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1、辽宁省阜新蒙古族自治县蒙古族实验中学2023-2024学年化学高一上期末统考试题注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据的微粒结构示意图，下列说法中错误的是A它们属于不同元素B它们都具有稳定结构C它们都是离子D它们核外电子排布
2、相同2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A脱水性和吸水性 B吸水性和酸性C强氧化性和吸水性 D不挥发性和酸性3、浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于A1B2C3D44、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属先熔化；在空气中燃烧，放出黄色火花；燃烧后得白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色的固体物质。描述正确的是()ABCD5、下列说法中，正确的是()A分离氯化钠和氯化银的混合物，可用蒸馏法B从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用过滤法C分离酒精与四氯化碳
3、的混合物，可用蒸馏法D从碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，可用萃取法6、将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是()AH+、Ca2+、Na+、HCO3BNa+、Fe2+、Al3+、NO3CK+、Cl、OH、SO42DCu2+、Ba2+、Cl、OH7、下列诗句或谚语都与化学现象有关，下列说法不正确的是( )A“水乳交融，火上浇油”前者是物理变化，后者是化学变化B“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C“滴水石穿”包含化学变化，而“绳锯木断”则不包含化学变化D“卤水点豆腐，一物降一物”发生了化学反应8、下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：B稀与铁粉
4、反应：C氢氧化钡溶液与稀反应：D碳酸钙与盐酸反应：9、下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是A除去碳酸钠固体中混有的少量的碳酸氢钠可以用加热的方法B相同温度时，NaHCO3的溶解大于Na2CO3溶解度C用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相同10、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A钠能与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜B在Na2O2与水的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂C碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别与盐酸反应，碳酸氢钠溶液反应更剧烈D碳酸钠的俗名叫纯碱，所以纯碱是碱11、下列电离的方程式，正
5、确的是（）ACH3COOH=CH3COO+H+BNaOH=Na+OHCH2SO4=H+SO42DKClO3=K+Cl+3O212、已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1个KClO3参加反应时有10个电子转移13、下列说法正确的是A蒸馏结束后，应先停止通冷却水，再停止加热，待装置冷却后，再拆卸蒸馏装置B制备Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C配制0.1 molL-1CuSO4溶液100 mL，称取1.6g硫酸铜晶
6、体D向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量无水CaO固体，恢复原温度，溶液中Ca(OH)2的物质的量浓度不变14、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 （ ）A酸性氧化物、三氧化硫、SO3B碱性氧化物、过氧化钠、Na2O2C正盐、苏打、Na2CO3D含氧酸、次氯酸、HClO15、下列化学用语表示正确的是ANaAlH4中H的化合价：-1B小苏打的化学式：Na2CO3C氯离子的结构示意图：DNaClO的电离方程式：NaClO=Na+Cl-+O2-16、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2
7、，关于该反应的说法中正确的是A该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1BCu2S 在反应中只做还原剂CCu 是氧化产物，SO2是还原产物D每生成38.4gCu，反应中转移0.6mol电子二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中D与A、B、C均能形成原子个数比为11与12的两类化合物X、Y，E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。(1)由上述条件可以确定的元素编号及对应元素名称是_，其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为_，E能形成多种含氧酸，其中酸性最强的含氧酸的分子式为_。(2)若所有可能的X、Y中，C、D形成的是离子化合物，其
8、中一种物质中含有两类化学键，那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为_。(3)若上述X、Y存在如下变化：XYZD2，且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子，则该反应的化学方程式为_，反应物中存在非极性键的物质是_，生成物中存在非极性键的物质是_，由此说明化学反应的本质是_。18、AG各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。请回答下列问题:（1）物质B和D分别为_（2）MnO2在反应和中的作用分别是_（3）新配制的F溶液应加入_以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是_19、某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验(图中夹持
9、装置已略去)。将B处的三氧化二铬加热至红热，再鼓入空气，已知：无水氯化钙可吸收氨气和水。回答下列问题：(1)B中发生反应的化学方程式是_。(2)证明氨气发生催化氧化的现象是_，反应的方程式是_。(3)E中铜发生反应的离子方程式是_。(4)E中缓缓通入空气的目的是_。20、已知A、B、D、H是中学化学中常见的单质，J为蓝色溶液。转化关系如下(部分生成物及反应条件已略去)：（1）若A、B均为气体时，当分别用玻璃棒蘸取C与G的浓溶液并使它们靠近时，有白烟生成，则：请写出下列物质的化学式：D_，E_。请写出反应的化学方程式：_，反应中还原剂和氧化剂物质的量之比为_。（2）若A为气体，B为固体时，已知C
10、在D中完全燃烧可生成E和水。E是一种常见的空气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色固体B。写出C与E反应的化学方程式：_；简述检验气体E的方法： _。21、（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_种元素，图中表示的阳离子是_（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：写出D单质的电子式_；写出C的最高价氧化物的结构式_；E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_；A最高价氧化物的水化物所含化学键为_，其水溶液与B反应的离子方程式为_；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主
11、族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示下列说法正确的是（_）A金属性：NQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：MYC简单离子半径：QNX D原子序数：ZMXY参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】这几种微粒分别是O2-、F-、Ne、Mg2+。【详解】A.这几种微粒质子数不同，所以属于不同元素，故A不选；B.最外层电子数均为8电子稳定结构，故B不选；C.中质子数和核外电子数相等，不带电，不是离子，故C选；D.它们核外都有两层，每层上的电子数也相同，故D不选。故选C。2、B【解析】浓硫酸具有强的氧化性、吸水性、酸性，因为浓硫酸的强氧化性，常温下能够使铁铝发生钝化，阻止铁与
12、浓硫酸继续反应，但是浓硫酸具有吸水性，吸收空气中水分浓度变稀，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，体现硫酸的酸性，故答案选B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确浓硫酸的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。注意区分浓硫酸吸水性和脱水性的区别。3、A【解析】n(Mn+)=0.01L0.5mol/L=0.005mol，氢氧化钠溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L0.4mol/L=0.005mol，发生反应Mn+nOH-=M(OH)n，则0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案为A。4、D【解析】取一块金属钠放在燃烧匙里加热，钠的熔点比较低，所以会先熔成一个小球
13、，然后会燃烧起来，火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色的固体过氧化钠。所以描述正确的是，故选D。5、C【解析】根据物质的分离和提纯方法及操作注意事项分析解答。【详解】A.将氯化钠(易溶于水)和氯化银(不溶于水)的混合物加水溶解，用过滤法分离，故A错误；B.从碳酸钠溶液中得到碳酸钠，可用蒸发结晶的方法，故B错误；C.酒精和四氯化碳相互溶解，沸点不同，可用蒸馏法分离，故C正确；D.若从碘的四氯化碳溶液中分离得到四氯化碳，可用蒸馏的方法，故D错误；故选C。【点睛】难溶固体和液体的混合物的分离采用过滤法；可以互溶的液体混合物，利用沸点的不同采用蒸馏法分离；互不相溶的液体混合物采用分液法分离。6、C【解析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，与铝反应生成氢气的溶液呈酸性或
