《高三化学一轮复习题库 4-2 富集在海水中的元素—卤素（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习题库 4-2 富集在海水中的元素—卤素（含解析）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二讲 富集在海水中的元素卤素一、选择题1一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ()A31 B53 C23 D12解析若生成的PCl3的物质的量为n1，PCl5的物质的量为n2，则由P原子守恒和Cl原子守恒可得n1n2n(P)、3n15n2n(Cl)，可得n10.006 mol、n20.002 mol，故两者的物质的量之比接近31。答案A2下列关于卤素的叙述中，正确的是 ()卤素的钾盐中，最容易被氧化的是氟化钾溴中溶有少量氯气，可以加入溴化钠溶液再用汽油萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某
2、溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A B C D解析在卤素的钾盐中，氟化钾最难氧化；AgI也具有感光性；能氧化II2的还有其他溶液，碘水本身也能与淀粉反应出现蓝色。答案C3某同学在一张pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是 ()A该实验说明Cl2分子具有漂白性B该实验说明H的扩散速度比HClO分子快C将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D若用久置的氯水进行上述实验，现象完全相同解析HClO具有漂白性，Cl2无漂白性。久置的氯水主要成分为稀盐酸无漂白性，HClO的漂白持久、稳定
3、。答案B4下列关于氯的说法正确的是 ()。ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B.Cl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)解析Cl2中的氯元素化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A错误；同位素原子的质子数和电子数分别相等，所以化学性质几乎完全相同，B错误；通过实验室制得的Cl2中含有少量HCl，Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，而HCl易溶，C正确；没有指明气体所处的状态，D错误。答案C5右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
4、 ()A烧瓶中立即出现白烟B烧瓶中立即出现红棕色C烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D烧杯中的溶液是为了吸收有害气体解析此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：8NH33Cl2=6NH4ClN2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。答案B6在5 mL 0.05 molL1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 molL1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如右图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为 ()A1 B2 C3 D
5、4解析从题图中可以看出，AgNO3溶液的体积应在78 mL之间。由于5 mL金属氯化物的溶液中所含Cl的物质的量与Ag的物质的量相等，设金属氯化物的化学式为MClx，粗略计算有：5103 L0.05 molL1x7.5103 L0.1 molL1，解得x3。所以，该金属元素的化合价为3。答案C7某同学用下列装置制备Cl2并检验HClO的性质，下列说法中正确的是 ()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条褪色解析稀盐酸不能被MnO2氧化，A项错误；甲烷与Cl2发生的是取代反应，B项错误；铜在Cl2中燃烧，生成的是棕黄色的
6、烟，C项错误。答案D8已知还原性由强到弱的顺序为：SOIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 ()ANaCl BNaCl、NaBr、Na2SO4CNaCl、Na2SO4、I2 DNaCl、NaI、Na2SO4解析还原性的强弱顺序为：SOIBr，向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入氯气，理论上可能发生的反应及其先后顺序为：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl；2NaICl2=2NaClI2；2NaBrCl2=2NaClBr2，将溶液加热时溴易挥发，固体灼烧时碘易升华，最后剩余的固体物质中一定有
7、NaCl、Na2SO4，可能有NaBr、NaI。此题中氯气的量不确定，可参照四个选项来选：A项只有NaCl不对；C项有I2，不对；D项有NaI而无NaBr，不对。答案B二、非选择题9下图、是常见的气体发生装置：、是气体收集装置，根据要求回答下列问题：(1)若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，用方程式表示制取氯气的反应原理是_。(2)若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：MnO_Cl_H=_Mn2_Cl2_。(3)若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用_溶液浸湿，其作用是_。(4)若选用为氯气收集装置，则氯气应从
8、_口通入。用化学方法检验氯气收集满了的方法是_。解析MnO2与浓盐酸反应制取氯气需要加热，选装置；用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，由于KMnO4的氧化性强，可以不加热，选装置；若选用为氯气的收集装置，为了防止氯气逸出污染空气，应将蘸有氢氧化钠溶液的棉花团放置在试管口；由于氯气的密度比空气大，导气管应该“长进短出”；将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满。答案(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)21016258H2O(3)氢氧化钠防止氯气逸出污染空气(4)A将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满10为了探究新制饱和氯水的组成和性质而
9、进行了科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。以下的一些问题需要请你来配合回答：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：_。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明之：_。_。(4)他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不
10、是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。(5)为了从新制氯水中制得较高浓度的HClO，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNaHSO3CH2SO4 DCa(OH)2解析(1)由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形态溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。(4)可
11、滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。(5)由Cl2H2OHClHClO可知，NaHSO3、Ca(OH)2均与HClO反应，加H2SO4，c(H)增大，平衡逆向移动，HClO浓度减小。H2CO3酸性强于HClO，故可加入CaCO3。答案(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO(2)氯水显浅黄绿色(3)HCl中和了NaOHHClO氧化了酚酞(4)实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液实验现象及结论恢复红色仍为无色(5)A11实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径。下面是某同学探究实验报告的一部分，请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_；(2)CCl4在实验中所起的作用是_
