《山东省昌乐博闻学校2023年化学高一第一学期期末调研试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省昌乐博闻学校2023年化学高一第一学期期末调研试题含解析（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省昌乐博闻学校2023年化学高一第一学期期末调研试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，HCl只表现还原性的是（ ）AZn+2HClZnCl2+H2BO2+4HCl2Cl2+2H2OCMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2OD2HClCl2+H22、所示装置能达到目的的是( )A比较NaHCO3和Na2CO3的溶解
2、度B证明氨气易溶于水C制备并收集少量NO2气体D检验装置气密性3、下列各组离子，能大量共存的是AFe3+、Na+、OH-、Cl-BAg+、K+、Cl-、NO3-CCO32-、H+、Ca2+、Cl-DNa+、Cl-、OH-、K+4、A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是A物质B是H2B物质C是Cl2C物质D是FeCl2D物质F是FeCl25、向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2，充分反应后再加入过量的盐酸，溶液中离子数目变化最
3、小的是（ ）ANa+BFe2+CFe3+DAl3+6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是()A标准状况下，5.6 L四氯化碳含有分子数为0.25NAB常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC5.6 g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3NAD46 g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3NA7、镁铝合金3.9g溶于200mL2molL1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为4.48L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ ）A3.9gB9.0gC10.7gD12.4g8、用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 m
4、olL1的稀H2SO4100mL，配制过程中可能用到下列仪器：100mL量筒；10mL量筒；50mL烧杯；托盘天平；100mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是ABCD9、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA10、处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是A食物腐败变质B酒香不怕巷子深C铝表面形成致密
5、的薄膜D食醋洗掉水垢11、往FeCl2溶液中滴加溴水，溶液变为黄色，下列说法正确的是A由于溶液存在Br2，所以溶液为黄色B往所得溶液中加入硫氰化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+C往所得溶液中加入足量氢氧化钾溶液，不能判断是否生成了Fe3+D往所得溶液中加入淀粉碘化钾溶液，可判断是否生成了Fe3+12、往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是A当n(Cl2)M mol时，发生的离子反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-B当n(Cl2)M mol时，离子浓度关系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1C
6、当n(Cl2)=2M mol时，离子浓度大小关系：c(Cl-)c(Br-)D当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量13、下列说法正确的是（ ）A硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B钢和目前流通的硬币都属于金属单质C灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧D溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可生成标准状况下的气体2.24L14、下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )ANH4+、Mg2+、SO42、ClBCa2+、I、Na+、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDK+、Cl、HCO3、SO4215、下列叙述正确的是（ ）A
7、KOH的质量是56gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D32g SO2中含有的氧原子的物质的量为1mol16、明矾净水的作用是（ ）A除去水中氯离子B除去水中钙离子C除去水中悬浮物D消毒杀菌17、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是A铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B铝是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝箔在空气中受热可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落18、盛装浓硫酸的容器上，应该贴的危险化学品标志是( )ABCD易燃液体遇湿易燃物品腐蚀品剧毒品AABBCCDD19、下
8、列离子方程式中，书写正确的是（ ）A将稀硫酸滴在铜片上：Cu2HCu2H2B将氧化镁与稀盐酸混合：MgO2HMg2+H2OC将铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgD将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO32HCa2H2CO320、将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为ABCD21、实验中的下列操作正确的是( )A用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿
9、中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中22、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是A使用前要检验容量瓶是否漏液B用蒸馏水荡洗后必须要将容量瓶烘干C为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D为了使所配溶液浓度均匀，定容后，手握瓶颈，左右振荡二、非选择题(共84分)23、（14分）如图表示AE五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。(1)则A为_。（填化学式）(2)写出、对应的方程式：_。(化学方程式)_。(离子方程式)24、（12分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关
10、系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_；N与Q转化为P的离子反应方程式：_；一定条件下Q与水反应的化学方程式：_。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀P为_；M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式_；P溶于M的离子反应方程式_；N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式_。25、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请
11、根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_，所需要的玻璃仪器有_、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_，操作II中发生的化学方程式为_。(3)操作为加热浓缩、_过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_。26、（10分）非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的_。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A的化学
12、式是_；C的化学式是_。在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：_，该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。27、（12分）Fe2O3和Cu2O是红色粉末，常作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究红色粉末的成分是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料知：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3；假设2：红色粉末是Cu2O；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。(1)若假设1成立，则实验现象是_；若假设
13、2成立，发生反应的离子方程式为_。(2)经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，设计实验计算二者的物质的量：取一定量的该固体粉末溶于500 mL未知浓度的稀硫酸溶液中，固体全部溶解，向反应后的溶液中加入Fe粉，溶液中部分离子的物质的量随Fe粉加入，变化如图所示，则Fe2O3和Cu2O的物质的量分别为_、 _。(3)硫酸溶液的物质的量浓度是_。28、（14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为_。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)，铁的外围电子排布式为_：（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为_，K的原子结构示意图为_。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。29、（10分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2
