《山东省师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、山东省师大附中2023-2024学年高一化学第一学期期末考试试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程不正确的是A向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4B钠投入冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2C向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ +
2、 Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-D三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ + Fe = 2Fe2+2、化学知识与生产、生活密切相关。下列说法错误的是ASiO2是将太阳能转变为电能的常用材料BAl(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂C硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D铝合金大量用于高铁建设3、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（ ）A40mLB60mLC80mLD120 mL4、下列有关说法中不正确的是()A工业上可利用海水制取镁B从海产品(如
3、海带等)中提取碘是工业上获取碘的重要途径C工业上可通过铝土矿获得铝D工业上用CO氧化赤铁矿(含Fe2O3)获得铁5、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(己知硝酸只被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是（ ）A第二份溶液中最终溶质为FeSO4B原混合酸中NO3-物质的量为0.4molCOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气D取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液c(H+) =0.1mol L-l6、下列微粒在溶液
4、中的还原性和氧化性强弱如下：还原性HSO3I，氧化性IO3I2SO42。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3溶液和生成物的物质的量关系曲线如图所示，则x的值为 A3molB4molC3.5molD5mol7、在和的混合溶液中，当，时，与的关系是（ ）ABCD无法计算8、下列物质属于纯净物的是A84-消毒液B浓硫酸C氯水D液氨9、硅是带来人类文明的重要元素之一。下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）A陶瓷B金刚石C水晶D大理石10、向碘水中滴加Na2SO3溶液时发生反应：Na2SO3+I2+H2O=2HI+Na2SO4，下列说法不正确的是ANa2 SO3为还原剂
5、BI2发生氧化反应C还原性：Na2SO3 HID每生成1molNa2SO4，理论上转移的电子数目为2NA11、为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入ANaOHB铁片CKSCN溶液D石蕊溶液12、下列状态的物质既能导电，又属于电解质的物质是（ ）ANaCl晶体B铜棒CKOH水溶液D熔融KCl13、金属钠在氧气中燃烧，生成物是（ ）A氧化钠B过氧化钠C氢氧化钠D碳酸钠14、在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为A1 molL1B2 molL1C1.5 molL1D3 molL115、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”
6、所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1mo1时，生成0.5mo1物质XB未知物质X为CO2C反应中CO作氧化剂D题述反应条件下还原性：COPd16、下列解释实验现象的反应方程式正确的是（ ）A将Na块放入水中，产生气体：2Na2H2O=2NaOHH2B金属钠比金属铜活泼，金属钠放入CuSO4溶液：CuSO42Na=CuNa2SO4CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O22CO
7、2=2Na2CO3O2D切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2=Na2O2二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）X的化学名称为_。（2）B单质的结构式为_；E的气态氢化物的电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物
8、”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最_(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。18、1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的阴离子Cl-、CO32-往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。（NH4+OH- =NH3H2O）（1）该溶液中一定不含有的离子是_。（2）V1、V2、V3、V4之间的关系_。（3）V3V4段离子方程式为_。19、某
9、学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：（1）装置A的作用是_。（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_，该小组同学继续进行探究。（提出问题）反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？（3）（做出猜想）猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_(用化学反应方程式表示)。（4）（实验验证）小
10、组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的_溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。（5）（交流反思）小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_(填“正确”或“错误”)，理由是：_(用化学反应方程式表示)。20、某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出)（1）A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作用是_。（2）D中的试剂为0.5molL-1BaCl2溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO3)2溶液，
11、则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为_，证明SO2具有_性。（3）装置B用于验证SO2的漂白性，则其中所装溶液为_(填字母)。A酸性高锰酸钾溶液 B品红溶液C石蕊溶液 D蓝色的碘-淀粉溶液（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能的原因，并设计实验验证。可能原因：_。实验验证：_。（5）E中Na2S溶液用于验证SO2的氧化性，可观察到的现象为_。（6）指出上述装置中的不足之处：_。21、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S气体。.经查阅资料得知：无水
12、FeCl3在空气中易潮解，加热易升华，氢硫酸为弱酸。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为_。（2）第步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端。要使沉积的FeCl3进入收集器，第步操作应该是_。（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步骤序号)_。（4）装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装
13、置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂_。（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。（在答题卡上画）_（6）FeCl3溶液与H2S气体反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】A氯化铝溶液和氨水生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝不溶于弱碱，所以即使氨水过量，沉淀也不溶解，正确；B钠和水反应生成NaOH和氢气，正确；C氯化亚铁溶液中的Fe2+可以被Cl2氧化为Fe3+，而Cl2本身被还原为Cl-，正确；D电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，错误；故选D。【点睛】判断离子方程式书写是否正确，可以从三方面判断：生成物是否正确，如过量的二氧化碳通入石灰水中：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O是错误的，生成的不是CaCO3，而是Ca(HCO3)2，正确的离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-；拆分是否正确，只有强酸、强碱和可溶性盐能拆成离子，其他都写成化学式；是否符合电荷守恒和质量守恒，如钠和水的反应如果写成Na+2H2O=Na+2
