《上海市北蔡高中2023年高一化学第一学期期末质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《上海市北蔡高中2023年高一化学第一学期期末质量检测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、上海市北蔡高中2023年高一化学第一学期期末质量检测试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀(或固体)析出的溶液是CaCl2溶液 Na2SiO3溶液 NaAlO2溶液 饱和Na2CO3溶液 澄清石灰水A B C D2、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后
2、生成的气体的体积比为甲乙12，则加入铝粉的质量为()A5.4 gB3.6 gC2.7 gD1.8 g3、下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是（ ）ACaCO3BZnCFe2O3DMg (NO3)24、设NA为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是（ ）A18g 水所含有的电子数目为NAB2g 氢气所含原子数为NAC过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NAD200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA5、已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的
3、现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，最后有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为加热、使用催化剂6、下列物质中，属于电解质的是 （ ）A稀盐酸BCu丝CNaClD蔗糖7、用NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A阿伏伽德罗常数是6.021023B标准状况下，11.2LCCl4所含分子数为0.5NAC1.8g的NH4+中含有的电子数为NAD0.1molL-1的MgCl2溶液中，所含Cl-的数目为0.2NA8、某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是AQ一定能与卤素形成共价键BQ一定
4、能与卤素形成离子键CQ与氧元素形成的化合物中可能含有共价键DQ的单质中不存在化学键9、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )2 molL1，c(SO42-)6.5 molL1，若将200 mL此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1氢氧化钠溶液的体积是A0.5 LB1.625 LC1.8 LD2 L10、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法 正确的是A少量钠用石蜡封存B用塑料瓶保存氢氟酸C用无色透明试剂瓶保存氯水D用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液11、下列说法中正确的是( )A1 mol氢的质量是2 gB0.5 mol H2SO4中H2分子的数目是3.01102
5、3C1 mol水与44 g二氧化碳所含原子数不相等D0.5 mol氧分子约含6.021023个氧原子12、为除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），下列操作方法正确的是AFe（Fe2O3），加入过量稀盐酸，充分反应后过滤BCaO粉末（CaCO3粉末)，加入足量的水，充分搅拌后过滤CNaOH溶液（Ca(OH)2溶液），通入过量CO2气体，充分反应后过滤DCuSO4溶液（硫酸），加入过量CuO粉末，充分反应后过滤13、下列几种类推结论中，正确的是AAlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-，则与过量NH3H2O溶液反应也生成AlO2-BMg与盐酸反应生成MgCl2，则Fe也可与盐酸反应生成
6、FeCl3CAl与Fe2O3能发生铝热反应，则与MgO也能发生铝热反应DNa能与水反应生成H2，则K、Ca也能与水反应生成H214、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现15、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A28g的CO与CO2混合物中含有的碳原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC0.5molL1的AlCl3溶液中所含Cl- 数目为1.5NAD1mo
7、l钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，转移的电子数为NA16、下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B_；C_；D_；E_；F_。（2）写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)B C：_，E B：_，C F：_，F C：_。
8、18、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。(1)把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中:a. b. c. d. 第A族元素的价电子数_。第三周期元素的最高化合价_。F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径_。(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为43；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：X为_(名称)，Y为_(元素符号)，Z原子结构示意图为_。N的最高价氧化物的水化物的化学式为_。M的最
9、高价氧化物的化学式为_。19、图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回答下列问题：(1)请指出仪器a的名称_，写出装置A中反应的化学方程式_(2)在装置D中可观察到的现象是_，装置E中可观察到的现象是_。(3)装置B的作用为_，装置C的作用为_，装置H的作用为_，写出装置H中的离子方程式_。20、回答下列问题：如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器A、E的名称_、_。（2）若向C装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到的现象是_。（3）若粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、MgSO4，为除掉这些杂质，需依次加入的化学试剂是NaOH、_、_、
10、HCl（写化学式）。21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂（1）2K2S + K2SO3 + 3H2SO4= 3K2SO4 + 3S+ 3H2O _氧化剂_（2）2KMnO4 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O2 8H2O _ 氧化剂_参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】盐酸的酸性大于碳酸，过量的CO2与CaCl2溶液不反应，不符合；二者反应生成硅酸沉淀，为强酸制取弱酸的反应，符合；反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，为强酸制取弱酸的反应，符合；相同条件下碳酸氢钠的溶解度小，则过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中析出碳酸氢钠沉淀
11、，符合；足量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，得不到沉淀，不符合，答案选B。2、A【解析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答。【详解】根据方程式，当铝分别和盐酸、氢氧化钠反应时，若消耗等量的铝，生成的气体体积比为1:1。若铝过量，等量的盐酸和氢氧化钠，生成的气体体积比为2:1。所以当两烧杯中生成的气体体积比为1:2时，可推知两烧杯中，生成的气体少的甲烧杯中铝有剩余，生成气体多的乙烧杯中铝不足。因为等量的铝消耗的盐酸物质的量更大，故甲烧杯中装盐酸；
12、乙烧杯中装氢氧化钠。盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 解得y=0.2mol，则铝的质量为。故答案选：A。3、D【解析】A. CaCO3是难溶性盐，加入水中，主要以固体的形式存在，故A错误；B. Zn是金属单质，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故B错误；C. Fe2O3是金
13、属氧化物，加入水中不反应，也不溶于水，主要以固体形式存在，故C错误；D. Mg (NO3)2属于可溶性盐，加入水中，电离生成镁离子和硝酸根离子，故D正确；答案选D。4、C【解析】A. 18g 水的物质的量为=1mol，一个H2O分子中含有10个电子，所以1mol水所含有的电子数目为10NA，故A错误；B.2g氢气的物质的量为1mol，氢气分子为双原子分子，所以2g 氢气所含原子数为2NA，故B错误；C.标况下11.2L氧气的物质的量为，过氧化钠与水反应时，氧元素的价态由-1价变为0价，故当生成0.5mol氧气时转移1mol电子即NA个，故C正确；D. 200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶质的物质的量为200mL0.5mol/L=0.1mol，所以Na+数目0.2NA，故D错误故答案为C。5、D【解析】X为常见
