《2024届北京海淀科大附中高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届北京海淀科大附中高一化学第一学期期末调研模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届北京海淀科大附中高一化学第一学期期末调研模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ACa(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)BFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)CS(s)SO2(g)BaSO3(s)DNH3(g)
2、NO(g)HNO3(aq)2、屠呦呦受“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”启发，改用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素。青蒿素的提取过程不包含的操作是A过滤B萃取C蒸馏D灼烧3、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是( )A硝酸、食盐水、烧碱B硫酸、空气、纯碱C盐酸、澄清石灰水、氨水D碳酸、硫酸铜、氢氧化钠4、以下实验操作及现象均正确的是A实验（制备氢氧化铁胶体）：产生红褐色沉淀B实验：溶液颜色变红C实验：放出大量气体D实验：先出现白色沉淀，后溶解5、已知 aM2+bO2 + 4H+=cM3+dH2O，则化学计量数 c 的值为A1B2C3D46、0.1 mol铁粉与含0.1 mo
3、l硫酸铁的溶液混合后充分后应，下列叙述正确的是()A氧化产物为0.1 molB还原产物为0.1 molC氧化产物和还原产物共0.2 molD氧化产物为0.2 mol7、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（ ）ASiO2可作半导体材料BSiO2不与盐酸、硫酸反应，却能与氢氟酸发生反应C普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应8、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是铁和水蒸气反应 过氧化钠和水反应 氯气和水反应 二氧化氮和水反应ABCD9、下列反应的离子方程式书写不正确的是A金属钠与水反应：2Na+2H2O=2N
4、a+2OH-+H2B氯气与水反应：Cl2+H2O=H+Cl-+HClOC稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD稀硫酸与铁反应：6H+2Fe=2Fe3+3H210、下列属于纯净物的是 ()A液氨B氨水C漂白粉D氯水11、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是：A液氯的主要成分为氯水B发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl312、下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）AZn+2HClZnCl2+H
5、2BO2+4HCl2Cl2+2H2OCMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD2HClCl2+H213、某工厂发生Cl2泄漏，以下应对措施中主要是基于Cl2的物理性质考虑的是A向被污染的土壤洒石灰B向远离污染源的高处撤离C用浸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤离D来不及撤离时可用纯碱溶液浸湿的棉被堵好门窗14、下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物品红试液可以检验SO2气体酸雨的PH等于5.6常温下金属铝、铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，所以可以用铝罐或铁罐贮存、运输浓硫酸、浓硝酸。A都正确BCD15、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
6、A氯化钠固体B硫酸钾溶液C石墨碳棒D熔融氢氧化钾16、在3S + 6KOH 2K2S + K2SO3+ 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：A12B21C13D31二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂完成下列填空：(1)A的原子结构示意图是
7、_。(2)元素B在周期表中的位置是_；从原子结构角度分析比较A和B的金属性强弱：_。(3)单质C的结构式是_，其化学性质稳定的原因是_。(4)A、B的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_。(5)C、D的氢化物相互反应后，将产物溶于水，水溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液中所有离子的浓度由大到小排序：_。18、下图每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中A、C为无色气体,D气体能使带火星的木条复燃,X是一种常见的酸式盐。试填写下列空白:(1) 物质X的名称是_;检验C气体的方法是_。(2) 反应的化学方程式为_。(3) 反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_;反应中氧化剂
8、与还原剂的物质的量之比为_。(4) 写出X与足量NaOH溶液反应的离子方程式:_。(5) 在标准状况下,在一个干燥的烧瓶内F和D的混合气体V(F)V(D)=41。然后做喷泉实验,则烧瓶中所得溶液中溶质的物质的量浓度为_。19、在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)_。（2）装置中，饱和食盐水的作用是_；NaOH溶液的作用是_。（3）化学实验中常用湿润的淀粉KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到_，反应离子方程式为：_。（4）写出下列化学反应的方程式：气体发生装置进行的反应：_NaOH溶液中
9、发生的反应：_（5）若将生成的Cl2通入到分别置有干燥有色布条和湿润有色布条的两个集气瓶中，会看到什么现象： _。20、某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了如图所示的实验装置。已知： 氯气和碱反应放出热量。6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O请回答下列问题：（1）甲装置中仪器a的名称是_，该装置中发生反应的离子方程式为_。（2）装置丁中NaOH的作用是_。（3）制取漂白粉的化学方程式是_。小组制得的漂白粉中n(CaCl2 )远大于n Ca(ClO)2，主要原因可能是_。（4）为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_ (任写一种即可)。21、有A、B两种常温下
10、有刺激性气味的气体，将A通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A和B按11的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色。只将A通入紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：(1)写出A、B的化学式：_、_。(2)写出A和B按11的体积比混合充分的离子方程式：_。(3)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是_；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】ACa(ClO)2与足量的二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸钙和氯化钙，得不到HClO，故A不选；B铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是
11、生成氧化铁，故B不选；C硫与氧气反应生成二氧化硫，盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故C不选；D氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气混合和水反应生成硝酸，4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NH3 NOHNO3，物质间转化能实现，故D选；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意二氧化硫与氯化钡溶液不能反应，类似的还有二氧化碳与氯化钡或氯化钙也不反应。2、D【解析】根据“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知：先用水浸泡、再绞碎得到汁液，为不相溶的固液分离操作，为过滤操作，再用乙醚从青蒿中提取出抗疟药物青蒿素，以此获得青蒿素用到的分离方法为萃取和蒸馏，因此在提取过程不包含的操作
12、是灼烧。故选D。3、A【解析】A. 硝酸是酸，食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物，烧碱是氢氧化钠，属于碱，A正确；B. 硫酸是酸，空气是混合物，纯碱是碳酸钠，属于盐类，B错误；C. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，水是纯净物，属于氧化物，C错误；D. 碳酸是酸，硫酸铜是纯净物，氢氧化钠是碱，D错误，答案选A。4、D【解析】A、该实验是制备氢氧化铁胶体，向沸水中滴加几点饱和氯化铁溶液，加热至出现红褐色液体，即为氢氧化铁胶体，而不是沉淀，故A错误；B、SCN与Fe3生成Fe(SCN)3，溶液为血红色，Fe2与SCN作用不显红色，故B错误；C、Mg不与Na
13、OH溶液发生反应，不会产生气体，故C错误；D、因为Al(OH)3为两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，因此向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先发生Al33OH=Al(OH)3，有白色沉淀，继续滴加NaOH溶液，发生Al(OH)3OH=AlO22H2O，沉淀溶解，故D正确。5、D【解析】根据质量守恒可得a=c；根据电荷守恒可得2a +4=3c，解得c=4，选项D正确。6、A【解析】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+3Fe2+，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，以此解答该题。【详解】n（Fe3+）=0.2mol，与铁粉发生Fe+2Fe3+3Fe2+，0.1mol铁与硫酸铁完全反应，反应中铁粉为还原剂，Fe3+为氧化剂，Fe2+既是氧化产物也是还原产物，则氧化产物为0.1mol，还原产物为0.2mol，氧化产物和还原产物共0.3mol，只有A正确，故答案选A。【点睛】本题考查氧化还原反应的计算，把握发生的氧化还原反应及反应的离子方程式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。注意反应物都已知的条件下，需要首先判断过量。7、A【解析】A二
