《山西省孝义市第四中学2023-2024学年高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省孝义市第四中学2023-2024学年高一化学第一学期期末教学质量检测试题含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山西省孝义市第四中学2023-2024学年高一化学第一学期期末教学质量检测试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ）A112B111C421D1242、某合金与铁的物理性质比较如下：硬度(金刚石为100)导
2、电性(银为100)其他性质某合金2 5003.007.42.3耐腐蚀铁1 5357.864.517纯铁耐腐蚀从以上性能看，该合金不适合制成（ ）A导线B门窗C炉具D飞机外壳3、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A均为有色单质B均为双原子分子C原子最外层电子数均为7D均可从海洋中提取4、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D在反应C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂。5、含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 m
3、L 1molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是Aa曲线表示的离子方程式为：AlO2H+H2O=Al(OH)3Bb和c曲线表示的离子反应是相同的CM点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为126、某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（ ）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中的溶液浓硫酸氯化铵稀硫酸高锰酸钾加入烧杯中的物质铜氢
4、氧化钠浓溶液氨水浓盐酸AABBCCDD7、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）NaHCO3（NH4）2CO3Al2O3Al（OH）3AlABCD8、下列离子方程式正确的是（ ）A铁跟盐酸的反应：Fe2H=Fe3H2B向小苏打溶液中滴入盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OC氯气通入水中：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-D氨水中通入少量二氧化碳：2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O9、下列说法正确的是( )ASiO2既可以和NaOH溶液反应，也可以和HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C石英是良好的
5、半导体材料，可以制成光电池D陶瓷的烧制不涉及化学变化10、向物质Y中逐渐加入(或通入)X溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHAABBCCDD11、下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一12、已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A11B12C118D81113、下列说法中不正确
6、的是( )将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质 固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电 NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电ABCD14、下列离子在溶液中可以大量共存的是ANa+、Fe3+、SO42、SCNBK+ 、OH、AlO2、ClCH+ 、Na+、Fe2+、MnO4DNa+、H+、HCO3、NO315、将一定质量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关
7、系如图所示。则下列说法不正确的是（）AMg和Al的总质量为9gB盐酸的物质的量浓度为5 mol/LCNaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L16、一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为25时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A2B3C4D5二、非选择题（本题包括5小题）17、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应中属于氧化还原反应的是_(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B_，E_，F_；(3)将足量的CO2通入E溶液中，
8、离子方程式是_。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是_，该反应过程的化学方程式是_。18、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。（1）写出BD两种物质的化学式：B_，D_。（2）刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。（3）浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化氢(具有强还原性)C氢气D二
9、氧化硫E.氧气F.碘化氢(具有强还原性)G.溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_。(任写一个)19、某校化学小组学生利用如图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)（1）装置B中发生反应的化学方程式是_。（2）装
10、置E中的现象是：_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤I中通入Cl2的作用是_。20、配制一定物质的量浓度的溶液，几个关键实验步骤和操作如图：(1)现需要94 mL 0.10 molL1 Na2CO3溶液，进行现场配制。上述实验步骤AF正确的实验次序为_(填字母)。步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，写出该仪器的名称_。(2)步骤C通常称为溶解，步骤A通常称为_。(3)用Na2CO310H2O来配制该溶液，托盘天平称取样品，游码需要打在图示_(填
11、a或b)位置，若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_(填“大”或“小”或“无影响”)。21、（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：现有以下3种试剂：A饱和食盐水 BNaOH溶液 C浓硫酸请在以上试剂中选择填空：X、Y溶液分别应选用_（填“A”、“B”或“C”）、尾气处理过程中，多余的氯气可用_（填“A”、“B”或“C”）吸收。（2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验。写出Cl2与水反应的离子方程式_。通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是_。（3）如图所示，上述实验过程中，不会产生气体的是_，写出反应A的化学方程式_。（4）
12、碘是人体中不可缺少的微量元素，碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，我国在食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。某同学采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如下图：甲加入萃取剂后振荡乙静置分层丙分离该同学所采用的萃取剂可能是_（填“A”、“B”或“C”）。A酒精 B苯C四氯化碳甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x1=y2=z4，解得xyz=421。答案选C。
13、【点睛】本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算 。2、A【解析】从表格中总结，该合金具有密度小、机械性能好的特点，所以适合制作飞机外壳、门窗框。由于熔点较高，所以适合制作炉具。但是导电性不好，所以不适宜制作导线。综上所述答案选A。3、C【解析】氯、溴、碘均处于第A族，最外层都有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子达到8电子稳定结构，所以它们的单质的化学性质相似，故选C。【点睛】结构决定性质，要从原子结构角度入手分析化学性质相似的原因。4、B【解析】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO
