《2024届山西省同煤一中联盟校高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届山西省同煤一中联盟校高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届山西省同煤一中联盟校高一化学第一学期期末联考模拟试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-中的某几种离子。若加入锌粒，产生无
2、色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH4+)=0.1molC溶液中一定不含HCO3-，可能含有Cl-Dn(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+)=2：2：12、下列物质属于纯净物的是( )A漂白粉B盐酸C氯水D液溴3、在酸性溶液中能大量共存的离子组是（ ）AOH-、HCO3、Na+BCu2、NH4、OHCBa2、K、NO3DAg、Cl、SO424、在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、K+、H+、NO3-、CO32-、OH-。已知两
3、烧杯中各含三种离子，且甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是()ACu2+、H+、NO3-BK+、CO32-、OH-CCO32-、OH-、NO3-DK+、H+、NO3-5、136C呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于136C的说法中正确的是A质子数是6B质量数是6C电子数是13D中子数是136、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2+FeB硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OH=Al（OH）3C氯气通入水中：Cl2+2H2O2H+Cl+ClOD钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H27、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正
4、确的是 ( )A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA8、下列反应中，水作还原剂的是（ ）A2Na2H2O=2NaOHH2BCaOH2O=Ca(OH)2C3NO2H2O=2HNO3NOD2F22H2O=4HFO29、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（ ）选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性BNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+CHN
5、O3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有ClD紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性AABBCCDD10、在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( )ABa(OH)2溶液BNaOH溶液C氨水D硫酸11、实验室常用王水（浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3的混合物）来溶解白金等贵金属进行科学实验。王教授用质量分数为63%的浓硝酸（密度1.40g/）和质量分数为36.5%的浓盐酸（密度1.19g/）来配制王水600毫升，假设忽略两种酸混合时的体积变化也不考虑混合后的化学变化，下列说法错误的是A该王水中硝酸的物质的量浓度是3.5mol/LB该王水中氧元素的
6、质量是100.8gC该王水的密度约为1.24g/D该王水中HCl的质量分数约为26.2%12、明矾可以净水是因为()A明矾在水中能电离出硫酸根离子B明矾含有钾离子和铝离子两种阳离子C明矾溶于水后能生成氢氧化铝胶体D明矾能与碱反应生成氢氧化铝沉淀13、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4NA个电子B1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子C标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为NAD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子14、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果
7、错误的是A密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42的物质的量浓度为0.7 mol/L ，则此溶液中K的物质的量浓度为0.2 mol/LC将5 mol/L 的Mg(NO3)2溶液amL 稀释至bmL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 mol/LD将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L15、下列关于硅及其化合物的叙述正确的是A陶
8、瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B硅晶体可用于制造光导纤维C二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物16、若m g密度为 gcm3的Al2(SO4)3溶液中含 n g，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是AmolL1BmolL1CmolL1DmolL117、下列说法正确的是（ ）A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应D氧化铝是冶炼金属铝的原料18、下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2 H2SiO3 Al(OH)3 Fe(OH)3 FeCl2A B C D19、硫代硫酸钠可用
9、作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 molL1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl时，S2转化成()AS2BSCD20、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出21、将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A当生成沉淀达到最
10、大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mLB当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD参加反应的金属的总质量一定是6.6g22、下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )A玻璃门窗B大理石桌C陶瓷餐具D水泥路桥二、非选择题(共84分)23、（14分）已知1L无色待测液中除含有0.2mo/L的Na外，还可能含下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-现进行如图实验操作(每次实验所加试剂均过量)(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是
11、_。(2)由白色沉淀D和白色沉淀E可以判定待测液中一定含有的离子是_，据此可以确定待液中一定不存在的离子是_。(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是_。(4)某同学认为待液中一定不含溴离子，判断的依据是_。(5)综上分析，待测液中K的最小浓度为_。24、（12分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_；P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_；N与Q转化为P的离子反应方程式：_；一定条件下Q与水反应的化学
12、方程式：_。（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀P为_；M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式_；P溶于M的离子反应方程式_；N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式_。25、（12分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗食盐中常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_(只填化学式)。分离操作中所用到的玻璃仪器有_。洗涤除去Na
13、Cl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_。（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是_、_、_。26、（10分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl (1)三次检测结果中第 _次检测结果一定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：第一步：向溶液中滴加过量的_溶液(填化学式)，其目的是检验CO32并将其除去；如有CO32 观察到的现象是_，发生反应的离子方程式为_。第二步：加入过量的_溶液(填化学式)，其目的是_；第三步：过滤，再向滤液中加入_溶液(填化学式)。27、（12分）某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B
