOH溶液体积多溶液体积多E.E.等体积的盐酸和醋酸
2、溶液等体积的盐酸和醋酸溶液中滴加同浓度的中滴加同浓度的NaOHNaOH溶解至中性，盐酸消耗溶解至中性，盐酸消耗的的NaOHNaOH体积更大体积更大F.F.醋酸溶液中水的电离程度更大醋酸溶液中水的电离程度更大G.G.等体积的两溶液，等体积的两溶液，向向两两溶液中加水稀释至溶液中加水稀释至pH=4pH=4后，后，溶液的体积溶液的体积 V V(盐酸盐酸)V V(醋酸醋酸)ABEFG 例例22 常温下，关于常温下，关于pH=3pH=3的盐酸和醋酸溶液的盐酸和醋酸溶液(两溶液的两溶液的OHOH浓度也相等浓度也相等)，下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.c c(HCl)(HCl)c c(CH(CH3
3、3COOH)COOH)B.B.c c(Cl(Cl)c c(CH(CH3 3COOCOO)C.C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的ZnZn完全反应，盐酸产生的完全反应，盐酸产生的H H2 2多多D.D.用相同浓度的用相同浓度的NaOHNaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的盐酸消耗的NaOHNaOH溶液体积多溶液体积多E.E.将两溶液升温至将两溶液升温至8080后溶液的后溶液的pHpH仍然相同仍然相同 F.F.稀释相同倍数后，醋酸溶液的稀释相同倍数后，醋酸溶液的pHpH值大值大 G.G.分别
4、加入分别加入pH=3pH=3的盐酸后，两种溶液的的盐酸后，两种溶液的pHpH均不改变均不改变 试题的表述方式很多，但是处理起来归结于两点：试题的表述方式很多，但是处理起来归结于两点：明确基本概念明确基本概念 掌握工具与方法掌握工具与方法BG 讨论讨论1 1 电离平衡基本概念电离平衡基本概念a.a.下面例子中，下面例子中，“c c”表示的是什么？表示的是什么？同同pHpH的盐酸和醋酸溶液，的盐酸和醋酸溶液，c(HCl)c(CHc(HCl)c(CH3 3COOH)COOH)CHCH3 3COONaCOONa中中c(CHc(CH3 3COOH)+c(CHCOOH)+c(CH3 3COOCOO-)=c
5、(Na)=c(Na+)pH=8pH=8的醋酸钠溶液中，水电离出的的醋酸钠溶液中，水电离出的c(Hc(H+)=10)=10-6-6 mol/Lmol/L中，中，c(CHc(CH3 3COOH)COOH)指醋酸指醋酸溶质的总浓度溶质的总浓度(CH(CH3 3COOH+CHCOOH+CH3 3COOCOO-)中，中，c(CHc(CH3 3COOH)COOH)指醋酸分子这一指醋酸分子这一微粒的浓度微粒的浓度中，中，c(Hc(H+)包含了包含了留在溶液中和被留在溶液中和被CHCH3 3COOCOO-结合的结合的H H+b.b.若溶液中若溶液中c(OHc(OH-)改变，改变，pHpH是否改变？是否改变？p
6、HpH只取决于只取决于H H+浓度，浓度，pH=-lgc(HpH=-lgc(H+)讨论讨论11电离平衡基本概念电离平衡基本概念c.c.阅读下面的例子，理解阅读下面的例子，理解“完全反应完全反应”，“滴定终点滴定终点”，“溶液为中性溶液为中性”的区别。的区别。1 mol H1 mol H3 3POPO4 4与与3 mol NaOH3 mol NaOH可以完全反应可以完全反应 1 mol CH1 mol CH3 3COOHCOOH用用NaOHNaOH滴定至终点，消耗滴定至终点，消耗1 mol NaOH1 mol NaOH 以酚酞为指示剂，滴定含以酚酞为指示剂，滴定含1 mol1 mol水杨酸的溶液
7、，滴定终点时消耗水杨酸的溶液，滴定终点时消耗1 mol 1 mol NaOHNaOH 在含在含1 mol1 mol醋酸的溶液中加入醋酸的溶液中加入NaOHNaOH，至溶液为中性时，消耗的，至溶液为中性时，消耗的NaOHNaOH的物的物质的量小于质的量小于1 mol1 mol完全反应：完全反应：过量也不再反应过量也不再反应滴定终点：滴定终点：大多情况等同大多情况等同“完全反应完全反应”中性：中性：任何温度下任何温度下c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)即为中性即为中性也取决于指示剂也取决于指示剂 讨论讨论2 2 重要工具重要工具a.a.简单的守恒关系简单的守恒关系 如何从逻辑上证明相同温度
8、下如何从逻辑上证明相同温度下pHpH均为均为3 3的盐酸和醋酸溶液中的盐酸和醋酸溶液中 c(Clc(Cl)c(CHc(CH3 3COOCOO)证：证：pHpH相同相同 两溶液两溶液c c1 1(H(H+)=c)=c2 2(H(H+)K Kw w=c(H=c(H+)c(OH)c(OH-)，温度相同，则温度相同，则K Kw w相同相同，c c1 1(H(H+)=c)=c2 2(H(H+)两溶液两溶液c c1 1(OH(OH-)=c)=c2 2(OH(OH-)电荷守恒电荷守恒c c1 1(H(H+)=c(Cl)=c(Cl-)+c)+c1 1(OH(OH-)，c c2 2(H(H+)=c(CH)=c(
9、CH3 3COOCOO-)+c)+c2 2(OH(OH-)c(Clc(Cl-)=c)=c1 1(H(H+)-c)-c1 1(OH(OH-)，c(CH c(CH3 3COOCOO-)=c)=c2 2(H(H+)-c)-c2 2(OH(OH-)c(Clc(Cl-)=c(CH)=c(CH3 3COOCOO-)，证明结束证明结束 讨论讨论2 2 重要工具重要工具b.b.水的离子积常数水的离子积常数H H2 2O O H H+OH+OH-K Kw w=c(H=c(H+)c(OH)c(OH-)水的水的“离子积常数离子积常数”水的水的“电离平衡常数电离平衡常数”什么情况下，可以使用什么情况下，可以使用K K
10、w w=c(H=c(H+)c(OH)c(OH-)=10)=10-14-14常温常温(25C)(25C)，稀溶液中，稀溶液中 结合结合K Kw w，在盐酸中滴加同浓度的氨水后水电离出的，在盐酸中滴加同浓度的氨水后水电离出的c(Hc(H+)如何变化，如何变化，请画图表示。请画图表示。讨论讨论2 2 重要工具重要工具b.b.水的离子积常数水的离子积常数 下面说法不正确的是下面说法不正确的是A.A.pH7pH V V(醋酸醋酸)？思考思考 等等pHpH的两溶液，浓度谁大？的两溶液，浓度谁大？醋酸更大，由等浓度稀释时，醋酸中要少加水醋酸更大，由等浓度稀释时，醋酸中要少加水 等体积等浓度的醋酸和盐酸溶液，
11、均稀释等体积等浓度的醋酸和盐酸溶液，均稀释1010倍，倍，pHpH谁大？谁大？思考思考 稀释后，两溶液的浓度如何？稀释后，两溶液的浓度如何？等浓度，稀释相同倍数，仍旧是等浓度，还是醋酸的等浓度，稀释相同倍数，仍旧是等浓度，还是醋酸的pHpH更大更大(1)(1)相同相同浓度浓度、相同体积、相同体积的的盐酸盐酸和和醋酸醋酸加水稀释相同的倍数，加水稀释相同的倍数，醋酸的醋酸的pHpH大大加水稀释至相同的加水稀释至相同的pHpH，盐酸加入的水多盐酸加入的水多*稀释图像问题稀释图像问题(2)(2)相同相同pHpH、相同体积、相同体积的的盐酸盐酸和和醋酸醋酸加水稀释相同的倍数，盐酸的加水稀释相同的倍数，盐
12、酸的pHpH大大加水稀释至相同的加水稀释至相同的pHpH，醋酸加入的醋酸加入的水多水多 辨析辨析 室温下，室温下，1.2.0101.2.010-7-7 molL molL-1-1的的NaOHNaOH溶液中溶液中c c(OH(OH-)=2.010)=2.010-7-7 molLmolL-1-12.pH=32.pH=3的醋酸溶液的物质的量浓度大于的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=4pH=4的醋酸溶液的的醋酸溶液的1010倍倍3.3.等等pHpH的氨水和的氨水和NaOHNaOH溶液，分别与等体积、等浓度的盐酸恰好溶液，分别与等体积、等浓度的盐酸恰好完全反应，氨水消耗体积多完全反应，氨水消耗体积多4.
13、4.等等pHpH、等体积的氨水和、等体积的氨水和NaOHNaOH溶液，分别与等浓度的盐酸恰好溶液，分别与等浓度的盐酸恰好完全反应，氨水所消耗的盐酸体积更多完全反应，氨水所消耗的盐酸体积更多5.5.相同浓度的盐酸和醋酸溶液，与同浓度相同浓度的盐酸和醋酸溶液，与同浓度NaOHNaOH完全中和，所需完全中和，所需NaOHNaOH的量相同的量相同6.6.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，与同浓度等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，与同浓度NaOHNaOH反应至溶反应至溶液呈中性，盐酸所消耗的液呈中性，盐酸所消耗的NaOHNaOH体积更多体积更多D D 例例 c c0 0 molL molL-1-1 一元弱酸
14、一元弱酸(HA)(HA)，电，电离平衡常数为离平衡常数为K Ka a，c c0 0 400 400K Ka a，请用，请用c c0 0 与与K Ka a计算电离度。计算电离度。*电离平衡常数相关计算电离平衡常数相关计算 练习练习 已知已知CHCH3 3COOHCOOH的的K Ka a=1.810=1.810-5-5，计算，计算0.10 molL0.10 molL-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液的溶液的c c(H(H+)和电离度和电离度。练习练习 如果在如果在0.10 molL0.10 molL-1-1 CH CH3 3COOHCOOH溶液中加入固体溶液中加入固体CHCH3 3CO
15、ONaCOONa，使，使CHCH3 3COONaCOONa的浓度达的浓度达0.20 molL0.20 molL-1-1，求该溶液的，求该溶液的c c(H(H+)和电离度和电离度。在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使在弱电解质的溶液中，加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的电离平衡逆向移动，从而降低弱电解质的电离度。弱电解质的电离平衡逆向移动，从而降低弱电解质的电离度。同离子效应同离子效应 练习练习 下列曲线中，可以描述乙酸下列曲线中，可以描述乙酸(甲甲)和一氯乙酸和一氯乙酸(乙乙)在水中在水中的电离度与浓度关系的是的电离度与浓度关系的是()()B B 练习练习 2525
16、时，时，K K(H(H3 3POPO2 2)=110)=110-2-2，则，则0.02 molL0.02 molL-1-1的的H H3 3POPO2 2(一一元弱酸元弱酸)溶液的溶液的pH=pH=。2 2 反思反思 为何不能直接套用为何不能直接套用？练习练习 亚磷酸亚磷酸(H(H3 3POPO3 3)是二元中强酸是二元中强酸，某温度下某温度下，0.11 molL0.11 molL-1-1的的H H3 3POPO3 3溶液的溶液的pHpH为为2 2，该温度下该温度下H H3 3POPO3 3的电离平衡常数的电离平衡常数K Ka1a1约为约为 (K Ka2a2=210=210-7-7，H H3 3POPO3 3的二级电离和水的电离的二级电离和水的电离忽略不计忽略不计)。110110-3 320212021年河北年河北 16(2)16(2)雨水中含有来自大气的雨水中含有来自大气的COCO2 2，溶于水中的，溶于水中的COCO2 2进一步和水反应，发生电离：进一步和水反应，发生电离：2525时，反应时，反应的平衡常数为的平衡常数为K K2 2。溶液中。溶液中COCO2 2的浓度与其在空气的浓度
