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1、（教师用书）化学高考总复习【单元评估检测】第一章 认识有机化合物（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )A在18 g 18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，224 L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L2下列说法中正确的是( )A常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.021023B常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.021023C同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目
2、相同D在标准状况下，0.56.021023个氧气分子所占的体积为11.2 L3.(2012大庆模拟)某气体的摩尔质量为M gmol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为x。则表示的是( )A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数4.如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，对此下列判断不正确的是( )A1个乙分子中含有2个A原子B该反应类型是复分解反应C反应生成的丙物质属于单质D化学反应中分子的种类发生了改变5如图中的两条线分别代表的
3、是：1 g C3H6和1 g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( )AC3H8 BC2H4 CH2S DN2O46下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A0.3 molL-1的Na2SO4溶液中含有Na和的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL-1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL-1的KCl饱和溶液蒸发掉5
4、g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL-17某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )该硫原子的相对原子质量为m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D8相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol0.2 mol0.1 mol/0.1 mol0.3 mol/0.1 mol则两份营养液中各离子的浓度( )A完全相同 B仅c(K)相同C仅c(Cl)相同 D完全不同9有
5、Na2SO4 和 Fe2(SO4)3 的混合溶液，已知其中 Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/L B.0.15 mol/LC.0.2 mol/L D.0.25 mol/L10.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处分别充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y气体的密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是( )A.气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B.物质的量：n(X)n(H2)n(Y)C.X的相对分子质量等于Y的相对分子质量D.X的相对分子质量比Y的相对
6、分子质量小11.(2012潍坊模拟)把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl-的物质的量之比为( )A.14 B.17 C.18 D.2512(2012黄冈模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A在一定条件下，催化分解80 g SO3所得混合气体中氧原子数为3NAB一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L(已折合成标准状况)H2时，转移的电子数为0.8NAC将100 mL 1 mol/L AlCl3与100 mL 3 mol/L NaCl溶液混合后，Cl-的个数为0.6NAD含有非极性键的数目
7、为NA的Na2O2与水充分反应产生标准状况下22.4 L O213.下列叙述正确的是( )A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为711D.所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为212214.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )A.(y-2x)/a mol/L B.(y-
8、x)/a mol/LC.(2y-2x)/a mol/L D.(2y-4x)/a mol/L15(2012长春模拟)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为( )A1 molL-1 B1.5 molL-1C2 molL-1 D2.5 molL-116.家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )A.111 B.112 C.243 D.132二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(8分)标准
9、状况下，容积为V mL的烧瓶充满NH3。(1)集满空气时，该烧瓶为a g，则集满NH3时的质量是_g。空气的平均相对分子质量为29(2)烧瓶中气体的原子总数是_个。(3)用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为_，物质的量浓度为_molL1溶液的密度为 gmL1。18.(12分)(2012吉林模拟)甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)若采用18 mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为_。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用
10、少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_。洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_。定容的正确操作是_。用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是_(填序号)。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确
11、？若不正确，指出其中错误之处_。19(10分)为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液，如图是医院给病人输液时使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签。某学生欲在实验室中配制500 mL该葡萄糖注射液。葡萄糖注射液规格：250 mL(密度：1.08 gmL-1)生产批号：1003203 2有效期：至2012年3月质量分数：5%实验用品：葡萄糖晶体(摩尔质量：180 g mol-1)、蒸馏水、烧杯、容量瓶(500 mL)、药匙、胶头滴管、量筒。(1)还缺少的仪器有_。(2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是_。A使用前要检查容量瓶是否漏水B容量瓶
12、用蒸馏水洗净后，再用标准葡萄糖注射液润洗C配制溶液时，把称好的葡萄糖晶体小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到距刻度线12 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D容量瓶上标有容积、温度和浓度(3)实验中需取用晶体的质量为_，物质的量浓度为_。(4)配制上述溶液，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是_。A没有将洗涤液转移到容量瓶中B定容时俯视刻度线C原容量瓶洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线20.(12分)Ba2是一种重金属离子，对生物体有害，环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的浓度。(1)现需配制250 mL 0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒外，还需要_。(2)用托盘天平称取Na2S2O3固体的质量为_g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时又全部转化为；再加过量KI溶液反应，反应后，向溶液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00 mL。已知有关反应的离子方程式为：
