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1、2024届陕西省榆林市横山区横山中学化学高一上期末检测模拟试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为 4A=B2C2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d，则A的相对分子质量为()A7dB5dC2.5dD2d2、下列说法不正确的是A镁常用于制造信号弹和焰火B碘化银和干冰常用于人工
2、降雨C二氧化硅常用于制造太阳能电池D钠不慎着火时，不能用泡沫灭火剂灭火3、关于0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaOH溶液的描述错误的是( )A0.1mol/L的盐酸中H+浓度为0.1mol/L BNaOH固体溶于水时发生电离：NaOH=Na+OH-C两者混合时反应离子方程式为：H+OH-=H2OD两者混合时会吸收热量4、在含有大量的H、Ba2、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是（ ）AOH-BMg2CAgDCO32-5、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是ANH3BS2CNa+DFe2+6、在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐
3、酸；乙不经加热也加入足量的盐酸；反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为A2:3B1:1C1:2D2:l7、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NAB标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NAC20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NAD0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA8、下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，任何气体的体积都约为B摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D溶于水所得
4、到的溶液中9、下列物质的实验室保存方法不正确的是A少量的金属钠保存在煤油中B新制氯水盛装在棕色细口试剂瓶中C氢氧化钠溶液盛装在带玻璃塞的试剂瓶中D硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中10、下列气体中不能做喷泉实验的是（ ）A氨气B二氧化硫C氯化氢D一氧化氮11、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A该反应中的H2SO4只体现酸性，不体现氧化性B1molKClO3参加反应时有5mol电子转移C发生氧化反应与还原反应的氯元素的质量比为5：1D生成标准状况下22.4LCl2，则有molKClO3被还原12、光导纤维被认为是20世纪最伟
5、大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。光导纤维的主要成分是()ACaCO3BSiO2CNa2SiO3DCaSiO313、向一定量下列物质的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是（ ）A硫酸镁B四羟基合铝酸钠C氯化铝D氯化铁14、下列关于金属元素特征的叙述，正确的是A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属单质都可以和酸反应置换出氢气D金属元素的单质在常温下均为固体15、对下列各组物质的分类正确的是混合物：钢铁、水银、冰水混合物 电解质：胆矾、氯化氢、硫酸钡 酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2 同位素：1H、2H2、3H 同素异
6、形体：C60、金刚石、石墨干冰、液氯都是非电解质ABCD16、在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()AH2SBHClCNH3DCl217、在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是（ ）A氢气点燃前，先检验氢气的纯度B金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中D闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔18、下列实验现象和结论或原因相符是( )操作及现象原因或结论A一块表面打磨过的铝箔在酒精灯上加热至熔化，液态铝不会滴落铝的熔点高于三氧化二铝B某溶液中先加入稀盐酸，再加入加入硝
7、酸银产生白色沉淀原溶液中一定含有ClC用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向氢氧化钠溶液中加入适量硫酸亚铁溶液，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色生成的氢氧化亚铁沉淀不稳定，容易被氧气氧化成氢氧化铁AABBCCDD19、下列物质中不能用化合反应的方法生成的是Fe3O4 H2SiO3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 FeCl2 CaSiO3ABCD20、下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是（ ）A氯化钠熔融导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电21、质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2+离子与16O所形成的Wg氧化物
8、中所含质子的物质的量为（ ）A（A-N+8）molB（A-N+10）molC（A-N+8）molD（A-N+6）mol22、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL 3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是( )A应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示为 A、B、C、D、E 五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D 在常温下都是气体，且 B 为红棕色气体。(1)A、D、E三种物质中从
9、相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)_；写出B的化学式：_， D的一种常见用途 _； (2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式写出 E 的稀溶液与 Cu 反应的离子方程式：_； 写出 D 的实验室制法的化学方程式_。24、（12分）X、Y、W、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知X的一种核素的质量数为18，中子数为10，Y和Ne原子的核外电子总数相差1；W的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。请回答下列问题：(1)W位于元素周期表中第_周期第_族。画出X的阴离子的结构示意图：_。(2)Z的氢化物和溴化氢相比，较
10、稳定的是_(写电子式)。(3)Y的金属性与Mg的金属性相比，_的金属性强(写化学式)，请用实验证明它们金属性的相对强弱：_。(4)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式：_。25、（12分） “84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2 + H2O； 为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从、装置中选择合适的制氯气装置(A处)_ (填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发
11、现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法_。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_至无明显现象，然后再加入少量_溶液，有白色沉淀生成，说明含有。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸 碳酸 次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 _(填“盐酸”或“次氯酸”)。26、（10分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：（1）A装置的作用是_，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_。（
12、2）装置B中发生反应的化学方程式是_，该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。（3）D的作用是_。（4）E中的实验现象是_。（5）A、B两个装置中应先点燃_处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有_；假设3：既有Fe也有Fe3O4。27、（12分）学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）回答下列问题：所用铁粉中若有杂质铝，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为_（填序号）。A稀盐酸 B氢氧化钠溶液 C浓硫酸 DFeCl3溶液 此步涉及反应的离子
13、方程式为_。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。（2）反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_。28、（14分）由单质A与化合物B（固体B）两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的原子结构示意图是_，B的化学式_。（2）反应中发生的反应离子方程式_。（3）沉淀H沉淀I的化学方程式_。（4）溶液E沉淀J的离子方程式_。29、（10分）I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。则浓硫酸在该反应中表现的性质_
