《2024届湖北省襄阳市四校化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届湖北省襄阳市四校化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届湖北省襄阳市四校化学高一第一学期期末质量跟踪监视试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A赤铁矿的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2
2、O3和H2C检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方案I：铜铝混合物测定生成气体的体积方案II：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室方案更便于实施3、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨
3、气的是A将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口4、在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K+、Cu2+、Cl-、B无色透明的溶液中：K+、Fe3+、Ba2+、C含有的溶液中：Na+、K+、H+、C1-D强酸性溶液中：Na+、Al3+、5、对下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象B装置烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色C装置中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于制取、收集氨
4、气6、以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是( )氢氧化物中碱性最强的是CsOH 单质熔点最高的是铯与O2反应均可得到多种氧化物 它们的密度依次增大，均要保存在煤油中其单质的还原性依次增强 它们对应离子的氧化性依次增强ABCD7、浓硫酸可以干燥氢气，体现浓硫酸的性质为A酸性B吸水性C脱水性D强氧化性8、下列事实与胶体的性质有关的是()用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部9、下列实验方法正确的是A用丁达尔效应鉴别颜色相似的溴水和Fe(OH)3胶体B用KSCN溶液检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2C用等浓度的石灰水鉴别Na2CO3和Na
5、HCO3溶液D用AgNO3溶液即可检验Cl-10、向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ( ) A加入KSCN溶液不显红色 B溶液中一定含Fe C溶液中一定含 D剩余固体中一定含铜11、下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) NaHCO3； Na2CO3； Al(OH)3；NH4Cl； Al；Al2O3ABCD12、根据钠及其化合物的有关性质，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ABCD13、准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10molL1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaO
6、H溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A1.75molL1B3.50molL1C0.85molL1D无法确定14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C水玻璃具有粘性，可用作粘合剂D所有金属都具有焰色反应，可用于烟花的制作15、原子团SCN化合价为1价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与卤离子还原性强弱顺序为ClBrSCNI，又知氧化性I2S，下列反应不正确的是()A(SCN)22Br=Br22SCNB(SCN)2H2S=2H2SCNSC4H2SCNMnO2Mn
7、2(SCN)22H2OD(SCN)22I=2SCNI216、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OB3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2OD3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl二、非选择题（本题包括5小题）17、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡
8、后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：该溶液中肯定含有的离子是_；还不能确定是否存在的离子是 _；请写出检验Cl的方法_。18、A、B、C、D四种化合物，其中B、C、D 焰色反应均为黄色，而A的焰色反应为紫色，B、D和盐酸反应均得到C，将固体B加热分解可得到D，若在D的溶液中通入一种无色无味气体，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出现白色沉淀迅速变成灰绿色，最
9、后变成红褐色沉淀E。（1）试推断各物质的化学式：A：_ B：_ C：_（2）按要求写出下列方程式：D与盐酸反应的离子方程式：_；E固体受热分解的化学方程式：_。19、某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。(1)装置A制取氯气，该反应的离子方程式：_。(2)装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：_。(3)为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl-，只要检验到生成的Cl-即可，甲取适量B中样品于试管中，向其中滴加少量_溶液，有白色沉淀生成。乙同学认为甲同学的结论不合理，认为应该在装置A
10、、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法实验即可得到正确结论。洗气瓶中盛有试剂是_。丙同学认为按乙同学的建议改进实验也不合理，理由是：_。丙同学取溶液X于试管中，加入少量反应后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正确结论：SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。溶液X是_(填选项序号)。aBaCl2溶液 bBa(OH)2溶液 c氯水 d石蕊溶液SO2与Cl2同时通入水中反应的离子方程式是_。20、为了探究三种气体(SO2、NO2、Cl2)的性质，某同学设计了两组实验：（1）实验一：用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如图1所示。一段时
11、间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。(假设瓶内液体不扩散)：写出装置E中反应的离子方程式：_.假设该实验条件为标准状况，则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为_.通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是F装置集气瓶内溶液显浅红色，通入氧气后，可能观察到的实验现象是 _，写出反应的总化学方程式：_.（2）实验二：分别利用下图所示装置探究氯气的氧化性。 G中的现象是_，原因是 _(用化学方程式表示)。H中的现象是_.21、氨和硝酸都是重要的工业原料。（1）标准状况下，将500L氨气溶于水形成1L氨水，则此氨水的物质的量浓度为_molL-1
12、（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_。（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_。下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是_。A2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC4NH3+6NO=5N2+6H2O DHNO3+NH3=NH4NO3工业中的尾气（假设只有NO和NO2）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=_+H2O（配平该
13、方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu2+）中加入1L1molL-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2g。Cu与稀HNO3反应的离子方程式为_。Cu与Cu2O的物质的量之比为_。HNO3的物质的量浓度为_molL-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）2溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C点混合液呈中性）。则原混合液中H2SO4的物质的量浓度为_molL-1，HNO3的物质的量浓度为_molL-1。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，错误；B. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C. 绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧
