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1、佳八中（普教）2023-2024年度高二上学期期末考试（四校联考）化学试题时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、 选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，将正确选项填在答题卡里。1.已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)，H=-221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH-(aq)=H2O(l)，H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110.5kJ/molB的反应热为221kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为114.6kJ/m
2、olD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量2.常压条件下，下列反应方程式中的最大的是A BC D3.合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是A增大水蒸气浓度 B升高温度 C增大CO浓度 D增大压强4.升高温度时，某化学反应速率增大，主要原因是A分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C该化学反应的过程是吸热的D该化学反应的过程是放热的5.，该反应经常用于探究各种因素对平衡的影响。因此如何判断达到平衡状态十分重要。若在某恒压、绝热密
3、闭容器内充入一定量，则下列判断达到平衡状态正确的项目有消耗的同时生成 不变 气体密度保持不变 气体平均相对分子质量不变 气体颜色深度不变 气体系压强保持不变 保持不变A4项B5项C6项D7项6.下列说法不正确的是A因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B反应NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57kJmol-1能自发进行，原因是体系有自发向混乱度增加的方向进行的倾向CH0的反应在任何温度下都能自发进行D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应速率7.下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是A很小的溶液不可
4、能呈碱性 B的溶液一定呈中性C的溶液一定呈酸性 D不能使酸酞试液变红的溶液一定呈中性8.常温下有以下四种溶液，下列说法错误的是pH121222溶液氨水NaOH溶液醋酸溶液盐酸A温度升高对溶液的pH值无影响B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：C与等体积混合后，所得溶液中c(Cl)c()c(OH-)c(H+)D若VaL与VbL混合后所得溶液的pH=3，则Va：Vb=11：99.下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是A泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液)B氯化铵和消石灰制备氨气C明矾(KAl(SO4)212H2O)能作净水剂D草木灰不宜与铵态氮肥混合使用10.锶(Sr
5、)与人体骨骼的形成密切相关，某品牌矿泉水中含有SrSO4。已知其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A蒸发可以使溶液由a点变到b点B363 K时，a点对应的溶液不均一稳定C温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小D283K的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液11.常温下，与0.01mol/LNaOH溶液的pH相同的溶液是A0.01mol/L盐酸 B0.01mol/LBa(OH)2溶液 CpH=12的NaCN溶液 D0.01mol/L氨水12.常温下，下列物质的水溶液因溶质水解呈酸性的是A浴液B溶液C溶液D溶液13.已知25时，的平衡常数，下列叙述中正
6、确的是A向的混合液中滴加溶液，首先析出沉淀B将浓度均为的、溶液等体积混合后可得到沉淀C25时，的约为D相同温度下，在水中的大于在溶液中的14.下列有关化学用语表达正确的是A溶液中的水解反应方程式：B的溶解平衡表达式：C的水解方程式：D的电离方程式：15.一定温度下，难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法错误的是A难溶电解质在水中形成饱和溶液B难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度一定相等C该难溶电解质的与温度有关D再加入该难溶电解质，溶液中各离子浓度不变16.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用装置甲定量测定化学反应速率B用装置乙实现反应：C用装置丙准确测定中和反应的反应热D
7、用装置丁验证对分解反应有催化作用17汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时的电池反应：PbO2 + Pb + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。下列说法中，正确的是APb作电池的负极BPbO2作电池的负极 CPbO2得电子，被氧化 D电池放电时，溶液酸性增强18.下列说法正确的是A钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀B电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属C电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极D氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝19.用铂作为电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的酸性增强，并且在阳极得到0.1mol气体，阴极得到0.2mol气体(两种气体均在相同条件
8、下测定)。由此可知溶液可能是A稀盐酸B稀硫酸CCuSO4溶液DKNO3溶液20下列有关金属腐蚀的说法不正确的是A海水中钢铁水闸与外加直流电源的负极相连可减缓其腐蚀B镀层破损的白铁皮(镀锌)比马口铁(镀锡)更易被腐蚀C用氯化铁溶液腐蚀铜板制作印刷电路板D铝片经过浓硫酸处理后表面生成致密的氧化膜可保护铝二、填空题：本题共4个小题，每空2分，共40分。21（10分）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，与同一个化学反应有关的A、B、C、D(其中A、B、C均为气体)四种物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。E为该反应的另一种气态生成物，且在化学方程式中E的化学计量数与B的相同。请回答下列问题：（1）
9、该反应的反应物为 。（2）02min内， ， 。（3）该反应达到平衡状态的标志有 (填序号)。aA和C的物质的量相等 bB的物质的量保持不变cA的正反应速率与B的逆反应速率之比为2：1 d容器内压强不变（4）物质D在反应中的作用是 。22（10分）(1)已知： 则反应 kJ/mol。(2)已知相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHH键能/4137454361075则 kJ/mol。(3)上图是和反应生成过程中能量变化示意图，合成氨反应的热化学方程式为 。(4)燃烧生成放热121 kJ，蒸发吸热44 kJ，燃烧热的热化学方程式为 。(5) 常温时红磷比白磷稳定，则 (填“”、“=”或“”)
10、23.（10分）.实验室(室温下)存放着如下几种试剂：0.1mol/LCH3COOH溶液 0.1mol/LCH3COONa溶液 0.1mol/LNaOH溶液 0.1mol/L盐酸 0.1mol/L氨水 溶液 溶液 溶液回答下列问题：(1)溶液的，且促进水的电离的试剂是 (填序号，下同)。(2)试剂、中由水电离的氢离子浓度由大到小的顺序是 。(3)试剂、溶液中由大到小的顺序是 。(4)将试剂和试剂等体积混合后测得混合溶液显碱性，则混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(5)已知醋酸的电离常数，将试剂和试剂等体积混合后，的水解常数 。已知亚硫酸的电离常数，。24.电化学在生活中的应用广泛，请根据电
11、化学原理回答下列问题：(1)将锌片、铜片置于稀硫酸中并以导线连接起来组成原电池，可以获得电流，则Zn电极上发生的电极反应式为 。(2)如右图所示是甲烷燃料电池的原理示意图：电池的正极反应式为 。电池工作一段时间后，电解质溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。(3) 按图所示装置，以石墨为电极电解氯化钠溶液，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解时在X极附近观察到的现象是 ，若将X电极材料换为Cu，则X电极上的电极反应式将 （填“发生变化”或“不变”）。参考答案：选择题1A【详解】AC的燃烧热是101kPa，1molC燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量，故碳的燃烧热大于110.5kJ/mo
12、l，故A正确；B的反应热为-221kJ/mol，故B错误；C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，故C错误；D醋酸是弱酸，电离要吸热，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量小于57.3kJ，故D错误；故选A。2A【详解】属于吸热反应，0；B、C、D项中的反应均属于放热反应，0，A项最大，A项符合题意。答案选A。3A【详解】A增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确；B正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误；C增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D该反应前后
13、气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误。答案选A。4B【详解】升高温度，将更多的分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，则反应速率增大，故B正确。答案选B。5B【详解】消耗的同时生成描述的都是正反应，不能说明达到平衡状态，错误；不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡，正确；容器内气体的质量不变，体积不变，故气体密度一直不变，不能说明达到平衡，错误；混合气体的平均摩尔质量为M= m/n，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，正确；四氧化二氮为无色，二氧化氮为红棕色，故容器内颜色不变，说明反应达到平衡，正确；反应为非等体反应，随反应进行容器内压强不断减小，故当容器内的压强不再改变时，说明反应达到平衡，正确；在某恒压、绝热密闭容器内进行反应，反应伴随能量变化，导致温度变化，K只受温度影响，其不变能说明达到平衡，正确；答案选B。6、【答案】A【解析】A化学反应的焓变和熵变共
