《2024届广东省东莞外国语学校高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2024届广东省东莞外国语学校高一化学第一学期期末联考模拟试题含解析（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2024届广东省东莞外国语学校高一化学第一学期期末联考模拟试题考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B使石蕊呈红色的溶液：NH4、Ba2、ClO、ClC使酚酞呈红色的溶液：K、Na、CH3COO、BrD与铝
2、反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO32、只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是( )AHCHOBPH3CNaHDHCl3、在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是AMnO4-、Fe2+、K+、Cl- BCu2+、Na+、Cl-、SO42-CCa2+、Cl-、NO3-、K+ DCa2+、Na+、OH-、HCO3-4、一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是A合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率BH2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深C实验室常用排饱和NaCl溶液的方法收集Cl2D新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅
3、5、下列关于实验内容与结论相符合的是( )实验内容结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀溶液中有SO42-B向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀溶液中有Cl-C向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红溶液中有Fe3+D向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀溶液中有Al3+AABBCCDD6、X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体。下列说法正确的是（）AY2是氯气B铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含3、2价铁的化合物CZ2具有漂白性DXZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X7、关于物质的分类，正确的是(
4、 )A纯碱-碱B盐酸-纯净物C氯化银-弱电解质D氧化钠-碱性氧化物8、欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是A加入铁粉B滴加稀硫酸C滴加氯水D滴加KSCN溶液9、从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是ANH3BS2CNa+DFe2+10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 ，1.01105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5NAD常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA11、金刚砂(SiC)可由 SiO2 和碳在一定
5、条件下反应制得，在反应方程式为 SiO2+3C SiC+2CO中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A该反应中的氧化剂是 SiO2，还原剂为 CB该反应说明了C 的还原性小于SiCC该反应中转移的电子数为 12e-D该反应中的还原产物是 SiC、氧化产物是 CO，其物质的量之比为 1:212、从化学试剂商店购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硝酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( )ABCD13、消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的A2.5
6、倍B2.63倍C2.76倍D3.02倍14、在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是()AK+、Na+、BK+、Na+、Cl、CK+、Na+、Br、Cu2+DNa+、Ba2+、OH、15、3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应。生成0.03 mol H2，向反应后的溶液中加入KSCN检验，溶液不显色。则原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比为( )A1：2B1：4C2：1D4:116、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是2
7、Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2F2+2H2O4HF+O2；4NO2+O2+2H2O4HNO3；2Na+2H2O2NaOH+H2A B C D二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：D_、G_、丙_。（2）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是_（填序号）。（3）写出反应的离子方程式：_。（4）写出反应的离子方程式_。用于检验溶液G中金属阳离子的试剂是_。18、物质A、B、C、D、E、F、G、H
8、、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：(1)写出下列物质的化学式：B是_， F是_，K是_。(2)写出反应 “AC”的离子方程式：_。(3)写出反应 “IJ”的化学方程式：_。(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_。19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可以使分液漏斗液体顺利滴下_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_，若实验室用酸性KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的离子方程式为_。(3)反
9、应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：_，D：_。(4)若将B中品红换成Na2S溶液，通SO2一段时间后B中现象为_。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。20、实验室需要95 mL l.0 mol/L稀硫酸，现用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g.mL-l)来配制。(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_
10、、_。(2)玻璃棒的作用为_，胶头滴管的作用为_，(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)_。A将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。C容量瓶使用时未干燥。D用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。E.未冷却至室温就定容。F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。21、某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
11、第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验数据，填写下列空白。（1）一定不存在的离子有_。（2）第步操作发生反应的离子方程式为_。（3）第步操作确定的离子有_。（4）对无法确定是否存在的离子，满足_时，能确定其存在。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A、硝酸与Fe2+发生氧化还原反应，A错误；B、石蕊呈红色的溶液呈酸性，ClO不能大量共存，B错误；C、使酚酞呈红色的溶液呈碱性，K、Na、CH3COO、Br互不反应，在溶液中可以大量共存，C正确；
12、D、与铝反应产生大量氢气可能呈酸性或碱性，CO32酸性条件下不共存，D错误；故选C。2、A【解析】A. HCHO是碳、氢、氧3种元素组成的化合物，不属于氢化物，故选A；B. PH3是磷、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选B；C. NaH是由钠、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选C；D. HCl是由氯、氢两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，属于氢化物，故不选D；故答案选A。3、C【解析】在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A. 在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧
13、化还原反应，不能大量共存，A不选；B. Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C. Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D. Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。答案选C。4、B【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。【详解】A. 合成氨时将氨液化分离，减少生成物浓度，合成氨的化学平衡正向移动，可提高原料的利用率，与化学平衡移动有关，故A不选；B. H2、I2、HI混合气体达到的化学平衡是H2+I22HI，反应前后气体体积不变，混合加压后，平衡不移动，颜色变深是因为体系体积减小物质浓度增大，和平衡无关，故B选；C. Cl2+H2OH+Cl
