《2024届河南省许昌市、洛阳市化学高一第一学期期末检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届河南省许昌市、洛阳市化学高一第一学期期末检测试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届河南省许昌市、洛阳市化学高一第一学期期末检测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于硅单质及其化合物的说法中错误的是（ ）A陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等很难发生反应C水玻璃可以作为粘合剂、木材防腐剂D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O3(OH)4，若以氧化物形式可表示为：Al
2、2O32SiO22H2O2、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A铬与冷水能发生剧烈反应BCr(OH)3的碱性比NaOH的弱C高温条件下，Al能与Cr2O3反应置换出CrD铬能与稀盐酸发生反应3、下面三幅图中，与胶体有关的是（ ）A只有B只有C只有D全部4、向200mL FeBr2溶液中逐渐通入C12，其中n(Fe3+)、n(Br2)随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是( )A氧化性强弱：Br2Fe3+B由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1molL1Cn(Cl2)= 0.12 m
3、ol时，溶液中的离子浓度有c(Fe3+):c(Br)=1:8Dc(FeBr2):c(Br2)= 1: 1时，反应的离子方程式：2Fe3+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl5、关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应6、春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是A大雾是由于空气中的SO2超标造成的B大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C大雾可看作是一种胶体D大雾是由于空气中的粉尘超标造成的7、根据下列反应： 2Fe2+ + Cl2
4、 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 2MnO4-+ 16H+ + 10Cl- = 5Cl2+2Mn2+ 8H2O则判断下列各组物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是ACl2 Fe3+ MnO4- Cu2+ Fe2+BCl2 MnO4- Fe3+ Cu2+ Fe2+CMnO4- Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+DMnO4- Fe3+ Cl2 Cu2+ Fe2+8、将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）ANa和FeBMg和CuCAl
5、和MgDZn和Fe9、下列装置不能达到除杂目的（括号内为杂质）的是ACl2（HCl）B苯（水）CNaCl固体（碘固体）DI2（CCl4）10、实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在A甲橱B乙橱C丙橱D丁橱11、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（ ）ABCD12、在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体全溶解，有甲、乙、丙、丁内溶液的溶质质量分数大小的顺序
6、为（ ）A甲乙丙丁B丁甲乙=丙C甲=丁乙=丙D丁甲乙 Cl2DCl2既是氧化产物又是还原产物二、非选择题（本题包括5小题）17、下表列出了111种元素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA0一二三四请按要求回答下列问题：（1）写出元素形成单质的电子式_（2）画这11种元素中，非金属性最强的元素的原子结构示意图_（3）元素分别和形成的气体化合物中，最稳定的是（填化合物的化学式）_（4）元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是（填化合物的化学式）_（5）在盛有水的小烧杯中加入元素的单质，发生反应的离子方程式_（6）请从原子结构的角度解释，解释元素的非金属性比元素强的原因_18、某固体中可能含
7、有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等离子，将其配成 100mL 溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL 溶液需要使用容量瓶，该仪器使用前必须进行的一步操是_；在“定容”操作中，当液面接近容量瓶刻度线12cm 处，改用_，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。(2)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是_ A称量时砝码已经生锈； B溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作； C定容时俯视；D定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏
8、水。(3) 根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_。(4) 加入稀盐酸，所发生的离子反应方程式为_。19、氯的化合物与人们的生活紧密相关。回答下列问题：（1）高血压患者，应该减少食盐的摄入量，为了“减盐不减咸”，建议高血压患者食用低钠盐（含氯化钾30%左右的氯化钠）。我们可以通过_（操作名称）来检验食盐中含有钾元素，得到食盐中含钾元素的实验依据是_。（2）瑞典化学家舍勒（Carl Wilhelm Scheele）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首次制得了氯气。实验室用下图所示装置制取纯净的氯气。仪器a的名称为_。装置A中发生反应的离子方程式为_。装
9、置B的作用是_，装置C中的试剂为_。装置E中发生反应的离子方程式为_。当有4molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为_L。（3）漂白液（有效成分是NaClO）与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合，也会产生Cl2，请写出该反应的离子方程式_。20、某研究性学习小组利用下列有关装置，对二氧化硫的性质及空气中二氧化硫的含量进行探究(装置的气密性已检查)：（1）装置A中反应的化学方程式是_。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，此操作的目的是：_。（3）实验过程中装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水
10、出现白色沉淀_(填化学式)；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是_。（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明二氧化硫具有_性。（5）装置D的作用是_。（6）另一小组利用装置E进行实验：二氧化硫性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中注入VmL(已折算为标准状况下体积)的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中二氧化硫的体积分数(用含V的代数式表示)_。21、AE为中学常见的物质，有如图所示转化关系，已知A为金属单质。请回答:（1）A的化学式为_。（2）在B的溶液中加入NaOH溶液后可观察到的现象为_。C转变为D的化学方程式为_
11、。（3）向E溶液中加入A时发生反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A陶瓷、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品，水晶饰品的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B常温下，单质硅的性质稳定，与氧气、氯气、硝酸、硫酸等都很难发生反应，加热条件下与氧气、氯气反应，故B正确；C水玻璃中的硅酸钠具有粘性，可以作为粘合剂、木材防腐剂，故C正确；D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为：Al2O32SiO22H2O，故D正确；故选A。2、A【解析】铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，【详解】A. 锌和铁与冷水能不反应，则铬与冷水也不反应，A错误；B. NaOH为强碱，Cr(OH)3的碱性与氢氧化锌弱，为弱碱，则Cr(OH)3的碱性比NaOH的弱，B正确；C. 高温条件下，铬的金属性比锌弱，Al能与Cr2O3反应置换出Cr，C正确；D. 铬的金属性比铁强，铬能与稀盐酸发生反应，D正确；答案为A3、D【解析】根据
