《江苏省北大附属宿迁实验学校2023年化学高一上期末复习检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省北大附属宿迁实验学校2023年化学高一上期末复习检测试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省北大附属宿迁实验学校2023年化学高一上期末复习检测试题注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于非电解质的是A葡萄糖B氢氧化钠C氯化钾D铁2、下列几种说法中正确的是（ ）A摩尔是化学上常用的一个物理量B某物质含有6.021023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1molC1摩尔氢气分子可以表示为1molH2D硫酸的摩尔质量为98g3、下列有关的说法正确的
2、是()A钋原子的核外电子数是126B钋原子核内中子数与质子数之差是42C钋原子核内中子数是84D钋元素的相对原子质量是2104、浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，再取出10 mL，这10 mL溶液中c(H+)为A0.1 mol/LB0.01 mol/LC0.02 mol/LD0.05 mol/L5、下列反应对应的离子方程式正确的是（ ）A氯化铵溶液与浓溶液混合加热：B氢氧化亚铁在空气中被氧化：C氧化亚铁加入稀硝酸中：D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：6、下列各组中的离子在强酸性水溶液里能大量共存的是ABa2+、Na+、CO32-、NO3-BK+、 CH3COO-、I
3、-、Fe3+CCu2+、Fe2+、SO42-、Cl-DK、Cl-、NO3-、HCO3-7、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中两种组成的20 g混合物与足量的盐酸反应产生2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是()AZnBFeCAlDMg8、某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是AMgBAlCZnDAg9、下列说法中正确的是（ ）A常温常压下，任何气体的体积都约为B摩尔是一个可以把宏观与微观联系起来的基本物理量C在数值上，物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量D溶于水所得到的溶液中10、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )A0.2mol/L
4、B0.5mol/LC0.3mol/LD0.4mol/L11、下列关于氯分子和氯离子的说法中，正确的是()A都有毒B都属于同一元素C都呈黄绿色D都能和钠反应12、下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是（ ）烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿ABCD13、下列说法中正确的是()钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3ABCD14、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（ ）A浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂BSO2具有漂白性，可用于漂白纸浆C液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂DSiO2与碱反应
5、，不可用石英坩埚来加热熔化烧碱、纯碱等固体15、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A称量NaOH固体B配制100ml 0.1molL-1盐酸C用自来水制备少量蒸馏水D分离酒精和水的混合物16、下列实验操作错误的是（ ）A分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网二、非选择题（本题包括5小题）17、有关物质之间的转化关系如图，某些反应的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成。A是海水中含量最多的盐，B是常见的无色液体，
6、D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题：(1)以反应为原理的工业被称为_工业。(2)K的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。(4)J和Y反应的化学方程式为_。18、已知A为常见的金属单质，各物质有如图所示的关系：（1）写出B、C的化学式：B：_，C：_，E：_，F_（2）写出以下反应的化学方程式，有离子方程式的写离子方程式。_；_；_；颜色变化_。19、如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。（1）写出该反应的化学方程式_ ，四氧化三铁是_（填“氧化产物”还是“还原产物”） 。（2
7、）加热烧瓶的作用是_。（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是_。20、某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2、Fe3的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。（1）用所给试剂写出体现Fe2具有还原性的反应的化学方程式：_。（2）设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3具有氧化性取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_。加入KSCN溶液后，溶液_。（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向Fe
8、Cl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为_。（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。已知MnO4-在反应中得到电子，则X是_。该反应的离子方程式是_。21、化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：（1）春秋末期工艺官书考工记中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L，另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定）
9、，则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）_，气体V_。（2）“84”消毒液在生活中使用广泛，其有效成分是次氯酸钠。可在常温下将氯气通入NaOH溶液制得，该反应的离子方程式为_，若有2mol氯气参与该反应，则此时转移的电子数为_NA。（3）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_。（4）长石是地表岩石最重要的造岩矿物。某种长石的化学组成KAlSi3O8则将其改写成氧化物的组合形式为_。（5）葡萄糖(分子式C6H12O6)是人体活细胞的能量来源。已知1mol等于1000mmol，某体检单的一些指标如图，则每升该样品中含葡萄糖的质量为_g（请保留两位小数）。9白球比1.6
10、10乳酸脱氢酶161U/L11磷酸肌酸激酶56U/L12甘油三酯0.52mmol/L13总胆固醇4.27mmol/L14高密度脂蛋白胆固醇1.57mmol/L15低密度脂蛋白胆固醇1.40mmol/L16葡萄糖4.94mmol/L参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。【点睛】明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子
11、。2、C【解析】A. 摩尔是物质的量这个物理量的单位，A错误；B. Na2SO4中含有6.021023个Na+，但Na2SO4是0.5mol，B错误；C. 1摩尔氢气分子可以用1molH2表示，C正确；D. 硫酸的摩尔质量为98g/mol，D错误。故选C。3、B【解析】A.钋原子的核外电子数是84，A错误；B.钋原子核内质子数是84，中子数为210-84=126，所以中子数与质子数之差是126-84=42，B正确；C.钋原子核内中子数是210-84=126，C错误；D.是钋元素的一种同位素，其相对原子质量是210，但不能由此确定钋元素的相对原子质量，D错误；故合理选项是B。4、D【解析】根据溶
12、液在稀释前后溶质的物质的量不变，计算稀释后溶液的浓度，然后利用溶液具有均一性的特点判断从中取出溶液的浓度及溶液中含有的H+的浓度c(H+)。【详解】由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以浓度为0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，此时溶液的浓度c(HCl)=0.05 mol/L，溶液具有均一性、稳定性的特点，所以从稀释后的该溶液中再取出10 mL，这10 mL溶液中HCl的浓度仍然为0.05 mol/L，由于HCl是一元强酸，所以溶液中c(H+)=c(HCl)= 0.05 mol/L，故合理选项是D。【点睛】本题考查了溶液的物质的量浓度的计算，掌握物质的量浓度稀释公
13、式及溶液的均一性的特点是本题解答的关键。根据溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液具有均一性、稳定性，从一定浓度的溶液中取出一部分溶液，无论取出溶液体积多少，浓度都相同，再根据溶质及其电离产生的离子数目关系，计算溶质电离产生的离子浓度。5、A【解析】A. 氯化铵溶液与浓溶液混合加热，生成氯化钠、氨气和水，其离子反应方程式为：，A正确；B. 氢氧化亚铁是白色沉淀，不能拆写，其化学反应方程式，B错误；C. 氧化亚铁是氧化物，不能拆写，其离子反应方程式为：，C错误；D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，其离子反应方程式为：，D错误；故答案为：A。6、C【解析】强酸性溶液中含有大量的H+。【详解】A、Ba
14、2+与CO32-反应生成BaCO3沉淀不共存，H+与CO32-生成CO2和水不共存，A错误。B、CH3COO-与H+反应生成弱酸CH3COOH不共存，Fe3+与I-发生氧化还原反应不共存，B错误。C、C组离子和H+之间不反应，可以共存，C正确。D、HCO3-与H+反应生成CO2和水不共存，D错误。正确答案为C。【点睛】考虑离子共存时注意题干中的隐含条件，本题要求在酸性下共存，则每组离子还要加上H+的存在。本题容易误选答案D，就是没有考虑酸性条件。7、C【解析】2.0 g氢气的物质的量为=1mol，故20g金属提供的电子为1mol2=2mol，则提供1mol电子需要金属的质量为10g，AZn在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量为65g/
