《2024届四川广元天立学校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届四川广元天立学校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届四川广元天立学校高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅的说法不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应D硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物
2、质起反应2、下列反应中，硫酸既表现了氧化性又表现了酸性的是()A2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2B2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2CH2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3DH2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO23、有下列变化：Na2CO3Na2SiO3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是A只有BC只有D4、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是（ ）A两容器气体的质量相等B两容器气体所含分子数相等C两容器气体所含原子数相等D两
3、容器中气体的压强相等5、发明了“联合制碱法”的科学家是()A侯德榜B拉瓦锡C门捷列夫D张青莲6、下列表示不正确的是（ ）A氯离子结构示意图：B漂白液的有效成分：NaClOCSiO4四面体的球棍模型：DKSCN的名称：硫氢化钾7、下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是ANa+、K+、Ca2+、HCO3BNO3、Cl、Na+、Ag+CMg2+、Na+、Cl、OH-DCu2+、K+、SO42、Cl8、在解释下列物质性质时，与键能无关的变化规律是：AHBr 的热稳定性大于 HIB金刚石的硬度大于硅C氮气常温下不容易发生化学反应DCF4、CCl4、CBr4、CI4 的熔、沸点逐渐升高9、下列除杂（括
4、号内为杂质）方案不正确的是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ANaCl（HCl）蒸发BCu（CuO）稀硫酸溶解、过滤、洗涤CSiO2（Al2O3）稀盐酸溶解、过滤、洗涤DFeCl2（FeCl3）氢氧化钠溶液溶解、过滤、洗涤AABBCCDD10、下列离子方程式正确的是A氨水与稀盐酸反应：H+OH-=H2OB钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H2C铁与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2+ H2D实验室制二氧化碳：CO32-+2H+=H2O+CO211、下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )ABaCl2BaSO4BCuOCu(OH)2CNaOHNa2SO3DMgSO4Mg(OH)212、下
5、列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AH、Fe2、NaBAg、Cl、KCK、Ba2、OH、DCu2、Br、OH13、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在ANO3BFe3+CSO42DMg2+14、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A检查装置的气密性B蒸发操作中移开蒸发皿C实验室制取蒸馏水D分离水和酒精装置或操作AABBCCDD15、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血B肾衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C清晨在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D在饱和氯化铁溶液
6、中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀16、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带二、非选择题（本题包括5小题）17、已知:有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平现以A为主要原料制备乙酸乙酯,其合成路线如下图所示:（1）有机物A的结构简式是_,D分子中官能团的名称是_（2）反应和的反应类型分别是: _（3）反应的化学方程式是_,利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为_（4）某同学
7、用下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯实验结束后,试管甲上层为透明且不溶于水的油状液体实验结束后,振荡试管甲,有无色气泡生成,其主要原因是_(用化学方程式表示)除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,应加入_,分离时用到的主要仪器是_18、如图所示为 A、B、C、D、E 五种含同一元素物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D 在常温下都是气体，且 B 为红棕色气体。(1)A、D、E三种物质中从相同元素化合价的角度分析既具有氧化性又具有还原性是(填化学式)_；写出B的化学式：_， D的一种常见用途 _； (2)按要求写出下列化学方程式或离子方程式写出 E 的稀溶液与 Cu 反应的离子方程式：_； 写
8、出 D 的实验室制法的化学方程式_。19、实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度
9、线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为_mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用_mL量筒最好。20、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的
10、NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是_，A中反应的离子方程式是：_。（2）实验开始时就先将活塞E_(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是_。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程_。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。21、物质A-K有如图所示转化关系，其中气体D、E为单质，试回答下列问题:(1)写出下列物质的化学式:气体D是_,H是_.(2)写出反应“IJ”的离子方程式:_(3)写出反应“FG 的离子方程式:_(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可观察到的现象是_其反应的原理是_(写化学方程式)。(5)检验溶液J中的金属阳离子，用_试剂(填化学式
11、)，其现象是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 硅是非金属元素，硅单质是灰黑色有金属光泽的固体，A正确；B. 硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，B正确；C. 加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应，C正确；D. 硅的化学性质不活泼，常温下能与氢氧化钠溶液以及氢氟酸等反应，D错误。答案选D。2、A【解析】A在2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2中，硫元素的化合价部分降低，部分不变，则浓硫酸既表现强氧化性又表现酸性，故A正确； B在2H2SO4(浓)CCO22H2O2SO2中，硫元素的化合价全部降低，则浓硫酸只表现强氧化性，故
12、B错误；C在H2SO4(浓)NaNO3NaHSO4HNO3中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是难挥发性酸，故C错误；D在H2SO4Na2SO3=Na2SO4H2OSO2中，硫元素化合价没有改变，体现浓硫酸是强酸，故D错误；故答案为A。【点睛】结合反应原理，依据元素化合价的变化，准确判断浓硫酸的性质是解题关键，浓硫酸在化学反应中，若硫元素的化合价降低(有二氧化硫生成)，浓硫酸表现强氧化性；若硫元素的化合价不变(仍为6价，以硫酸根形式存在)，浓硫酸表现酸性。3、C【解析】碳酸钠与二氧化硅在高温下反应能生成硅酸钠，二氧化硅不溶于水，不与水反应，所以不能一步转化为硅酸，至少得两步才能完成这个转化：先
13、与碱性物质反应生成硅酸盐，再与酸反应生成硅酸，因为碳酸的酸性比硅酸强，所以向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳后可生成碳酸钠和硅酸，氧化钙是碱性氧化物，可以与酸性氧化物二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙。综上所述，只有不能一步实现，所以选C。4、A【解析】现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2，当它们的温度和密度都相同时，其质量相等。A根据m=V知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确；B根据n=知，气体质量相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，选项B错误；C两者的物质的量之比为，所含原子数之比为，则其原子数不相等，选项C错误；D体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的量不相等，故压强不相等，选项D错误；答案选A。5、A【解析】在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。6、D【解析】A正确，Cl的质子数位17，Cl离子的核外电子数为18；B正确，漂白液由Cl2和NaOH溶液反应制得，其中有效成分为NaClO；C正
