《2024届云南省宣威市第十二中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届云南省宣威市第十二中学高一化学第一学期期末达标检测试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届云南省宣威市第十二中学高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某溶液中只含有K+、Al3+、Cl-、四种离子，已知K+、Al3+、Cl-的个数比为2:2:3，则溶液中 Al3+和的个数比为A4:5B1:3C2:3D1:42、用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液，下列仪器中一定要用到的是托盘天平量筒容量瓶试管烧杯玻璃棒酒精
2、灯胶头滴管ABCD3、下列离子方程式中正确的是A稀硫酸滴加在铜片上：Cu +2H+=Cu2+H2B氧化铁粉末溶于稀盐酸：Fe2O3+ 6H+=2Fe3+ + 3H2OC硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H+ OH-=H2OD碳酸氢钠和盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O4、下列离子组在强酸性溶液中能大量共存是（）AK+、Fe2+、ClBNa+、Fe3+、SCN、CK+、Na+、Cl、DAl3+、Na+、C1、5、不锈钢通常不与酸、碱、盐反应，是因为加入了()ANi和CrBNi和AuCCr和AuDCr和Pt6、将质量相等、体积相同的金属钠分别投入到水和0.1mol/L的CuSO4溶液中，下列有关
3、说法不正确的是（ ）A金属钠均熔成闪亮的小球B在硫酸铜溶液中可得到红色的铜C金属钠均浮在液面上，且四处游动D均有置换反应发生7、下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()A氧化铁B氧化银C氧化铜D氧化铝8、下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）ANaCl、BaSO4B铜、二氧化硫CKOH、蔗糖DKNO3、硫酸溶液9、 “84”消毒液为无色液体，pH大于7，广泛用于宾馆、医院、家庭等的卫生消毒。它的有效成分可能是ASO2BNa2CO3CKMnO4DNaClO10、向某晶体的溶液中加入Fe2的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是AFe3
4、的氧化性比溴的氧化性强B该晶体中一定含有SCNCFe2与SCN不能形成红色化合物DFe2被溴水氧化成Fe311、下列关于硫的化合物叙述正确的是A铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应B硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO3C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥H2S等还原性物质12、下列根据实验现象得出的实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向盛有KNO3和KOH混合液的试管中加入铝粉并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3B将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液
5、溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性Fe2+I-AABBCCDD13、同温同压下，相同体积的O2和SO2气体，下列叙述中错误的是A质量之比为1:2B物质的量之比1:2C密度之比为1:2D氧原子数比1:114、化学与环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ）ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或
6、SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧15、托盘天平两盘各放置一个盛有100 g 9.8%的稀硫酸的烧杯，并使天平保持平衡。若两烧杯中分别加入下列各组物质，反应结束后，天平仍保持平衡的是()A2.4 g Mg和6.5 g ZnBMg和Zn各2.5 gCMg和Al各2.5 gD2.3 g Na和2.4 g Mg16、使5.16 g 二氧化碳和水蒸气的混合气体通过足量的过氧化钠，固体增重1.96 g，则参加反应的过氧化钠质量为()A7.8 gB3.9 gC3.2 gD15.6 g二、非选择题（本题包括5小题）17、阅读下面信息，推断元素，按要求回答问题：信息问题短周期元
7、素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，最外层电子数均不少于最内层电子数（1）X一定不是_A氢 B碳C氧 D硫一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，生成的氧化物有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓NaOH溶液，氧化物的相对分子质量都大于26（2）这四种元素中有铝元素吗？_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化学式为_向上述四种元素的单质的混合物中，加入足量的烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸，最终溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的离子方程式为_X与W同主族（5）X的最高价氧
8、化物的电子式为_18、有关物质的转化关系如下图所示，A为常见调味品，B为常见液体，C、E是金属。D、F为气态单质，其中D为黄绿色。J为红褐色固体，A、C、G、I、K的焰色反应均为黄色。K是一种含6价元素的含氧酸盐，其摩尔质量为166 gmol1。（1）物质B的电子式为_。物质D所含元素在周期表中的位置是_。（2）写出反应的化学方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。19、分离提纯是化学实验中的重要部分，方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等，应用广泛，环己醇脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图： +H2
9、O可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度(g/cm3)沸点/溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水.合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸，b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90 。.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5 %碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。回答下列问题：(1)装置b的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填字母)。A.立即补加 B
10、.冷却后补加 C.不需补加 D.重新配料(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口倒出”)。(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.分液漏斗 D.牛角管 E.锥形瓶20、实验室用固体烧碱配制100 mL 1.0 molL-1的NaOH溶液。A、100 mL烧杯 B、500 mL容量瓶 C、玻璃棒 D、100 mL容量瓶 E、漏斗F、胶头滴管 G、试管 H、托盘天平 I、 药匙 J、200 mL试剂瓶（1）需称量_ g 烧碱，应
11、放在_中（填写代号）称量、溶解。（2）完成此配制实验，不需要用的仪器（填写代号）_（3）在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后是用_（填写代号）加入少量水，至凹液面的最低处与刻度线水平时停止加水。21、钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：(1)这三种金属中金属活动性最强的是_ (填元素符号)(2)画出铝的原子结构示意图_ 。(3)写出氯化铝的电离方程式_ 。(4)把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。写出该反应的化学方程式_；其中钠熔成闪亮小球的原因是_。钠完全反应后，收集到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的钠的物质的量为_
12、 mol。(5)将(4)所得溶液平均分成两份： 一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：_。向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_(填化学式)。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算。【详解】溶液中电荷守恒，即阳离子所带正电荷的总数应等于阴离子所带负电荷的总数，即：n(K+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，设的离子个数为x，所以2+32=13+2x，解得x=2.5，所以溶液中Al3+的离子个数比为4：5，答案选
13、A。2、C【解析】根据配制该溶液过程中选用仪器；【详解】用氢氧化钠固体配制1 molL1氢氧化钠溶液的步骤为：计算称量溶解、冷却移液定容摇匀装瓶贴签，一般用托盘天平（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，题中涉及到，C项符合。答案选C。3、B【解析】ACu在金属活动性顺序表中位于H的后边，不能把酸中
14、的H置换出来，错误；B氧化铁粉末溶于稀盐酸反应产生氯化铁和水，反应的离子方程式是：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，正确；C硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，发生反应产生硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是：2H+SO42-+ Ba2+2OH-= BaSO4+2H2O，错误；D碳酸氢钠和盐酸反应产生氯化钠、水、二氧化碳，反应的方程式是：HCO3-+2H+=CO2+H2O，错误。答案选B。4、D【解析】AFe2+、H+，会发生氧化还原反应，生成Fe3+、NO和H2O，A不合题意；BFe3+、SCN会发生反应生成络合物Fe(SCN)3，B不合题意；C在强酸性溶液中会生成Al(OH)3或Al3+，C不合题意；DAl3+、Na+、C1、在强酸性溶液中都能稳定存在，D符合题意；故选D。5、A【解析】不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr。Cr是防氧
