《浙江省宁波市2022-2023学年高三下学期4月二模化学 Word版含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《浙江省宁波市2022-2023学年高三下学期4月二模化学 Word版含解析(25页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、宁波市2022学年第二学期选考模拟考试化学试卷考生须知:1本卷试题分为选择题和非选择题两部分,共9页,满分100分,考试时间90分钟。2答题时,请按照答题卡上“注意事项”的要求,在答题卡相应的位置上规范作答,不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。本卷答题时不得使用计算器。3可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选
2、项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1. 下列物质中,能够导电的化合物是A. 石墨烯B. 液态氧化钠C. 二氧化硅D. 盐酸【答案】B【解析】【详解】A石墨烯属于单质,不化合物,A错误;B氧化钠是离子化合物,属于电解质,熔融状态(液态)下存在自由移动的离子,能够导电,B正确;C二氧化硅不能导电,C错误;D盐酸属于混合物,D错误;故选B。2. 高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为胶体,下列说法不正确的是A. 高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价B. Fe元素位于周期表ds区C. 高铁酸钾属于强电解质D. 用对饮用水处理时,能起到消毒杀菌
3、和吸附杂质的双重作用【答案】B【解析】【详解】A中钾、氧元素化合价分别为+1、-2,则铁元素的化合价为+6价,A正确; BFe为26号元素,元素位于周期表d区,B错误;C强电解质是指在水溶液中或熔融状态下,能够完全电离的化合物,即溶于水的部分或者熔融状态时,可以完全变成阴阳离子的化合物,一般是强酸、强碱和大部分盐类;高铁酸钾属于强电解质,C正确; D用对饮用水处理时,六价铁具有强氧化性转变为三价铁,能起到消毒杀菌;铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附杂质的作用,D正确;故选B。3. 下列化学用语表示正确的是A. 离子结构示意图:B. 基态铜原子价电子的轨道表示式:C. 的空间结构:(正四面体形
4、)D. 的电子式:【答案】A【解析】【详解】A核电荷数为8,核外电子数为10,则离子结构示意图为,A正确;BCu的价电子排布式为3d104s1,应为,B错误;C中,C的价层电子对数为3+=3+0=3,不含孤电子对,其空间结构为平面三角形,C错误;D为共价化合物,电子式为:,D错误;故选A。4. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系正确的是A. 的熔点高;可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体B 铁比铜金属性强,可用腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 碳酸氢铵可中和酸并受热分解,可用于制作食品膨松剂D. 新制氢氧化铜有弱碱性,可用于检验尿液中的葡萄糖【答案】C【解析】【详解】A与NaOH固体在高温的条件下会发生
5、反应:,故A错误; B可用腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为有氧化性,发生反应:,与铁、铜金属性强弱无关,故B错误;C碳酸氢铵可中和酸,受热分解会产生气体使食品膨松,所以可用于制作食品膨松剂,故C正确;D新制氢氧化铜可用于检验尿液中的葡萄糖,是因为氢氧化铜有弱氧化性,能氧化醛基产生砖红色沉淀,故D错误;故选C。5. 下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是A. 金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成和相应的碱B. 氯气通入冷的石灰乳中制得漂白粉C. 铜与浓硝酸反应可产生红棕色的D. 工业上用焦炭还原石英砂可制得粗硅和CO【答案】A【解析】【详解】AFe不能与水反应生成氢气和相应的碱,A
6、错误;B氯气通入冷的石灰乳中发生1,1歧化反应生成氯化钙和次氯酸钙制得漂白粉,B正确;C铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮,二氧化氮为红棕色,C正确;D工业上可用焦炭还原石英砂制备粗硅,D正确;故选A。6. 电极材料制备的反应为,下列说法正确的是A. 生成0.1 mol ,转移的电子数为0.1B. 还原产物为和COC. 标准状况下,生成20.16L CO时,被还原的为0.1 molD. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为16【答案】B【解析】【详解】AFePO4中Fe显+3价, Li2CO3中C显+4价,C6H12O6中C显0价,CO中C显+2价, LiFePO4中Fe显+2价,FePO4、Li2
7、CO3为氧化剂,C6H12O6为还原剂,生成6molLiFePO4,转移电子物质的量为12mol,因此生成0.1molLiFePO4,转移电子物质的量为0.2mol,故A错误;B根据A选项,LiFePO4、CO还原产物,故B正确;C标准状况下,20.16LCO的物质的量为=0.9mol,根据反应方程式可知,被氧化的C6H12O6物质的量为0.1mol,故C错误;DFePO4、Li2CO3为氧化剂,C6H12O6为还原剂,还原剂与氧化剂的物质的量之比为19,故D错误;答案为B。7. 下列离子方程式正确的是A. 碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸:B. 氯化铝溶液与浓氨水混合:C. 银氨溶液中加入足量盐
8、酸:D. 用惰性电极电解氯化镁溶液:【答案】C【解析】【详解】A碘离子的还原性比亚铁离子强,碘化亚铁中滴入少量稀硝酸,与碘离子反应,A错误;B氯化铝与浓氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀,不能生成偏铝酸根,B错误;C银氨溶液与盐酸反应生成氯化银、氯化铵和水,离子方程式正确,C正确;D镁离子与氢氧根不共存,会生成氢氧化镁沉淀,离子反应方程式错误,D错误;故选C。8. 下列说法不正确的是A. 麦芽糖、蔗糖互为同分异构体,分子式均为B. 硬化油可作为制造肥皂和人造奶油的原料C. 合成硝酸纤维、醋酸纤维、聚酯纤维均要用到纤维素D. 蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性,失去生理活性【答案】
9、C【解析】【详解】A麦芽糖与蔗糖的分子式均为,但结构不同,互为同分异构体,故A正确; B硬化油即油脂与H2加成所得,不易被空气氧化变质,可作为制造肥皂和人造奶油的原料,故B正确;C硝酸纤维和醋酸纤维是由纤维素反应所得,但聚酯纤维一般是二元醇与二元羧酸缩聚反应所得,故C错误;D蛋白质在乙醇、重金属的盐类、紫外线等的作用下会发生变性,变性会使蛋白质失去生理活性,故D正确;故选C。9. 一种具有消炎止痛功效的有机物的结构简式如图所示(虚楔形线、实楔形线分别表示共价键由纸平面向内、向外伸展)。下列说法正确的是A. 该物质可以发生消去反应、取代反应和还原反应B. 1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反
10、应,最多可消耗3 mol C. 利用质谱仪可测得该分子中官能团的种类有3种D. 该物质的同分异构体中不存在含有酯基、醛基的芳香族化合物【答案】A【解析】【详解】A该物质含有羟基且邻碳有氢可以发生消去反应、羟基酯化反应或者酯基水解反应都是取代反应。碳碳双键与氢气的加成反应,又称为还原反应,故A正确; B只有碳碳双键能与溴单质发生加成反应,所以1 mol该物质与足量溴的四氯化碳溶液反应,最多可消耗2 mol ,故B错误;C测定该分子中官能团的种类应该用红外光谱仪,故C错误;D根据分子的不饱和度情况推断该物质的同分异构体中存在含有酯基、醛基的芳香族化合物,故D错误;故选A。10. R、X、Y、Z、M
11、五种短周期主族元素,原子序数依次增大。基态R原子每个能级上电子数相等,基态X原子的价层电子排布为,Y与M同主族,Z是同周期元素中原子半径最大的元素,Z核电荷数等于X、M原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是A. 电负性:YXRB. 原子半径:ZMYC. 氢化物的沸点:RYD. Z与Y可形成两种常见的离子化合物,且晶体中的阴阳离子个数比均为12【答案】C【解析】【分析】R、X、Y、Z、M五种短周期主族元素,原子序数依次增大,基态R原子每个能级上电子数相等,则R为C,基态X原子的价层电子排布为,则X为N,Y与M同主族,Z是同周期元素中原子半径最大的元素,则Z为Na,Z核电荷数等于X、M原子的最
12、外层电子数之和,则M为S,Y为O。【详解】A根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负性:YXR,故A正确;B根据层多径大,同电子层结构核多径小,则原子半径:ZMY,故B正确;CC形成的氢化物可能是固体,比如碳原子数多的固态烷烃,因此氢化物的沸点:R不一定小于Y,故C错误;DZ与Y可形成两种常见的离子化合物即过氧化钠和氧化钠,过氧化钠中含有过氧根和钠离子,两者晶体中的阴阳离子个数比均为12,故D正确。综上所述,答案为C。11. 一种用于发动机SCR系统的电解尿素()混合装置(X、Y为石墨电极,隔膜仅阻止气体通过)如图,下列说法不正确的是A. 装置工作时,电子由Y极流
13、入,X极流出B. Y极发生还原反应C. X极的电极反应式为D. 若用铅酸蓄电池为电源,理论上消耗49 g 时,此装置中有0.5mol 生成【答案】D【解析】【分析】该电池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,所以生成氮气的电极X是阳极,生成氢气的电极Y是阴极,阳极反应式为,阴极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-;【详解】A该装置为电解池,由分析可知电极X是阳极,Y是阴极,阳极与原电池中正极相连,阴极与负极相连,由电子由负极流向正极,则电子由Y极流入,X极流出,故A正确;BY为阴极得电子发生还原反应,阴极反应式为2H2O+2e-H2+2OH-,故B正确;C该电
14、池反应时中,氮元素化合价由-3价变为0价,H元素化合价由+1价变为0价,X是阳极,阳极反应式为,故C正确;D铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,每消耗2mol转移2mol电子,理论上消耗49 g 即物质的量为,转移0.5mol电子,由2H2O+2e-H2+2OH-,可知有0.25mol 生成,故D错误;故选:D。12. 是一种重要的化工产品,实验室可利用制取该配合物:。已知的空间结构如图,其中16处的小圆圈表示分子,各相邻的分子间的距离相等,中心离子位于八面体的中心,分子到中心离子的距离相等(图中虚线长度相等),下列说法正确的是A. 为非极性分子B. 、与
15、形成配离子的稳定性:C. 1 mol 含有键的数目为18D. 若中两个被替代,得到的有2种结构【答案】D【解析】【详解】A的结构:,正负电荷中心不能重合,为极性分子,故A错误; B电负性:NO,分子中的氮原子更容易给出孤电子对,所以、与形成配离子的稳定性:,故B错误;C中含有与形成6个配位键,6个的中有63=18个N-H键,所以1 mol 含有键的数目为(18+6=24),故C错误;D根据结构图可知,若中两个被替代,可能取代的邻近的或者相对位置的两个,得到的有2种结构,故D正确;故选D。13. 常温下, ,下列说法不正确的是A. 浓度均为0.1 mol/L的HCOONa和溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者后者B. 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、pH均为3的HCOOH和溶液至终点,消耗NaOH溶液的体积:前者后者C. 0.2mol/L 与0.1 mol/L