《安徽省淮北师大学附属实验中学2023年化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省淮北师大学附属实验中学2023年化学高一第一学期期末统考模拟试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省淮北师大学附属实验中学2023年化学高一第一学期期末统考模拟试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，下列实验操作与方法正确的是（ ）A检查容量瓶是否漏水的方法B滴加液体C给溶液加热D过滤2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份
2、与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为12，则第一份与第二份铝屑的质量比为() A11B12C13D143、盛放浓硫酸的试剂瓶贴图中最合适的标志是( )ABCD4、今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔融状态或溶于水中均能够电离，下列关于X的说法中，正确的是（ ）AX一定为电解质BX可能为非电解质CX只能是盐类DX只能是碱类5、关于铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4的下列说法中正确的是（）A都是黑色固体B都不溶于水C铁元素化合价都相同D都能与水反应6、下列说法不正确的是()A胶体都有丁达尔现象B向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C氢氧化铁胶体可以透过滤纸D向硫酸
3、铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀7、下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是( )A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗B大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用大量水扑灭D金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖8、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将Na投入到CuSO4溶液中生成气体，并有固体产生气体是H2，固体是CuC将SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液红色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入
4、足量盐酸产生白色沉淀原溶液是硫酸溶液AABBCCDD9、关于明矾的下列说法错误的是()A明矾的化学式为KAl(SO4)2B明矾是纯净物C明矾中存在K和Al3两种阳离子D明矾是一种复盐10、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH浓度为1 molL1的溶液。然后再向其中加入1 molL1的盐酸，到沉淀量最大时消耗盐酸80mL，则混合粉末中钠的物质的量是（ ）A0.08molB0.05molC0.03molD0.04mol11、下列说法正确的是A胶体粒子直径在1100nm之间B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸D由同种原子构成的物质一定是纯净物12、碳
5、跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是（ ）A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B在Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现13、下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是ACu Al2O3NaHCO3BMg Al（OH）3Na2CO3CFe Al2O3Al（OH）3DAl NaHCO3Al2O314、能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOB向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO+H2
6、O+SO2CaSO3+2HClOC氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2OD在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO15、下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱液反应16、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C丙向NH4Al(SO4)2溶液
7、中逐滴加入NaOH溶液直至过量D丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了111种元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA0一二三四请按要求回答下列问题：（1）写出元素形成单质的电子式_（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_（3）元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）_（4）元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）_（5）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式_（6）请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因_18、
8、下列框图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，化学家哈伯因合成B获得1918年的诺贝尔化学奖。C为黑色氧化物，E为紫红色金属单质，I为蓝色沉淀(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：(1)常温下铝遇到G的浓溶液后表面形成一层致密的保护膜，该现象称为_。(2)E与G的稀溶液反应的离子方程式为_。(3)在25 和101 kPa的条件下，将VL的B气体溶于100 mL水中，得到密度为gmL1的溶液M，则M溶液的物质的量浓度为_ molL1。(已知25 、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 Lmol1，不必化简)(4)
9、分别蘸取B的浓溶液和G的浓溶液的玻璃棒，接近后的现象是_。(5)B和C反应的化学方程式为_。(6)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式：_。19、为探究Na与CO2反应的产物，某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag+ (NH4)2CO3+2NH3回答下列问题：（1）B中的溶液为_。（2）先称量硬质玻璃管的质量为ml g，将样品装入硬质玻璃管中，称得样品和硬质玻璃管的总质量是m2 g。再进行下列实验操作，其正确顺序是_（填标号）；重复上述操作步骤，直至硬质玻璃管恒重，称得质量为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭
10、酒精灯 c称量硬质玻璃管d打开K1和K2，通入CO2至E中出现浑浊 e关闭K1和K2 f冷却到室温（3）加热硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块表面变暗，熔融成金属小球；继续加热，钠迅速燃烧，产生黄色火焰。反应完全后，管中有大量黑色物质；F中试管内壁有银白物质产生。产生上述现象的原因是_；（4）探究固体产物中钠元素的存在形式 假设一：只有Na2CO3； 假设二：只有Na2O； 假设三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列实验设计，验证上述假设：步骤操作和现象结论1将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后过滤；假设一成立2往步骤1所得滤液中_；现象：_。（5）根据上述实验现象及下表实验数据，写出Na
11、与CO2反应的总化学方程式_。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的性质，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。试剂组合最好是_。a稀 H2SO4Cu b浓HNO3Na2SO3 c70% H2SO4K2SO3（2）实验室用装置E制备Cl2，仪器b中装有MnO2粉末。写出仪器b的名称_，该实验制备Cl2的化学方程式 _。若该反应消耗8.7g氧化剂，则参加反应的还原剂的物质的量为_mol；（3）反应开始一段时间后，观察到B试管中的品红溶液出现的现象是：_；完全反应后,停止通气,再给D试管加热，D试管现象是_。（4）C装置的作用
12、是_。（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。21、（1）用双线桥表示铜与稀硝酸反应电子转移的方向和数目_。（2）该反应的氧化剂是_(填化学式)，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。（3）工业上硝酸的制备和自然界中的硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。路线、 是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径写出步变化的化学方程式_（4）硝酸生产过程中排放出来的一氧化氮是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400左右且有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原成无色无毒气体直接排入空气中，有关反应的化学方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A. 检查容量瓶是否漏水的方法，正确；B. 滴加液体，错误，胶头滴管不能插入试管内；C. 给溶液加热，错误，试管内的
