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1、（教师用书）化学高考总复习【单元评估检测】第二章 化学物质及其变化（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列物质的分类正确的一组是( )ABCD电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO32下列说法不正确的是( )A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B一种透明液体中加入电解质溶液，若有沉淀生成，则该液体不一定是胶体C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D放电影时，放映室射到银幕上的光柱是由胶
2、粒对光的散射形成的3(2012儋州模拟)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是( )A甲 B乙 C丙 D丁4.在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是( )A.B.K+、Na+、ClO-、Fe2+C.D.5.2011年11月，“神舟八号”在酒泉发射升空，并取得圆满成功。“神舟八号”的运载火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空过程中，燃料发生反应：提供能量。下列有关叙述正确的是( )A该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应中N2O4是氧
3、化剂，偏二甲肼是还原剂CN2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA6分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。下列分类标准合理的是( )A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类7.(2012潍坊模拟)溶液和胶体具备的共同性质是( )A.分散质微粒都能透过半透膜B.用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动C.都有丁达
4、尔效应D.都比较稳定8.(2012黄冈模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：BNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：C稀硝酸和过量的铁屑反应：DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：9.(2012枣庄模拟)下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是( )A在400 左右且有催化剂存在的条件下，用氨气把一氧化氮还原为氮气B工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜C工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气 10.某化学兴趣小组在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间
5、不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有( )A复分解反应、1个 B分解反应、2个C化合反应、3个 D置换反应、2个11(2012泰州模拟)下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( )A.强酸溶液中：B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：C.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：D.在含有大量的溶液中12.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是( )A用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSB.用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONO CNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：D用高温催化氧化法去除
6、烃类废气(CxHy)：13有Fe2、Fe3、H2O和H六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是( )A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为81B还原产物为C若有1 mol参加还原反应，转移8 mol eD若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2e=Fe314.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移C产物中的有一部分是氧化产物DFeS2只作还原剂15.向含有1 mol FeCl
7、2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使还原为Xn+，则n的值为( )A.2 B.3 C.4 D.516.下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=72时， 2Al3+7OH-=Al(OH)3+ BCl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)=11时，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当nCa(OH)2n(NaHCO3)=12时,D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，二、
8、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(11分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内( )两种物质都不是电解质( )两种物质都是钠的化合物( )两种物质都是氧化物( )两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 molL-1的图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。反应的化学方程式为：_。如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？_。向该
9、胶体中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：a先出现红褐色沉淀，原因是_。b随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。18(9分)(2012洛阳模拟)近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市水质的严重恶化。这些事件再次敲响了我国水危机的警钟。在太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3、Ba2、K、OH、Cl、。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是_，可能含
10、有的离子是_。(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子_。19.(10分)某体系中存在如下反应：(1)反应中H2S作_剂，反应属于_反应。(填“氧化”或“还原”)(2)若在反应中失去0.2 mol电子，则反应中可生成_g碘。(3)写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：_。(4)由上述反应可推知_。a氧化性：K2SO4KIO3 b酸性：HIO3H2SO4c还原性：H2SI2 d反应过程中溶液的酸性逐渐减弱20(10分)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃
11、烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_。(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式)。(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_。21(12分)(2012长春模拟)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、K+、Mg2+、Al3
12、+、Fe2+、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl-、Br-、I-、(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段的离子方程式为_。(3)V1、V2与V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2Ln(Cl-)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br-)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I-)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为_。答案解析1.【解析】选C。NH3属于非电解质，明矾、冰水混合物属于纯净物，NO2 、CO不属于酸性氧化
