《2023-2024学年安徽省亳州市蒙城县第一中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年安徽省亳州市蒙城县第一中学高一化学第一学期期末复习检测试题含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年安徽省亳州市蒙城县第一中学高一化学第一学期期末复习检测试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在xR2yHO2=mR3nH2O的离子方程式中，对m和R3的判断正确的是（ ）Am2 R2是还原剂Bmy R3
2、是氧化产物Cm2 R2是氧化剂Dmy R3是还原产物2、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 molL1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是()A两个烧杯中金属沉在液面下B两个烧杯中都没有金属剩余C两个烧杯中都有金属剩余D两个烧杯中产生氢气的质量相同3、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲 装置乙 装置丙A选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好4、
3、下列有关说法中正确的是（ ）AC60气化和I2升华克服的作用力相同B全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C离子半径：Na+Mg2+Al3+F-D熔点：原子晶体离子晶体分子晶体5、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是（ ）物质熔点()沸点()密度(gcm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A蒸馏法B升华法C萃取法D过滤法6、在下列反应中，水既作氧化剂又作还原剂的是()A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D2H2O2H2O27、体积为1L干燥容器中充入HC
4、l气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是A0.25LB0.5LC0.75LD1L8、某学生做了如下4个实验：在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量；在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液直至过量；在含少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳直至过量；在少量盐酸的氯化铝溶液中加入氢氧化钠至过量。在4个图像，纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，上述实验与图像对应关系正确的是()A(d)B(b)C(c)D(a)9、下列反应的离子方程式不正确的是()A用盐酸清除水垢：CaCO32H=Ca2CO2H2OBFe跟稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2
5、C澄清石灰水跟稀盐酸： HOH=H2OD碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液反应：HCO3-OH=H2OCO210、下列溶液中含浓度最高的是( )A的氯化铁溶液B的氯化钙溶液C的氯化亚铁溶液D的氯化钠溶液11、有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是()方案操作判断A分别滴加澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D分别逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3AABBCCDD12、下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是()A在Fe2(SO4)3溶液中
6、加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH溶液B用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C在FeCl2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl2和NaOH溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉13、有反应方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+H2O，当32gCu完全反应时，被还原的H2SO4的物质的量为(已知：MCu= 64 g/mol)A0.5molB1.0molC1.5molD2.0mol14、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固
7、体表面化学研究过程中的重大发现使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合15、下列元素中，属于第三周期的是()A锂B氟C磷D铁16、下列有关氯气性质的说法，正确的是（ ）A氯气和液氯都是纯净物，新制氯水和久置氯水都是混合物B用二氧化锰和浓盐酸制备氯气时，参与反应的浓盐酸只体现出还原性C新制氯水光照时黄绿色消失，主要原因是氯气逸出D氯
8、原子最外层电子数为7，所以在化学反应中氧氯气只体现氧化性二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式_，C的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)把KSCN加到G溶液中的现象是_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。(4)焰色反应是_(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的铂丝可选择下面_(填字母)试剂清洗。A硫酸 B盐酸 C硝酸(5)选择合适的方法除杂Fe2O3Fe(OH)3_；FeCl3溶液(FeCl2)_；FeCl2溶液(FeCl3)_。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用
9、最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。(1)物质A的化学式为_，D的化学式为_；(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_；(3)请写出两种A的用途：_，_；(4)H在潮湿空气中变成M的实验现象是_；(5)A能氧化E生成M，试写出A恰好氧化E的离子方程式_。19、实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl36H2O晶体的流程可简要表示如下：已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3Fe(CN)62。试回答下列问题：（1）“酸溶”过程中发生主要反应有：Fe +2H=Fe2+H2；Fe2O3+ 6H=2Fe3+3H2O；_。(用
10、离子方程式表示)（2）“酸溶”需控制温度在40左右，最佳的加热方式是_。（3）“过滤”需要的玻璃仪器除烧杯外还有_。（4）“氧化”过程可在如图所示装置中进行。装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_。装置C的作用是_。为使Cl2能充分发生反应，除在B中使用多孔球泡和搅拌外，实验中可采取的措施是_。证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是_。20、四川师范大学化学与材料学院对“铁与水蒸气反应”实验研究的结果显示：在80100能产生稳定水蒸气的物质都可以作为该反应的供水剂；铁与水蒸气反应温度在500左右即可顺利进行。某化学兴趣小组同学利用该研究结论，
11、采用西红柿（或洋葱）作为供水剂，设计了如图装置进行实验，并对铁与水蒸气反应的产物进行检验。回答下列问题：（1）A中铁与水蒸气反应的化学方程式是_。（2）C中碱石灰的作用是_。（3）D处实验现象为_。（4）上述实验结束后，取出A中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：加入稀硫酸发生的离子方程式为_。试剂A是_（选填字母），现象2为_。a .NaOH溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c .酚酞 d . 氯水若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_（精确到0.1%）。有同学认为：即
12、使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是_。21、某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程,从该样品中回收铁红。流程如下:（1）操作a是_，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和_。（2）试剂是_,固体II是_（填化学式）。（3）红褐色沉淀的成分是_；写出白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式:_。（4）溶液II中铁元素的存在形式是_（填离子符号），如何用实验证明:_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】该反应中，R的化合价升高，故R2+做还原剂，R3+为氧化产物，O的化
13、合价降，O2作氧化剂，H2O作还原产物；O2的系数为1，则n=2，y=4，即转移4个电子，而R2+R3+的过程中转移1个电子，故x=m=4；故选B。【点睛】在氧化还原反应的配平中，既要遵循质量守恒定律，又要考虑得失电子守恒。2、B【解析】A. 钠的密度小于水，因此两个烧杯中铁沉在液面下，钠浮在水面上，A错误；B. 由于钠极易和水反应，则钠投入到硫酸中钠一定全部反应。硫酸的物质的量是0.5L0.2mol/L0.1mol，铁也是0.1mol，则铁和稀硫酸恰好反应，所以两个烧杯中都没有金属剩余，B正确；C. 根据选项B中的分析可知两个烧杯中都没有金属剩余，C错误；D. 0.3mol钠产生0.15mol氢气
