《北京市首都师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市首都师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市首都师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为()A61B16C15D512、浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入
2、A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（气体体积取标准状况计算）A通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3BB烧杯中通入的CO2体积为448 mLC原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/LD通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)n(Na2CO3)123、25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、ClO-B强碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C
3、pH=13溶液中：K+、Na+、NO3-、CO32-D0.1molL-1NaHCO3溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-4、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4AABBCCDD5、现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A蒸馏、分液、萃取B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液6、现有下列10种物质: 液态氧 空气 Mg 二氧化碳H2SO4 Ca(
4、OH)2 CuSO45H2O 牛奶C2H5OHNaHCO3下列分类正确的是( )A属于混合物的是B属于盐的是C属于电解质的是D属于分散系的是7、下列说法中，正确的是()A分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法8、下列试剂的保存正确的是（ ）A过氧化钠保存在潮湿的环境中B保存NaOH的试剂瓶用玻璃塞C新制氯水保存在棕色瓶中D金属钠保存在CCl4中9、保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确的是（ ）A空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫
5、、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物B酸雨是指pH小于7的雨水C为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理D居室污染是来自建筑、装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、Al3+、SO、H+BNH、Cu2+、Cl-、OH-CH+、Na+、HCO、Cl-DAg+、Na+、NO、Cl-11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、ClB含有大量OH-的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCN-D
6、含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl12、新制氯水和久置氯水相比，以下不正确的是（ ）A颜色深B漂白作用强C氢离子浓度大D氢离子浓度少13、在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列说法错误的是（ ）A改变反应条件可以改变该反应的限度B增大压强,正逆反应速率都增大C达到平衡时,SO2O2SO3在容器中共存D达到平衡时,SO2与SO3的浓度相等14、同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（ ）A11B54C34D2115、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A等物
7、质的量的CO和Cl2所含分子数为NAB在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LC46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAD2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA16、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是AH2S+2HNO3=S+2NO2+2H2OBCuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2OC4HNO34NO2+O2+2H2OD3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：+OH-NH3+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Fe3+、
8、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。：_；：_；：_。18、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元
9、素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（1）C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_(用离子符号表示)。（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式_、_。（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是_ (填化学式)。（4）F含有的化学键类型是_、_。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_。19、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH = N
10、aC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0 molL-1。（1）这种溶液_mL才能与2.24 L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250 mL 4.0 molL-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。 b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入容 量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。所需称量的氢氧化钠固体的质量是_。上述步骤的正确操作
11、顺序是_。上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要_、_。20、为确定盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱，设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。（提示：检验酸的酸性强弱可用强酸制取弱酸）（1）锥形瓶中装某可溶性正盐，分液漏斗中所盛试剂应为_。（2）装置B中所盛试剂是_，其作用是_。（3）装置C中所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。（4）由此得到的结论是酸性：_。_21、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1：1B为常见液体试回答下列问题：（1）X是_；F是_（2）AD反应中每消耗1摩过氧
12、化钠转移的电子数为_（3）G与Cu的反应中，G表现_性质（4）X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_（5）以C、B、D为原料可生产G，若使1molC完全转化为G，理论上至少需要D_mol参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】反应NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0。【详解】反应NaClO3+6HClNaCl+3Cl2+3H2O，NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，Cl2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂为NaClO3
13、，还原剂为HCl，根据得失电子守恒，氧化剂、还原剂的物质的量比1:5，所以氧化产物和还原产物的质量比为5：1，故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应概念及计算，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查。2、B【解析】浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，可能发生反应为：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O、Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶质可能为：NaOH、Na2CO3，Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3，NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，可能发生反应为：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl，NaHCO3+ HCl =NaCl + CO2 + H2O，据此分析作答。【详解】A. 由图像可知A曲线前50mL不产生气体，后150mL，产生气体，故A溶液溶质为Na2CO3、NaHCO3，故A项错误；B. B曲线前100mL不产生气体，后100mL产生气体，可知该溶液为Na2CO3溶液，则可知通入的CO2体积为0.1L0.2mol/L22.4L/mol1000=
