《安徽省阜阳市界首市2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳市界首市2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、安徽省阜阳市界首市2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质既含离子键又含共价键的是()ACaCl2BNaOHCH2ODNa2O2、已知离子R3核外有a 个电子，核内有b个中子,则该原子R的质量数为（ ）Aa+b+3Ba+b-3Ca-b+3Da+33、十九大报
2、告提出“坚持保护环境，建设美丽中国”，下列物质不属于空气污染物的是ASO2BNO2CPM2.5DCO24、已知N2+3H22NH3；3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是ANH4ClNH3H2BH2NH3NH4ClCNH3NH4ClH2DH2NH4ClNH35、下列除杂质的操作方法正确的是()ANO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干CN2中有少量的CO：通过灼热的氧化铜DNO2中有少量NH3：用水洗涤后干燥6、如图：烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成
3、喷泉的是Aa是Cl2，b是饱和NaCl溶液Ba是NO，b是H2OCa 是NH3，b是盐酸溶液Da是CO2，b是饱和NaHCO3溶液7、下列离子方程式中，正确的是（ ）A小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OBAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al34OH=AlO2-2H2OC将氯气通入水中：Cl2H2O=ClClO2HD向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe24HNO3-=3Fe3NO2H2O8、配制100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C仰视确定凹
4、液面与刻度线相切D用敞口容器称量NaOH且时间过长9、下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠燃烧时发出黄色火焰B钠原子的最外层只有一个电子C钠原子易失电子D钠燃烧时发出紫色火焰10、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在4050时反应可生成它。CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是：A“另一种反应物”一定只具有氧化性B“另一种反应物”一定具有还原性C点燃时：2CuH3Cl22CuCl22HClDCuH 既可作氧化剂也可作还原剂11、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：纯净物按照组成可以分为单质和化合物；单质
5、又可分为金属单质和非金属单质；无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；在水溶液中能导电的化合物就是电解质；氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（ ）A两处B三处C四处D五处12、下列物质中导电能力最差的是（ ）A熔融态KHSO4B铜片C0.1mol/L H2SO4D固态KCl13、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）AK Cu2 NO3- SO42-BCO32- Na Cl SO42-CAl3 Cl NO3- Mg2DH Ba2 NO3- SO42-14、下列金属化合物中最方便用于潜水艇舱内供氧的是（
6、）ANa2O2BKClO3CKNO3DKMnO415、某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、NO3-、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3-、K+和M离子的浓度之比为2413,则M离子可能是（ ）AOH-BSO42-CI-DCl-16、把一定量的铁粉放入含三价铁离子溶液中，反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比是 （）A1：2B1：1C3：2D2：3二、非选择题（本题包括5小题）17、AG各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为_（2）MnO2在反应和中的作
7、用分别是_（3）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_18、根据下列变化进行推断：且已知对A加强热产生的气态物质的平均相对分子质量为13。（1）推断A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。（2）写出变化的离子方程式：_；_。19、分离和提纯是化学研究物质的基本方法。请选择分离提纯下列物质所用的装置（填字母序号）：（1）除去粗食盐水中的泥沙_；（2）用CCl4萃取碘水中的碘_；（3）用自来水制取蒸馏水_；（4）用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2_。20、某研究性学习小组利用下图装置研究硝酸的性质。实验一：甲同学用图1装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO
8、。（1）请写出稀HNO3与Cu反应的离子方程式_。（2）从A中向U形管中注满稀硝酸后，关闭A，待反应结束后，如何证明生成的无色气体气体是NO，操作是_。（3）图2收集NO气体的各种装置中，合理的是_(填序号，多选不给分)。（4）在100mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4molL1、0.2molL1，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是_。.实验二、乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应（5）同学们发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象_。（6）同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝
9、色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是_(填序号，多选不给分)加热该绿色溶液，观察颜色变化加水稀释绿色溶液，观察颜色变化向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化21、A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：（1）甲的化学式为_，丙的化学式为_。（2）写出甲和D反应的化学方程式_。（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需
10、要用到的药品有_。A稀硫酸 B盐酸 C硫氰化钾溶液 D高锰酸钾溶液（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：化合物甲的质量分数为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】离子键存在于离子化合物中，是阴阳离子之间的相互作用，共价键一般是非金属原子之间形成的化学键。【详解】A项、CaCl2是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意；B项、NaOH是离子化合物，既含离子键又含共价键，故B符合题意；C项、H2O是共价化合物，只含有共价键，故C不符合题意；D项、Na2O是离子化合物，只含有离子键，故D不符合题意；故选B。2、B【解析】
11、R3-离子核外有a个电子，核内有b个中子，质子数=核外电子数+电荷数=a+(-3)=a-3，质量数=质子数+中子数=a-3+b，原子R的质量数为a+b-3，B正确；答案为B。3、D【解析】【详解】A. 二氧化硫是有毒的气体，属于空气污染物。故A不选；B. 二氧化氮是有毒的气体，属于空气污染物。故B不选；C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可吸入颗粒物，属于空气污染物，故C不选；D. 二氧化碳的过量排放会引起温室效应，但未列入空气污染物，故D选；答案选D。4、B【解析】在反应中还原性为：H2（还原剂）NH3（还原产物），在反应中还原性：NH3（还原剂）NH4Cl（还原产物），即还
12、原性：H2NH3NH4Cl，故选B。5、A【解析】A二氧化氮和水反应生成NO，可用于除杂，故A正确；B烧碱过量，引入新杂质，不符合除杂原则，故B错误；CCO和CuO反应生成Cu和CO2，引入新杂质，不符合除杂原则，故C错误；D二氧化氮也能和水反应，不能用水除杂，故D错误；故选A。6、C【解析】ACl2不溶于饱和氯化钠溶液，也不与其反应，锥形瓶与烧瓶内压强几乎相等，不能形成喷泉，故A不选；BNO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，故B不选；C氨气易溶于盐酸，生成氯化铵，烧瓶压强减小，可形成喷泉，故C选；D二氧化碳不与饱和碳酸氢钠反应，烧瓶内压强几乎不变，不能形成喷泉，故D不选。故选：C
13、。7、D【解析】A、澄清石灰水为少量，反应的离子方程式为Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO32，故A错误；B、NH3H2O为弱碱，AlCl3与NH3H2O反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故B错误；C、HClO为弱酸，因此氯气通入水中：Cl2H2O HClHClO，故C错误；D、NO3在酸性条件下，具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，即离子反应方程式为3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，故D正确；答案选D。【点睛】涉及“量”的离子方程式是学生的难点，往往以少量为基准进行分析，即少量的系数为1，澄清石灰水少量，Ca(OH)2的系数为1，1molCa(OH)2能够电离出1molCa2和2molOH，2molOH需要消耗2molHCO3，产生2molH2O和2molCO32，其中1molCO32与Ca2结合成CaCO3沉淀，正确的离子方程
