《2023年河北衡中同卷高一化学第一学期期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年河北衡中同卷高一化学第一学期期末监测试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年河北衡中同卷高一化学第一学期期末监测试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、物质可以根据其组成和性质进行分类，下图所示的分类方法的名称是A交叉分类法B树状分类法C单一分类法D以上方法都不正确2、四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、C
2、l2中的一种，把它们分别倒置于盛有水的水槽中，放置一段时间后的现象如图所示。其中原试管充满NO2的是ABCD3、下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个CH4分子4、已知反应：Cl2+2KBr-=2KCl+Br2；KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列说法正确的是A反应中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应B反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6C反应中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD氧化性
3、由强到弱的顺序为KBrO3KClO3Cl2Br25、KClO3 在酸性溶液中可将 VO2+氧化成 VO2+ ,而自身被还原为 Cl-。欲使 3 mol VO2+成 VO2+ ,则需要氧化剂KClO3 的物质的量是（ ）A0.2 molB0.5molC1 molD3mol6、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱7、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际单位制的七个物理量之一B摩尔是表示物质质量的单位C科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molD1
4、mol氧含6.021023个O28、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物。与酸反应时首先生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2SS。实验室制取H2S时，某学生误将FeS2当作了FeS，反应完后，不可能生成的物质为()AH2S BS CFe2 DFe39、化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处10、下列离子方程式中正确的是（ ）ANaHCO3溶液
5、中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+11、下列物质可以在乘车、船或飞机时较大量随身携带的是A硝酸钾B高锰酸钾C硫磺D硫酸钾12、由一种元素组成的物质（ ）A一定是一种单质B一定是纯净物C一定是化合物D可能是纯净物也可能是混合物13、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是( )ANaHCO3溶液BMgSO4溶液CFeCl3溶液D
6、HCl溶液14、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A1 mol Na与 O2完全反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为NAD23gNa+中含有的电子数为NA15、下列实验操作中正确的是A分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出B过滤操作时，应将玻璃棒斜靠在三层滤纸上C蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热D萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘16、现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶
7、液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A分液、蒸馏、萃取B萃取、蒸发、分液C分液、萃取、蒸馏D蒸馏、萃取、分液二、非选择题（本题包括5小题）17、在一瓶无色澄清的溶液中，可能含有Cl、Cu2+、SO42、Na+、Mg2+、Ba2+这六种离子中的某几种，对此进行实验： 向少量该溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀； 取少量原溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀。(1)加入NaOH溶液，产生白色沉淀时反应的离子方程式是_ 。(2)该溶液中一定含有的离子是_；一定不含有的离子是_；可能含有的离子是_。(3)为检验可能存在的阴离子，需要进行的实验操作是_；若存在，现象是_。18、已知A、B、C、D分
8、别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A + B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B + D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C + D白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）试推断A_B_C_D_（化学式）。（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：实验中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_，C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_。19、甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足
9、量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有3.2 g铜。请写出铜与稀硝酸反应的离子反应方程式_。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有_。仪器c中收集的气体主要是_。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是_g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好反应都无剩余，且HNO3只被还原成NO，反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则反应结束后的溶液中NO3的物质的量的取值范围是_。（用含a的代数式等表示）若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(
10、Fe3+)n(Fe2+) 为31，则的值为_。20、硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。I.硫酸的各种制法。（1）早在1000多年前,我国就已采用加热胆矾(CuSO4 5H2O)或绿矾(FeSO47H2O)的方法制取硫酸。FeSO4受热分解的化学方程式:2 FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3。 将FeSO4受热产生的气体通入如下图装置中,以检验产生的气体中是否含有SO3和SO2。 能说明SO2存在的实验现象是_。 有同学提出虚线框内盛装NaOH溶液的装置可以换成上图右边的a装置,其中多孔玻璃球泡的作用是_。（2）目前工业上主要采用接触法制备硫酸,其中一步为:2SO2+O22SO3。实验室模
11、拟该过程常用下图装置进行实验。b装置中装有浓硫酸,写出b装置的作用_(写出两点)。.硫酸的性质。（3）下图中甲试管内发生反应的化学方程式_ ,该反应体现了浓硫酸的性质为_。（4）当铜片与浓硫酸充分反应后,试管内并未出现蓝色溶液,而是看到白色固体,请写出检验白色固体的方法_。21、下图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：医疗机构临床检验结果报告单分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）110.92mol/L66-1202 .铁（Fe）5.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.90mmol/L1.55-2.10根据上表的数据，回答下列问题：（1）该儿童_元素含量偏低。（2）报告单中
12、“mol/L”是_(填“物质的量”、“体积”或“物质的量浓度”）的单位。（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的_（填“氧化性”或“还原性”）。（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】交叉法就是按照不同的标准进行分类，把物质分成若干类的方法，如碳酸钠既是碳酸盐又是钠盐；树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根；单一分类法是以一个标准将物质进行分类；图示方法就是
13、树状分类法，故选B。2、B【解析】NO不溶于水，对应D图像，SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应图像A，根据化学方程式3NO2H2O=2HNO3NO，剩余气体是反应前的1/3，对于图像B，Cl2+H2O =HCl+HClO，HClO2HCl+O2，对应图像C，所以其中原试管充满NO2的是B，答案选B。3、B【解析】根据N=nNA可知，H原子的数目相同，则H原子物质的量相同，0.3molH2O含氢原子物质的量为0.3mol2=0.6mol，结合对应物质的构成计算。【详解】A项、18.9gHNO3的物质的量为0.3mol，含氢原子的物质的量0.3mol，故A错误；B项、3.612
14、1023个HCl的物质的量为0.6mol，含氢原子的物质的量0.6mol，故B正确；C.0.1molH3PO4含有0.3NA氢原子，故C错误；D. 标准状况下4.48LCH4 的物质的量为0.2mol，含有0.8 mol氢原子，故D错误。故选B。【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解答本题中注意物质的分子构成，结合相关的计算公式解答，注意以物质的量为中心的计算，根据n=m/M=N/NA=V/Vm计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有H原子数目计算氢原子物质的量。4、D【解析】A. 反应Cl2+2KBr-=2KCl+Br2中氯元素化合价由0价变为-1价被还原，KCl是还原产物，溴元素化合价由-1价变为0价被氧
