《高考化学总复习 3-2 铝及其重要课时提能演练》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习 3-2 铝及其重要课时提能演练（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（教师用书）化学高考总复习【配套题库】课时提能演练 3-2 铝及其重要（45分钟 100分）一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列做法中涉及到铝元素的还原性的是( )A.明矾净化水B.用氢氧化铝治疗胃酸过多C.用铝制容器存放浓硫酸D.电解熔融氧化铝制单质铝2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B往FeCl3溶液中滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝色C向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D装修门窗使用的铝合金
2、材料的硬度比铝小，熔点比铝低3.(2012梅州模拟)下列类比关系正确的是( )A.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成，则与过量NH3H2O反应也生成B.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可生成Na2SO3和O2C.Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D.Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是
3、一种较活泼的金属C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5.(2012济南模拟)将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3 molL-1 盐酸B.4 molL-1 HNO3溶液C.5 molL-1 NaOH溶液D.18.4 molL-1 H2SO4溶液6.(2012黄冈模拟)下列各项操作中,不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的
4、盐酸A. B. C. D.7.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀加入盐酸生成Al(OH)3沉淀加入过量烧碱溶液A. B.C. D.8.(2012沈阳模拟)把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是( )A.Cl-浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在Al3+D.溶液中存在最多的离子是Na+9.在含1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是( )A先生成沉淀
5、，后沉淀全部溶解B当溶液中Ba2+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C最后得到的沉淀是BaSO4D最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al(OH)310.将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为( )A.22.1 g B.27.2 g C.30 g D.无法计算二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(12分)烧结法制氧化铝生产过程如下：已知：铝土矿
6、主要成分为：Al2O3、SiO2、Fe2O3和TiO2。高温烧结时，Al2O3、Fe2O3、TiO2都能发生反应分别生成NaAlO2、Na2Fe2O4和难溶于水的CaTiO3。请回答下列问题：(1)Na2Fe2O4遇水便发生水解反应生成Fe(OH)3，写出Na2Fe2O4水解的化学方程式_。(2)浸出时再加入CaO的目的是_。(3)浸出液中发生的生成Al(OH)3的离子方程式为_。(4)滤液的主要成分是_(写化学式)；滤液循环使用的优点有_ (任答一点)。12.(14分)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方
7、程式为_。(2)30Si的原子的中子数为_。(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。(5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。13.(14分)已知AK均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：(1)A与B
8、反应的化学方程式是：_。(2)向F中通入足量CO2生成K的离子方程式为：_。(3)A与NaOH溶液反应的离子方程式是：_。(4)检验物质J的溶液中金属离子的方法是：_。将物质E溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由D(OH)SO4聚合得到的。工业上以DSO4、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备D(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：_。答案解析1.【解析】选C。A项是：Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;D项是：电解时铝从化合物中被还原
9、得到铝单质，表现出氧化性；而C项铝被浓硫酸氧化，表现出还原性，故选C项。2.【解析】选B。A项，铝具有一定抗腐蚀性能的原因不是铝在常温下不能与氧气反应，而是铝在常温下与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化膜；B项，由于发生反应：2Fe3+2I-=2Fe2+I2，I2使淀粉变蓝；C项，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，且Na2O2具有强氧化性导致具有漂白性，所以溶液先变蓝色后褪色，并有气泡产生；D项，铝合金材料的硬度比铝大，熔点比铝低，故选B项。3.【解析】选D。A项，由于Al(OH)3溶于强碱，而不溶于弱碱，所以AlCl3与过量NH3H2O反应生成Al(OH)3；B项，由于SO2具
10、有还原性，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4；C项，由于I2的氧化性较弱，所以Fe与I2反应生成FeI2；D项，由于Al比Fe、Mn的还原性强，所以Al与MnO2、Fe2O3均能发生铝热反应，故选D项。4.【解析】选D。本题中涉及的反应有：2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O2=2Al2O3，两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应。铝片上生成的“白毛”是氧化铝。5.【解析】选A。B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与
11、镁和铝均能反应，A项正确。6.【解析】选C。发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于水量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出；发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；发生反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3，而H2SiO3既不溶于水，也不与盐酸反应，故选C项。7.【解析】选B。用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，需要先除去其中
12、的镁。加烧碱溶液溶解，过滤后可以除去不溶解的镁，再通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀，过滤可得纯净的氢氧化铝。8.【解析】选B。4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水反应生成0.2 mol NaOH。100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol,Cl-的物质的量为0.03 mol。n(Al3+)n(OH-)=0.01 mol0.2 mol=120,根据Al3+4OH-= +2H2O，OH-过量，所以溶液中铝元素以的形式存在，几乎不存在Al3+，溶液中存在最多的离子是Na+，物质的量为0.2 mol,Cl-浓度不变。9.【解析】选C。向含1 mo
13、l KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2 mol Ba(OH)2溶液，相当于加入2 mol Ba2+、4 mol OH-，反应如下 ，。当加入 1.5 mol Ba(OH)2溶液时Al3+全部沉淀出来，沉淀的总物质的量最大为1.5 mol BaSO4、1 mol Al(OH)3 ，继续加入时虽然有沉淀生成，但溶解的Al(OH)3量更多，最终Al(OH)3 完全溶解，最后得到的沉淀是BaSO4。10.【解析】选B。由质量守恒知，m(沉淀)=m(合金)+m(OH-)，由电荷守恒和得失电子守恒知，n(OH-)=3n(NO)，则m(沉淀)=11.9 g+317 g/mol =27.2 g,故选B项。【方法技巧】守恒法在金属的有关计算中的应用(1)金属失电子的物质的量等于酸得电子的物质的量；(2)金属失电子的物质的量等于生成金属阳离子所带正电荷的物质的量；(3)生成金属阳离子所带正电荷的物质的量等于金属阳离子所结合OH-的物质的量。11.【解析】(1)由题设知，Na2Fe2O4和水是反应物，Fe(OH)3是生成物，则Na2Fe2O4水解反应的化学方程式为：Na2Fe2O4+4H2O=2NaOH+2Fe(OH)3。(2)由于浸出液
