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1、（教师用书）化学高考总复习【单元评估检测】第八章 水溶液中的离子平衡（90分钟 100分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A B C D2在中和滴定实验中，下列操作不影响测定结果的是( )A滴定管用蒸馏水洗净后，直接装滴定液 B锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C滴
2、定过程中，锥形瓶里的液体溅到瓶外3下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠水解：HCO3+ H2OH3O+ + CO32B醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2OCH3COOH + NH3H2OC硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32 (aq)CaCO3(s) + SO42 (aq)D硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ SO42+ Ba2+OH =BaSO4+ H2O4在18 时，H2SO3的K11.510-2、K25.010-7，H2CO3的K11.410-7、K22.710-11，则下列说法中正确的是 ( )A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱
3、于碳酸 B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸 D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸5常温下pH6的盐酸和pH6的NH4Cl溶液，其中由水电离出的c(H)分别为x mol/L、y mol/L，则x与y的关系是( )Axy Bx yCx102y Dx102y6室温时，把10 mL pH10的强碱溶液小心地加入到10 mL pH4的某酸溶液中，在完全反应后的溶液中滴入紫色的石蕊试液时，溶液显红色，则此酸为( )A一元强酸 B二元强酸C任何强酸 D弱酸7(2012沈阳模拟)常温下，在下列各组溶液
4、中，加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A BC D8常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡: NH3H2ONH4+ +OH- 。往其中加入少量0.01 molL-1NaOH溶液，保持不变的是( )A. c(NH4+) B. c(OH-)C. c(NH3H2O) D.c(NH4+)c(OH-)9.(2012淄博模拟)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是( )ANa2CO3溶液中，c(OH)c(H+)c(HCO3) +2
5、c(H2CO3) BAgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同C将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42) c(NH4+)DNa2S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小10.(2012长沙模拟)下列说法正确的是( )A常温下将pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性B.已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强C.将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)c(HY-)c(H+)c(Y2-)c(H2Y)B.
6、若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HY-)C.若溶液中粒子浓度关系为c(H+)+c(H2Y)=c(OH-)+c(Y2-),则NaHY的水溶液一定显碱性D.将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离13常温下，向0.1 mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是( )Aad溶液的pH：abcdBad溶液的导电能力：abcdCb处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH)相等Dc处溶液和d处溶液均呈碱性14(2012洛阳模拟)常温下，浓度均为
7、0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液。下列说法不正确的是( )A.溶液的pH：B.水电离出的c(OH-)：C.和等体积混合后的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L15.常温下，Ksp(CaSO4)=910-6,常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图。下列说法正确的是( )A.CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于310-3 mol/LC.d点溶液通过蒸发可以
8、变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp16.(2012三门峡模拟)有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB，HBH+B2其中错误选项的组合是( )A. B. C. D.二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(7分)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：0.10 mol/L醋酸溶液、0.10 mol/L醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、
9、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是 (用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？ 。(填“能”或“不能”)(4)丁用pH试纸来测定0.10 m
10、ol/L醋酸钠溶液的pH，发现0.10 mol/L醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。(填“正确”或“不正确”)18.(12分)(1)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol/L的下列5种溶液的pH:根据上述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是 (填编号);其pH为 (填数值)；pH最大的是 (填编号)。CH3COOH HCN HClO H2SO4 HClO4(2)下列转化都属于复分解反应：工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液。在侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。蒸发KCl和NaNO3
11、混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的一个规律： ；将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是 ,请写出反应的离子方程式： 。19.(9分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色变为橙色，并 为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸
12、式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：依据上表数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。20.(12分)弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。表1表2请回答下面问题：(1)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是 。溶液中各离子浓度大小关系是 。(2)物质的量之比为11的NaCN和HCN的混合溶液，其pH7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为 。21.(12分)(2012武汉模拟)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2+和Al3+等，用其生产CuSO45H2O主要工艺流程如下图。(1)图中加入氧化剂的目的是 ，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为
