《2023年四川蓉城名校联盟高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年四川蓉城名校联盟高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023年四川蓉城名校联盟高一化学第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、南宋著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理为4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O。下列说法正确的是（ ）AX的化学式为AgSB银针验毒时，O2失去电子C反应中Ag和H2S均发生氧
2、化反应D每生成1个X，反应转移2e-2、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml 2.00 molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是( )A0.50 molL1B1.00 molL1C2.00 molL1D3.00 molL13、下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是ACuCl2BFeCl2CNa2O2DSO24、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A将标况下22.4 mL HCl气体溶于1 L水可配成浓度为1103molL1的盐酸B一定条件下，1 mol Fe与
3、1 mol Cl2充分反应，Fe失去的电子数目为3NAC标准状况下，22.4 L H2O所含的水分子数目为NAD500 mL 1 molL1 MgCl2溶液中所含有Cl浓度为2molL15、把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（ ）A1：1B1：2C2：3D3：26、同温同压下，相同质量的下列气体，所占体积最大的是（ ）ACH4BO2CCO2DSO27、把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(H+)与
4、c(SO42-)之比为A1: 7B1:4C1:2D1:38、下列试剂的保存方法不正确的是A金属钠通常保存在石蜡油或煤油中B氢氧化钠溶液通常保存在带有橡皮塞的玻璃瓶中C新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中D氢氟酸通常保存在玻璃瓶中9、下列实验现象与氧化还原反应无关的是A氯气使品红溶液褪色BNO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色C将铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面有红色物质出现D向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成10、电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是( )AAlBNaCl溶液CNaOHD乙醇11、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂
5、或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发ABCD12、己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH= 2RO4n-+3Cl+5H2O。则RO4n-中R的化合价是（ ）A+3B+4C+5D+613、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 molH2O中所含的粒子数目一定是NAB1 molNH4+所含的质子数是10NAC51 gNH3所含原子数为3
6、NAD氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等14、下列关于胶体和溶液的说法错误的是A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒也能透过滤纸C制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水中D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒 直径在1100nm15、1mol过氧化钠与1.6mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）ANa2CO3 BNaOH、Na2CO3 CNa2O2、 Na2CO3 DNa2O2、 NaOH 、Na2CO316、下列判断中一定正确的是（ ）ANaCl
7、及Na2O2固体中阴、阳离子数之比均为1:1B等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2C分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1:2D10 mL 0.3 molL-1 NaCl溶液与30 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液中Cl 物质的量浓度比为1:3二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期族AAAAAAA0123（1）元素、的原子半径由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（2）元素、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为_。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素的氢氧化物_的氢氧化物
8、（用填空）；两者相互反应的离子方程式为_。（4）由元素和共同组成的化合物的电子式为_、它属于_化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素形成的化合物A和由元素的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为_；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：_。（用化学式表示）18、无机物转化题。A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下（部分反应中的水已略去）。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为厨房中的用品，D的过度
9、排放会造成温室效应。A的化学式_，B的俗名_；反应的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_；反应的离子方程式表示反应_；检验B中阳离子最好的试剂是_（写化学式）。（3）C与NaOH溶液反应，用离子方程式表示产生此现象的过程_、_。19、下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)A萃取 B加热 C结晶 D分液 E. 过滤 F. 蒸馏(1)除去食盐水中的泥沙_。(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_。(3)分离水和汽油_。(4)分离 CCl4 (沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的液体混合物
10、_。20、.下面是几种实验中常用的仪器：写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。.实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和_。用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_ g。下列主要操作步骤的正确顺序是_（填序号）。称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，洗涤液转移到容量瓶中。如果实验过程中缺少步骤，会造成
11、所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度_。21、SO2是一种重要的氧化物,可用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐,也可用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。(1)SO2性质多变,若将SO2气体通入氢硫酸中,能看到的现象为:_,该反应中SO2表现出_性;若将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,离子反应方程式为_,该反应中SO2表现出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大气主要污染物之一。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收原理:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+
12、O2+4H2O=2CaSO42H2O碱法的吸收原理:将含SO2的尾气通入足量的烧碱溶液中,请写出对应的化学反应方程式_;已知:试剂 Ca(OH)2NaOH 价格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,碱法的优点是吸收快、效率高,缺点是_;(3)在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计了双碱法,能实现物料循环利用。上述方法中,实现循环利用的物质是_,请用化学方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反应原理_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A. 由质量守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B. 银针验毒时，空气中氧气分子得到电子，化合价从反应前的0价变为反
13、应后的-2价，化合价降低，做氧化剂，故B错误；C. 在反应中Ag的化合价从单质的0价变为反应后中的+1价，失去电子，作还原剂；H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；由方程式：4Ag +2H2S + O2 = 2X +2H2O可知，则每生成1molAg2S，反应转移2mol e-，故D正确；故选：D。2、B【解析】Al、CuO、Fe2O3与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好为NaCl，故加入的NaOH的物质的量与HCl的物质的量相等，则c(HCl)500mL=250ml 2.00 molL1，c(HCl)=1.00mol/L，答案为B。【点睛】利用反应产物恰好完全生成NaCl进行计算。3、B【解析】A.可由氯气和铜直接点燃制得，A项正确；B.氯气和铁反应只能得到最高价氯化物，得不到氯化亚铁，B项错误；C.可由钠在氧气中燃烧制得，C项正确；D.可由硫在氧气中燃烧制得，D项正确；答案选B。4、D【解析】A、标况下，22.4mL的HCl的物质的量为0.001mo
