《高三化学一轮复习题库 7-2 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习题库 7-2 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向（含解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 化学平衡状态 化学平衡常数、化学反应进行的方向一、选择题1已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H0，S0，则该反应能自发进行的条件是 ()A低温B高温C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行解析GHTS0时，反应能自发进行，因H0，S0，则在高温下G可能小于零，故选B。答案B2下列关于HTS说法中正确的是 ()AHTS可用于判断所有条件下的反应能否自发进行BHTS只用于判断温度、体积一定的反应能否自发进行CHTS只用于判断温度、压强一定的反应能否自发进行DHTS0的反应，在该条件下一定剧烈反应解析在不同温度、压强下HTS的值不同，所以选项A、B都不正确；HTS0能
2、判定反应可以自发进行，但不一定是剧烈反应，所以答案为C。答案C325 时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)，体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 () A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小C升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大，说明该反应H0D25 时，该反应的平衡常数K2.2解析由于固体量改变不会引起平衡的移动，A项错误；加入固体Sn(NO3)2后，溶液中c(Sn2)增大，平衡向左移动，从而使c(Pb2)增大，B
3、项错误；升高温度时c(Pb2)增大，表明平衡向左移动，逆反应吸热，正反应的H0，C项错误；由图像中平衡时两种离子的浓度及平衡常数表达式知，25 时该反应的平衡常数为2.2，D项正确。答案D4在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 ()A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小解析K只随温度的改变而改变。答案A5700 时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)H2O(g)CO
4、2(g)H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2t1)：反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是(双选) ()A反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)0.40 molC保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D温度升高至800 ，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应解析A项，t1时CO减少
5、0.40 mol，则H2增加0.40 mol，用H2表示的平均反应速率为mol/(Lmin)，故不正确；D项，由表格中数据可知，从t1到t2，H2O(g)已不再改变，表明已达到平衡状态，则700 时的平衡常数1，升温到800 ，平衡常数变为0.64，则表明化学平衡逆向移动，表明正反应是放热反应。答案BC6在相同温度和压强下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质物质的量实验CO2H2COH2O甲a mola mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mol
6、a mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是()A乙丁甲丙 B甲乙丙丁C乙甲丁丙 D丁丙乙甲解析四种情况的反应物起始量可折合成下表情况所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。答案A7CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果的是 ()选用适当的催化剂提高装置温度降低装置的压强装置中放入碱石灰A B
7、C D解析选用适当催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为体积减小的反应，因此降低压强，能使平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。答案C8向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是 ()A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段解析A
8、项c点v正最大，但不一定达到平衡；B项a点反应物的浓度大于b点的浓度；C项反应初始阶段，随着反应的不断进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；D项由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab段。答案D二、非选择题9研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_。利用反应6NO28NH37N212H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(
9、g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K_。(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250 、1.3104 kPa左
10、右，选择此压强的理由是_。解析本题以中学化学所涉及的重要非金属元素及其化合物的性质为载体来考查氧化还原反应的计算、盖斯定律的应用，以及化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算、运用图像解决化学平衡移动的有关规律等。(1) 由O2可知1 mol NO2参与反应时转移的电子数为4 mol，因此转移1.2 mol电子时，消耗NO2在标准状况下的体积为1.2 mol22.4 Lmol16.72 L。(2)根据盖斯定律可得：H41.8 kJmol1反应：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)是气体总体积不变的放热反应，反应过程中体系压强始终不变，且生成SO3和NO的体积比始终为11，NO2的颜色不
11、变说明NO2的浓度不再发生变化，体系达到平衡。设起始时加入的NO2为1 mol，据阿伏加德罗定律，运用“三步法”计算可得：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)起始： 1 mol 2 mol 0 0转化： x mol x mol x mol x mol平衡： (1x)mol (2x)mol x mol x mol依题意：解之得：x0.8，所以：K。(3)分析题目中的坐标图像可知：升高温度CO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向进行，逆反应为吸热反应，所以正反应的H0。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8b2.67或(3)在1.3104 kPa下，CO转化
12、率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失10恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.9 kJmol1图1请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_。(2)恒容条件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比图1所示情况增大的有_。A升高温度B充入HeC再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)D使用催化剂(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|H2|_(填“大”、“小”或“相等”)。图2(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是_。解析(1)写硫的燃烧热的热化学方程式时注意，固体硫的物质的量为1 mol。(2)A项，升高温度，平衡左移，会使比值降低；B项，恒容充入He，对平衡无影响，比值不变；C项，选通入1 mol SO2(g)和0.5 mol O2(g)，相当于加压，平衡右移，再通入0.5 mol O2(g)，平衡进一步右移，都使比值增
