《2023-2024学年陕西省宝鸡市渭滨区高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023-2024学年陕西省宝鸡市渭滨区高一化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023-2024学年陕西省宝鸡市渭滨区高一化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、盛装浓硫酸的容器上所贴的危险化学品标志是ABCD2、将足量的铜片与浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是 A该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B反应结束后两种反应物均有剩余C被还原的硫酸为D参加反
2、应的Cu为3、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中4、下列说法正确的是ASO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁祸首B“水华”是由于水中富含氯元素造成的C“光化学烟雾”与NO2的排放有关D燃烧树叶和氢气都不会造成大气污染5、下列物质之间的转化都一步能实现的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO46、用NA表示伏加德罗常数的值
3、，下列说法正确的是()A28g氮气含有的原子数是NAB标准状况下，22.4L水的分子数是NAC2L0.5mol/L的稀硫酸中含有H2SO4分子数是NAD钠与水反应，生成2gH2，则转移的电子数是2NA7、下列说法错误的是A图I：若MnO2过量，则浓盐酸就可全部消耗B图：可利用该装置制备Fe(OH)2并较长时间保持颜色不变C图：可利用该实验直接观察纯碱中钠元素的焰色反应D图：利用该实验装置可证明起漂白作用的不是Cl28、在过氧化钠与水反应中，发生氧化反应和还原反应的物质的物质的量之比是()A11B12C21D8539、下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于该元素的最高化合价B氧化性：F2
4、Cl2 Br2 I2C在多电子原子中，离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素10、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是()ANO2BNH4CNO3DNO211、某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是A和中发生的反应均为复分解反应B向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C一段时间后中有胶冻状物质生成D该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸碳酸硅酸12、古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是( )A丝绸B中草药叶C茶D瓷器13、下列叙述错误的是A常温下，可用铝槽车贮运浓硝酸B将氯气通入淀粉碘化
5、钾溶液中，溶液变蓝C把铝箔放在酒精灯上加热，铝箔熔化但并不滴落D向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的吸水性14、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2+AgB碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3-OH=CO2H2OC金属铝加入到浓碱溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2D铜粉加入到氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+15、 “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ）A氧化物B盐C碱D金属或合金16、下列说法不正确的是（ ）A非金属元素的原子间不能
6、形成离子化合物BCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增强C氯化氢气体溶于水共价键被破坏D干冰、NaCl固体、石英晶体的熔沸点逐渐升高17、下列实验中，所选装置不合理的是A分离溶液和汽油，选B分离溶有碘的层和水层，选C用NaOH溶液吸收气体，选D粗盐提纯，选和18、下列变化中，气体被还原的是ACO2使Na2O2固体变白BCl2使KBr溶液变黄C一定条件下H2能使CuO固体变红DNH3使AlCl3溶液产生白色沉淀19、在海水提溴过程中，常用热空气或水蒸气将溴吹出，是因为溴单质（ ）A化学性质稳定B沸点低，易挥发C不溶于水D易升华20、以下是四位同学在学习了化学必修一后，对一些知识的认识，你认为正
7、确的是AABBCCDD21、已知 Cl2+H2 O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是ACl2BH2OCHClDHClO22、下列实验过程中，不会产生气体的是()ABCD二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）X的化学名称为_。（2）B单质的结构式为_；E的气态氢化物的
8、电子式为_；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_，该物质属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。（3）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最_(填“大”或“小”)的元素。（5）F的单质在反应中常作_剂(填“氧化”或“还原”)。24、（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周
9、期表中的位置是_。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。（3）X单质与水反应的离子方程式是_。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：_，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是_（填字母）。AZ的最低负化合价与W的最低负化合价相同BZ的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性CZ的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应25、（12分）为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然
10、后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。用_(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_。(5)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl
11、2Fe3SO2的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂）（1）操作a的名称为，所需要的玻璃仪器为。（2）固体E的成分为，加入的试剂为稀硫酸，发生的化学方程式为。（3）加入试剂的目的是。（4）从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为、冷却结晶、过滤、干燥。27、（12分）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图是硫
12、元素的价类二维图，回答下列问题： (1)图中已标明的物质中(不含X、Y)，属于电解质的有_种。(2)X的化学式为_；标准状况下，_mol Y与3.36L SO2具有相同数目的氧原子。(3)某同学欲选用如图的部分装置和药品探究SO2的性质。AB溴水C氢氧化钠溶液 D石蕊溶液E. H2S溶液为验证SO2具有氧化性和还原性，装置连接顺序为_(用字母表示)。体现SO2具有还原性的反应方程式为_。下列反应中，不属于SO2类别通性的是_。ASO2 + H2OH2SO3B2SO2 + O22SO3CSO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2ODSO2 + CaO = CaSO3(4)该同学设计如图装
13、置进一步探究锌与浓硫酸反应除生成SO2外，是否还有氢气生成。(X为锌与浓硫酸共热时产生的气体)B中加入的试剂是_；E的作用是_。可以证明气体X中含有氢气的实验现象是_。28、（14分）某工厂的废金属屑中主要成分为Cu和Fe，此外还含有少量，该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂（高铁酸钠）等产品，过程如下：I. 向废金属屑中加入稀，充分反应后，剩余两种固体单质和溶液；II. 向I所得固体中继续加入足量稀，过滤后，向所得固体中加入硫酸酸化的，固体溶解得溶液；III. （1）步骤I所得溶液中加入KSCN溶液无明显现象，用离子方程式解释其可能的原因_。步骤I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的现象是_，涉及的化学反应方程式是_、_。向I所得固、液混合物中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（填写离子符号）_。（2）步骤II中在酸性条件下氧化了铜，获得溶液。参加反应的与Cu的物质的量之比为_。（3）步骤I
